云南三校2025届高三上学期高考备考实用性联考卷（二）化学试题

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1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Zn—65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． CO 不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂
2
B．SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆
2
C．
SiO 硬度大，可用于制造光导纤维
2
2．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象
B．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素
C．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
A．标准状况下， 2.24LSO 与1.12 LO 充分反应，生成的SO 分子数目为 0.1N
2 2 3 A
4．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
司D．
Al O 熔点高，可用来制造耐火材料
2 3
3．设阿伏加德罗常数的值为
N 。下列说法正确的是（ ）
A
B．标准状况下，11.2 LCH 与11.2 LCl 反应生成
4 2
CH Cl 的数目为
3
0.5N
A
C．1 ml 金刚石晶体中含有 C − C 键的数目为
2N
A
D．等物质的量的 CO 和
2
N 中含有 π 键的数目均为
2
2N
A
A．甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到140℃制取乙烯
B．乙装置：验证乙醇的结构简式是 CH OCH 还是 CH CH OH
3 3 3 2
C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应
D．丁装置：制备干燥的氢气
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
∆
2Fe + 3S Fe S A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体：
2 3
B．稀硫酸与氢氧化钡的反应： Ba2+ + OH− +SO2− + H+ = BaSO ↓ +H O
4 4 2
C．白醋可除去水壶中的水垢： 2CH COOH + CaCO = Ca2+ + 2CH COO− + CO ↑ +H O
3 3 3 2 2
D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
6．有机物 Q 是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物 Q 的说法错误的是（ ）
C．可发生加成反应、取代反应和还原反应 D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
7．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合
物，其中 r 是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸， r 与 s的水溶液反应生成 p 与 q 。下列说法正确
的是（ ）
A．简单离子半径： Z > W > Y B． W 的含氧酸为强酸
C．气态氢化物的沸点： Y > W D． p、q 与 r 的化学键类型完全相同
8． CuCl 可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是
2
（ ）
司A．分子式为 C H O B．一定存在能使
15 22 3
FeCl 显色的同分异构体
3
B．该配合物中存在着σ 键、 π 键
C．1 ml 有机配体与 Cu2+ 形成的配位键有3 ml
D．配合物分子中 N、C 原子均存在sp2 和sp3 杂化轨道
9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下
列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．①、②均属于固氮反应
B．反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原
D．反应④的离子方程式可能为
4NH+ + 5O = 2NO− + 6H+ + N O +5H O
4 2 2 2 2
10．一定条件下合成乙烯 ( ) ( ) ( ) ( )
6H g + 2CO g  CH = CH g + 4H O g ；已知温度对
