2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练44水的电离溶液的酸碱性及pH计算

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练44水的电离溶液的酸碱性及pH计算，共6页。

设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ eq \f(c（A－）,c总（HA）) ]为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
2．[2024·辽宁沈阳二中阶段检测]下列滴定反应中，指示剂使用正确的是( )
A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
B.用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂
C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂
D．用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂
3．[2024·贵州贵阳摸底]如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A.图中T1c(MnO eq \\al(－,4) )
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg eq \f(V,V0)
D．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2
7．[2024·试题调研]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 ml·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O eq \\al(－,4) )
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③
8．[2024·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ eq \r(Kw) ml·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
9．[2024·广东测试]25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka＝2.18×10－2。则25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．KHSeO4溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K＋)＝2[c(HSeO eq \\al(－,4) )＋c(SeO eq \\al(2－,4) )]
C．0.5 ml·L－1的H2SeO4溶液中，c(HSeO eq \\al(－,4) )＋2c(SeO eq \\al(2－,4) )＋c(OH－)＝0.5 ml·L－1
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时， eq \f(c（SeO eq \\al(2－,4) ）,c（HSeO eq \\al(－,4) ）) ＝2.18×104
10．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1 ml·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 ml·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．Kb(ROH)的数量级为10－5
B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)
C．水的电离程度：①c(OH－)
D．常温下，0.1 ml·L－1氨水的电离常数Ka约为1×10－5
12．[2024·哈尔滨师大青冈实验中学月考]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10
D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
答案
1答案：B
解析：常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故c(H＋)