2025届高中化学全程复习学案全套07物质的量浓度及其溶液的配制

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套07物质的量浓度及其溶液的配制，共8页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练等内容，欢迎下载使用。
1. 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
2．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度
1.物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝nBV。
(3)单位：ml·L－1或ml/L。
2．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝mBmaq×100%。
【师说·助学】 取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而不同。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1：________________________________________________________________________
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2．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1：________________________________________________________________________
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3．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%：________________________________________________________________________
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4．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%：________________________________________________________________________
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【教考衔接】
典例 [ 2022·海南卷，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。
听课笔记

【师说·延伸】 推导质量分数与物质的量浓度换算公式
按溶液体积为1 L推导：
c＝nV＝1 000 mL×ρ g·mL-1×wM g·ml-1×1 L＝1 000ρwM ml·L－1。
【对点演练】
考向一 气体溶于水所得溶液浓度的计算
1．在标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·ml－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度________________________________________________________________________。
归纳总结
标准状况下，计算气体溶于水所得溶液浓度的流程
溶质的物质的量n=V气体22.4 L·ml-1溶液的体积V=mρ=m气体+m水ρ c＝nV
考向二 溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的
换算
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。
归纳总结
换算公式c＝1 000ρwM ml·L－1中各物理量的说明
c为溶质的物质的量浓度，单位ml·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·ml－1。
考向三 溶液稀释与混合的计算
3．现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
归纳总结
同溶质不同质量分数溶液混合的计算
设同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>12(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1 g·cm－3还是ρ