CO 的平衡转
2 2 2 2 2 2
化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）
B． 250℃，催化剂对 CO 平衡转化率的影响最大
2
司A．
NO+ 的键角比
2
NO− 小
2
C．向海洋中排放含
NO− 的废水不会影响
3
NH+ 的含量
4
A．平衡常数
K < K
M N
C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温
n n = ，则图中 M 点时， D．若投料比 ( ) ( )
H : CO 3:1 CO 的体积分数约为15.4%
2 2 2
11． Ni可活化 C H 放出 CH ，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
2 6 4
A．总反应为 ( ) ( ) ( ) ( )
Ni s + C H g = NiCH s + CH g ∆H = −6.57kJ / ml
2 6 2 4
B．在此反应过程中 Ni的成键数目没有发生变化
C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成
D．决速步骤：中间体1→ 中间体 2
12．微生物燃料电池是利用微生物作为催化剂降解污水中的有机物（以对苯二甲酸为例），其原理如图装
置所示。下列判断错误的是（ ）
A．微生物电池在处理废水时的能量转化为化学能变为电能
B．该微生物电池工作时，电流由 b 极经负载流向 a 极
C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜
D．该微生物电池的负极电极反应式为
13．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是（ ）
选 实验操作 实验现象 结论
项
入少量苯
C 常温下，用 pH 计分别测定等物质的量浓度 pH(Na SO )< 证明非金属性：S>C
2 3
司A 向
KBrO 溶液中通入少量 Cl ，然后再加
3 2
有机层呈橙红色 氧化性：
Cl > Br
2 2
B 往碘的
CCl 溶液中加入相同体积的浓 KI
4
溶液，振荡
分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕
黄色
碘在浓 KI 溶液中的溶解能力
大于在
CCl 中的溶解能力
4
选 实验操作 实验现象 结论
项
0.1 ml⋅L−1 的
FeCl 溶液
3
积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A． M 点溶液中：水电离出的 ( )
c + = × −12
H 1 10 ml / L
B． N 点溶液中： ( ) ( ) ( )
c + = c 2− + c −
Na 2 CO HCO
3 3
C． P 点溶液中： c( + )= c( − )+ c( − )+c( )
Na 2 CO HCO H CO
2
3 3 2 3
D． R 点溶液中： ( )
c + = × −7
H 1 10 ml / L
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）硫代硫酸钠( )
Na S O 俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室
2 2 3
制取硫代硫酸钠晶体的装置。
已知：①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。
②
2Na S+ Na CO + 4SO = 3Na S O + CO 。
2 2 3 2 2 2 3 2
③硫代硫酸钠晶体(Na S O ⋅5H O,M = 248 g⋅ml−1 )。
2 2 3 2
司的
Na SO 与
2 3
Na CO 溶液的 pH ( )
pH Na CO
2 3 2 3
D 先生成白色沉淀，后生
向10 mL0.2 ml⋅L−1NaOH 溶液中滴加 2
成红褐色沉淀
相同温度
K ：
sp
滴 0.1 ml⋅L−1 的
MgCl 溶液，再滴加 2 滴
2
Mg OH > Fe OH
( ) ( )
2 3
14．常温下，将
CO 通入 2 LpH =12的 NaOH 溶液中，溶液中由水电离出的 OH− 浓度与通入的
CO 的体
2 2
（1）请写出装置 I 中发生反应的化学方程式：______，仪器 b 的名称为______。
（2）实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是______。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的 pH ，若溶液的 pH < 7 ，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，
请用离子方程式解释其产量降低的原因：______。
粗产品可用______洗涤。
（5）装置Ⅲ中 NaOH 溶液的作用是______。
5Na S O +8KMnO + 7H SO = 8MnSO +5Na SO + 4K SO + 7H O，滴定终点的标志是______，
2 2 3 4 2 4 4 2 4 2 4 2
测得消耗标准溶液的平均体积为 20.00 mL ，则产品的纯度为______ % （保留 4 位有效数字）。
16．（14 分）四水合磷酸锌  ( ) ⋅ 
  是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室用锌灰（含
Zn PO 4H O
3 4 2 2
ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe O 、SiO 等）为原料制备 ( )
Zn PO ⋅4H O 的流程如图，回答下列问 2 3 2
3 4 2 2
题：
∆
已知： ( ) ( )
①6NH HCO + 3ZnSO ZnCO ⋅2Zn OH ⋅H O ↓ +3 NH SO +5CO ↑ 。
4 3 4 3 2 2 4 2 4 2
∆
② ZnCO ⋅2Zn(OH) ⋅H O + 2H PO Zn (PO ) ⋅4H O + 2H O + CO ↑ 。
3 2 2 3 4 3 4 2 2 2 2
（1） Zn2+ 的价层电子排布式是_______， PO3− 的立体构型是______。
4
（2）为提高浸取速率，可以采取的措施是______（填一条）。
（3）滤渣 I 的主要成分是___；试剂a 为_______。
（4）“除铁”操作中加入 KMnO 溶液发生反应的离子方程式为____________________________。
4
（5）沉锌后加入磷酸制取产品，确认 ( )
Zn PO ⋅4H O 沉淀洗涤干净的操作是___________________。
3 4 2 2
（6）锌及其化合物在各领域中具有广泛的用途。纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护
（UVA 和 UVB），同时还有抗菌和抗炎的作用。如图，一种氧化锌晶体具有 ZnS型结构，求：
司（4）II 中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到
Na S O ⋅5H O粗产品，生成的
2 2 3 2
（6）为测定产品纯度，某学习小组称取8.000 g 产品，配制成
250 mLNa S O 溶液，取 25.00 mLNa S O
2 2 3 2 2 3
溶液放入锥形瓶中，用 0.2500 ml⋅L−1 酸性
KMnO 标准溶液进行滴定，
4
①与 O2− 紧邻的 O2− 的个数为______。
需化简）
17．（15 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。 CO 的资源化利用有利于实现我
2
国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。将 CO、CO 转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”
2
重要途径。已知反应：
反应一： ( ) ( ) ( ) ( )
CO g + H g  CO g + H O g ∆H = +41kJ / ml
2 2 2 1
反应二： ( ) ( ) ( )
CO g + 2H g  CH OH g ∆H = −90kJ / ml
2 3 2
反应三： ( ) ( ) ( ) ( )
CO g + 3H g  CH OH g + H O g ∆H
2 2 3 2
（1）反应三的 ∆H 为_______ kJ⋅ml−1 。
（2）在恒温，体积为1L 恒容密闭容器中，充入1 mlCO ( g)和 ( )
3 mlH g ，进行反应三（不考虑其 2 2
他副反应）。10 min 时测得 CO (g)和 ( )
CH OH g 的体积分数之比为1:3 ，反应达到平衡。回答下列问 2 3
题：
v H =______。 ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ( )
2
③下列能说明反应三已达平衡状态的是______（填序号）。
A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变
（3）在不同温度下催化剂对反应一的催化效率与 CO 的生成速率如图所示 (∆ 代表 CO 的生成速率，■代表
催化剂的催化效率）。 250 ∼ 300℃时，温度升高而 CO的生成速率降低的原因是_______________。
司②已知该晶胞参数为1nm ，阿伏加德罗常数为
N ，该晶体的密度为______ g / cm3 。（用计算式表示，无
A
②该温度下反应三的平衡常数 K = ______ ( )
ml / L
−2
（保留一位小数）。
C．体系中 CH OH 与
3
H O 的浓度比不变 D．容器内压强不再改变
2
应三，在一定条件下 ( )
CO g 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
2
①氢碳比由大到小的顺序是______（填序号）。
②已知 III 中氢碳比为 2，若向处于 P 点状态的容器中，按1:1:1:1的比例再充入 CO 、H 、CH OH、H O ，
2 2 3 2
再次平衡后
CO 的转化率将______（填“增大”或“减小”）。
2
（5）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许 O2− 自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应
式为______。
18．（15 分）化合物 A（对硝基苯酚）广泛用作合成农药、医药、染料等精细化学品的中间体。某科研单
位以 A 为原料合成某药物的关键中间体 F的路线如图。
司（4）在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中以不同的氢碳比
 
( )
n H
2
 
( )
 CO 
n
 
2
充入 H ( g)和 ( )
CO g ，发生反
2 2
R − OH→R − Cl
SOCl
已知：I． 2
催化剂 。
,∆
II．
（1）化合物 A 的分子式是______，化合物 E 中所含官能团的名称为______。
（2）用系统命名法命名，则 的名称为______；化合物 D 的结构简式为______。
（3）反应④的反应类型为______。
（4）化合物 C 在一定条件下与足量新制的 ( )
Cu OH 发生反应的化学方程式为______。
2
（5）化合物 W 为 的同分异构体，满足下列条件的 W 的结构共有______种（不考虑立
体异构）。
①含苯环，苯环上只有三个氢原子
②硝基与苯环直接相连
③能发生银镜反应，不与钠单质反应
（6）写出以环己醇为原料合成 的路线（其他无机试剂任选）。
司2025 届云南三校高考备考实用性联考卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C A C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D D A C B B
【解析】
1．二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不可用作镁着火时的灭
火剂，A 错误。SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆，B 错误。光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维
2
是利用光的全反射原理，与
SiO 硬度大小无关，C 错误。氧化铝中离子键较强，因此氧化铝的熔点高，可
2
用作耐火材料，D 正确。
2．“紫烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，A 错误。“柳絮”的主
要成分和棉花的相同，都是纤维素，B 正确。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，
C 错误。“试玉要烧三日满”表明了玉化学性质稳定，耐高温，与玉的硬度无关，D 错误。
3．标准状况下，2.24 LSO 与1.12 LO 充分反应，但该反应为可逆反应，生成的SO 分子数目少于 0.1N ，
2 2 3 A
A 错误。
CH 与 Cl 反应不止生成 CH Cl 一种有机产物，故生成 CH Cl 的数目小于 0.5N ，B 错误。金
4 2 3 3 A
C 正确。 CO
CO 结构式为 O = C = O 、N 结构式为 N ≡ N，等物质的量不一定是各为1 ml ，若 2 ml 的
2 2 2
4．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯，不能达到实验目的，A 错误。用一定量
乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是
CH OCH 还是 CH CH OH ，B 正确。铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，
3 3 3 2
生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，则装置能探究铁与水蒸气的反应，C 正确。锌与稀硫酸反应生成氢气，
浓硫酸干燥后用短进长出的集气瓶收集得到干燥的氢气，D 正确。
∆
5．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体硫化亚铁：Fe+S FeS
，A 错误。稀硫酸与氢氧化钡的反应：
Ba2+ + 2OH− +SO2− + 2H+ = BaSO ↓ +2H O，B 错误。白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化
4 4 2
碳、水，反应的离子方程式为 2CH COOH + CaCO = Ca2+ + 2CH COO− + CO ↑ +H O ，C 正确。苯
3 3 3 2 2
司刚石中与一个碳原子相连的共价键有 4 个，每个只有
1
2
属于这个碳原子，1 ml 金刚石中有
2N 个 C − C 键，
A
和
N 中含有 π键的数目均为 4N ，D 错误。
2 A
酚浊液中滴加碳酸钠溶液生成苯酚钠、碳酸氢钠，反应方程式为 ，D 错
误。
6．有机物 Q的分子式为 C H O ，A 正确。有机物 Q分子的不饱和度为 5，则 Q分子一定存在能使氯化
15 22 3
铁溶液显色的酚类同分异构体，B 正确。有机物 Q分子中含有的酮羰基、碳碳双键能与氢气发生属于还原
反应的加成反应，含有的羧基能发生取代反应，C 正确。有机物 Q分子中含有空间构型为四面体形的饱和
碳原子，则分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，D 错误。
7． X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素， r 是一种中学常见的两性氧化物，则 r 为
则 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Al、Cl 四种元素。 Cl− 比 O2− 和 Al3+ 多一个电子层， O2− 和 Al3+ 具有
HClO 、 HClO 、 HClO，B 错误。水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点： Y > W ，C 正确。水
3 2
和
AlCl 都是共价化合物， Al O 是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，D 错误。
3 2 3
NO+ 中 N 原子的价层电子对数为 2 5−1− 2×2 2
+ = ， N为sp 杂化，是直线形分子，键角180°；NO−
8．
2 2
2 5+1− 2×2
中 N 原子的价层电子对数为 2 + = 3, N 为sp2 杂化，含有 1 对孤电子对，离子的空间构型为 V 形，
2
存在 π键，B 正确。由图可知，1 个 Cu2+ 与 2 个氧、1 个氮形成 3 个 Cu2+ 配位键，则1 ml 有机配体与Cu2+
形成的配位键有3 ml，C 正确。配合物分子中苯环碳原子为sp2 杂化，饱和碳原子为sp3 杂化；五元环中
氮为sp3 杂化，下面六元环中氮为sp2 杂化，故 N、C 原子均存在sp2 和sp3 杂化轨道，D 正确。
司Al O , s 是一种强酸， r 与 s的水溶液反应生成 p 与 q ，则 s为 HCl ，
2 3
Al O 和盐酸反应生成
2 3
AlCl 和水，
3
相同电子层结构，核电荷数大的 Al3+ 半径小，故简单离子半径：W > Y > Z,A 错误。W 的含氧酸为
HClO 、
4
键角小于180°，故
NO+ 的键角比
2
NO− 大，A 错误。该配合物中存在着碳碳、碳氮等σ 键、在碳氧双键中
2
9．固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，①中是
N 在水及空气中的变
2
化，不属于固氮反应，A 错误。反硝化过程中氮元素的化合价降低，被还原，B 错误。转化关系图中
NO− 增
3
多，反硝化作用增强，向海洋排放含
NO− 的废水会影响海洋中
3
NH+ 的含量，C 错误。据题意知反应④是
4
NH+
4
被氧化成
NO− 和
2
N O ，离子方程式符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒，D 正确。
2
误。催化剂只能影响反应速率，不能影响平衡转化率，B 错误。虽然温度降低平衡正向移动， CO 平衡转
2
化率增大，但是催化效率降低，反应速率慢，不利于提高单位时间内的产率，C 错误。若投料比
n H : n CO = 3:1，假设
( ) ( )
H 的物质的量为3 ml，则 CO 的物质的量为1 ml ，图中 M 点时，CO 2 2 2 2 2
的转化率为50%，所以转化的 CO 为 0.5 ml ，同时转化的 H 为1.5 ml，生成的乙烯为 0.25 ml ，水
2 2
蒸气为1 ml ，所以平衡时， CO 的物质的量为1 ml − 0.5 ml = 0.5 ml ， H 的物质的量为
2 2
3 ml −1.5 ml =1.5 ml ，乙烯为 0.25 ml ，水蒸气为1 ml ，所以 CO 的体积分数为
2
11． ∆H 只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为
Ni s + C H g = NiCH s + CH g ∆H = −6.57kJ / ml ，A 正确。中间体1中 Ni的成键数目为 4，
( ) ( ) ( ) ( )
2 6 2 4
过渡态 1、中间体 2 中 Ni的成键数目为 2，过渡态 2 中 Ni的成键数目为 3，因此在此反应过程中 Ni的成键
数目在不断发生变化，B 错误。该反应过程中涉及 C − C 键断裂和 C − H 键的形成，没有非极性键的形成，
C 错误。活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体 2 → 中间体 3 能量差值最大，
活化能最大，是决速步骤，D 错误。
12．根据原理图分析，氧气转化为水，发生还原反应，b 电极为正极；对苯二甲酸转化为二氧化碳，发生氧
化反应，a 为负极，据以上分析解答。微生物电池属于原电池，所以在处理废水时的能量转化为化学能变为
电能，A 正确。a 电极为原电池的负极，b 电极为正极，电流由 b 极经负载流到a 极，B 正确。由装置图可
知，负极上对苯二甲酸放电生成的氢离子经离子交换膜流向正极，离子交换膜为阳离子交换膜，C 错误。该
微生物原电池的负极电极反应是 发生氧化反应生成
CO 。其电极反应式为
2
，D 正确。
13．由实验操作和现象可知， KBrO 溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为
3
2KBrO + Cl = 2KClO + Br ，氧化性： KBrO > KClO ，A 错误。往碘的 CCl 溶液中加入相同体积
3 2 3 2 3 3 4
的浓 KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶
液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成
I− 使上层溶液呈棕黄色，碘在浓 KI溶液中的溶解能力大于在
3
pH, pH(Na SO )< pH(Na CO )，说明酸性： H SO > H CO ，由于 H SO 不是最高价含氧酸，不
2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
司10．该反应的正反应是放热的，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数
K < K ，A 错
N M
0.5 ml
1.5 ml + 0.5 ml + 0.25 ml +1 ml
×100% ≈15.4%
，D 正确。
CCl 中的溶解能力，B 正确。常温下，用 pH 计分别测定等物质的量浓度的
4
Na SO 与
2 3
Na CO 溶液的
2 3
能说明非金属性：S > C，C 错误。向10 mL0.2 ml⋅L−1NaOH 溶液中滴加 2 滴 0.1 ml⋅L−1 的
MgCl 溶
2
色沉淀，不能说明 Fe(OH) 是 Mg(OH) 转化生成的，不能证明相同温度： ( ) ( )
Ksp:Mg OH 2 > Fe OH 3 ， 3 2
D 错误。
点溶液中的溶质是 NaOH ，抑制水电离，则水电离出的 ( )
c + = − = × − ⋅ − ，A 正确。N 点
H 10 1 10 ml L
pH 12 1
c( + )+ c( + )= c( − )+ c( − )+ c( − )，两式相减得： ( ) ( ) ( )
c + > c 2− + c − ， Na H 2 CO HCO OH Na 2 CO HCO
2
3 3 3 3
度为10−7 ml / L ，溶液呈中性， ( )
c + = × − ，D 正确。
H 1 10 ml / L
7
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1） ( )
Na SO + H SO 浓 = Na SO + H O +SO ↑ 分液漏斗
2 3 2 4 2 4 2 2
（2）防倒吸和调节气体流速
（3）S O2− + 2H+ = SO ↑ +S ↓ +H O
2 3 2 2
（4）乙醇（1 分）
（5）吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳
（6）滴入最后半滴酸性 KMnO 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色 96.88
4
的名称为分液漏斗。
（2）实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以调节气体速率，使
产生的二氧化硫气体较均匀地通入三颈烧瓶的混合溶液中。
（3）实验过程中需控制溶液的 pH < 7 ，否则硫代硫酸钠的产量会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶
液中会发生歧化反应，离子方程式为S O2− + 2H+ = SO ↑ +S ↓ +H O 。
2 3 2 2
（4）硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤。
司液，生成 ( )
Mg OH 白色沉淀，OH− 是过量的，再滴加 2 滴 0.1 ml⋅L−1 的
2
FeCl 溶液生成 ( )
Fe OH 红褐
3
3
14． M 点为 NaOH 溶液， M 到 P 是生成
Na CO ， N点是
2 3
Na CO 和 NaOH 的混合溶液， P 点是
2 3
Na CO 溶液， P 到 R 是生成
2 3
NaHCO ， R 点是
3
NaHCO 和 H CO 的混合溶液， R 点溶液呈中性。M
3 2 3
是
Na CO 和 NaOH 的混合溶液，溶液呈碱性， c(H+ )< c(OH− )，结合电荷守
2 3
B 错误。 P 点溶液中，当水电离出的 c(OH )
− 最大时，说明此时的溶液是
Na CO 溶液，根据碳的元素质
2 3
量守恒可得：c( + )= c( − )+ c( − )+ c( )
Na 2 CO HCO H CO
2Na 2 CO HCO H CO
3 3 2 3
，C 正确。R 点溶液中水电离出的 OH− 浓
【解析】（1）实验室制备二氧化硫的方程式为 ( )
Na SO + H SO 浓
2 3 2 4
= Na SO + H O +SO ↑ ，仪器 b
2 4 2 2
（5）二氧化硫有毒需要进行尾气处理，氢氧化钠能够反应二氧化硫和生成的二氧化碳，所以装置 III 中
NaOH 溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳。
（6）硫代硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变
为浅紫色，则滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不
恢复为原色；滴定消耗 20.00 mL0.2500ml / L 酸性高锰酸钾溶液，由方程式比例关系可知，硫代硫酸钠
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）3d10 （1 分） 正四面体
（2）适当增加稀硫酸的浓度
（3）SiO 、PbSO Zn
2 4
（4） ( )
MnO− + 3Fe2+ + 7H O = MnO ↓ +3Fe OH ↓ +5H+
4 2 2 3
（5）取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，再滴加 BaCl 溶液，无白色沉淀生成，则已洗净
2
4×81 324 3.24×1023 3.24×1023 162
、 、 、 、 等）
1 10 1 10 N 6.02×10 301
3 3 23
N ×( × − ) N ×( × − )
7 7
A
A A
【解析】（1）Zn 为 30 号元素，电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 ，则 Zn2+ 的价层电子排布式是3d10 。
PO − 中，磷原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 0，则 3
3 PO − 的立体构型是正四面体。
4 4
（3）浸取时SiO 不参与反应， PbO与稀硫酸反应生成难溶物质 PbSO ，滤渣 I 的主要成分为
2 4
SiO 、PbSO ；加入试剂a 可以除去溶液中 Cu2+ ，且不能引入新杂质，则试剂a 为 Zn 。
2 4
（4）“除铁”操作时，高锰酸钾转化成二氧化锰，铁元素转化为 ( )
Fe OH ，离子方程式为
3
MnO− + 3Fe2+ + 7H O = MnO ↓ +3Fe(OH) ↓ +5H+ 。
4 2 2 3
（5）确认沉淀洗涤干净主要是检查有没有SO2− 存在，因此实验操作是取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，
4
再滴加
BaCl 溶液，无白色沉淀生成，则已洗净。
2
司溶液的浓度为
5
0.2500 ml L×0.0200 L×
8 0.125 ml / L
= ，则产品的纯度为
0.02500 L
0.125ml / L 0.250 L 248 g / ml
× × × ≈
100% 96.88%
8.000 g
。
（6）①12 ②
4× 65+16 ( )
N × 1×10−7 ( )
( )
3
A
（计算结果与“
4× 65+16 ( )
( )
N ( − )
× 1×10
3
7
A
”相同的均给 2 分，如
（6）①根据晶胞结构可知与 O2− 紧邻的 O2− 的个数为 12 个。
②已知该晶胞参数为1nm ，根据均摊法计算晶胞中， O2− 个数为8 1 6 1 4
× + × = ， Zn2+ 个数为 4，晶胞
8 2
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1） −49
（2）①0.225ml/（L・min） ②5.3 ③AD
（3）温度超过 250℃时，催化剂的催化效率降低
（4）①I>II>III ②增大
（5） CH OH − 6e− + 3O2− = CO + 2H O
3 2 2
【解析】（1）根据盖斯定律：反应一+反应二得 ( ) ( ) ( ) ( )
CO g + 3H g = CH OH g + H O g
2 2 3 2
∆H = (41−90)kJ / ml = −49 kJ / ml。
（2）10 min 时测得 CO (g)和 ( )
CH OH g 的体积分数之比为1:3 ，且比值不再随时间变化，说明此时反 2 3
应达到平衡状态，列化学平衡三段式：
CO (g) + 3H (g) CH OH(g) + H O(g)

2 2 3 2
( )
起始 ml/L 1 3 0 0
( )
转移 ml/L x 3x x x
平衡(ml/L) 1− 3−3
x x x x
CO 和 CH OH(g)的体积分数之比变为1:3 ，则(1− x): x =1:3，解得 x = 0.75 ；
2 3
3×0.75 ml / L
v H = = 0.225 ml / L⋅min ； ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ( ) ( )
2
10 min
③反应是气体体积减少的反应，气体质量不变，当气体的平均摩尔质量不变，说明该反应已达平衡状态，A
正确。反应前后气体的总质量不变，总体积不变，混合气体密度不再改变，不能说明该反应已达平衡状态，
B 错误。体系中 CH OH 与 H O 的浓度比始终保持不变，不能说明该反应已达平衡状态，C 错误。该反应
3 2
是气体体积减少的反应，容器内压强不再改变，说明该反应已达平衡状态，D 正确。
（3）温度超过 250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而 CO的生成速率降低。
大到小的顺序是 I>II>III；
司密度：
ρ
4× 65+16
( )
NM
= =
N V N
( −7 )
3
× 1×10
A A
g / cm
3
。
②该温度下反应 III 的平衡常数
K
( ) ( )
c CH OH c H O 0.75×0.75
= =
3 2
c CO c3 H 0.25×0.753
( ) ( )
2 2
( )
−2
ml / L
≈ 5.3 ml / L ； ( )
( )
−2
（4）①根据增大
H 的量，可以提高 CO 的转化率，所以氢碳比越高，CO 的转化率越高，所以氢碳比由
2 2 2
②III 中氢碳比为 2， CO 为 0.5 ml ，
CO 的平衡转化率为50%，假设 CO 为1 ml ，H 为 2 ml ，转化的
2 2 2 2
（5）在允许 O2− 自由迁移的固体电解质燃料电池中甲醇在负极放电，失电子生成
CO ，故甲醇放电的电极
2
反应式为 CH OH − 6e− + 3O2− = CO + 2H O 。
3 2 2
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1） C H NO 氨基、酯基
6 5 3
（2）3—戊醇
（3）取代反应（1 分）
∆
（4） HCHO + 4Cu(OH) + 2NaOH→ Na CO + 2Cu O ↓ +6H O
2 3 2 2
2
（5）20
（6）
【解析】（1）由分析可知，A 的结构简式为 ，则 A 的分子式为 C H NO ，E 的结构
6 5 3
简式为 ，则化合物 E 中所含官能团的名称为酯基、氨基。
（2）根据醇的系统命名法可知， 的名称为 3—戊醇，由分析可知，化合物 D 的结构简式为
HOCH CN 。
2
司转化的
H 为1.5 ml，平衡时 CO 为 0.5 ml ， H 为 0.5 ml ，
2 2 2
CH OH 为 0.5 ml ，
3
H O 为 0.5 ml ，
2
平衡常数为
0.5 0.5
× =
0.5× 0.5 ( )3
( )3
4，按1:1:1:1的比例再充入 CO 、 H 、 CH OH 、 H O 各1 ml ，
2 2 3 2
1.5×1.5
Q = < K
c 3
1.5×(1.5)
平衡正向移动，
CO 的转化率增大。
2
（3）由分析可知， B 的结构简式为 ，则反应 ④ 为
，则该反应的反应
类型为取代反应。
（4）由分析可知， C 的结构简式为 HCHO ，故化合物 C 在一定条件下与足量新制的 ( )
Cu OH 发生反应
2
∆
的化学方程式为 ( )
HCHO + 4Cu OH + 2NaOH→ Na CO + 2Cu O ↓ +6H O 。
2 3 2 2
2
（5）化合物 W 为 的同分异构体，满足下列条件①含苯环，苯环上只有三个氢原子，即含
有三个取代基，②硝基与苯环直接相连，③能发生银镜反应，即含有醛基或含有－OOCH ，不与钠单质反
每一组又分别有 10 种位置异构，即符合条件的 W 的结构共有 2×10 = 20 种。
（6） 发生催化氧化反应生成 和 HCN 发生加成反应生成 ，
发生已知信息Ⅱ的反应原理得到 ，合成路线为
。
司应即不含羧基、羟基，则三个取代基有：
−NO 、 CH
− 和 −OOCH ；
2 3
−NO 、
2
− 和 −CHO 两组，
OCH
3