2025届高中化学全程复习学案全套34反应热的测定与计算　能源

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套34反应热的测定与计算　能源，共13页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练，典题示例等内容，欢迎下载使用。

2．了解中和反应反应热的测定方法。
3．掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
考点一 反应热的测定 燃烧热 能源
1.中和热及其测定
(1)中和热
①概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)时所放出的热量。
②用热化学方程式表示为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)测定原理
ΔH＝－m酸+m碱·c·t终-t始n。
【师说·助学】 公式中的物理量：c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1进行计算。
(3)装置如图
(4)实验步骤
①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸、碱液温度→④测混合酸、碱液反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和反应反应热ΔH。
(5)注意事项
①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。
②温度计测量完盐酸温度后，要用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
③为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。
2．燃烧热
(1)燃烧热
101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的能量。单位为kJ·ml－1。
(2)对完全燃烧的理解
3.燃料的选择 能源
(1)选择原则
(2)能源分类
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·ml－1：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液和0.1 ml·L－1 NaOH溶液进行实验：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2022·海南卷，16(1)]已知：电解液态水制备1 ml O2(g)，电解反应的ΔH＝+572 kJ·ml-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝________ kJ·ml－1。
听课笔记

【师说·延伸】 以典例1为例，细说描述燃烧热的两种方式：
①H2(g)的燃烧热为286 kJ·ml－1；②H2(g)的燃烧热ΔH＝－286 kJ·ml－1。
典例2 [2020·全国卷Ⅱ，28(1)①]乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如表所示：
则ΔH1＝________ kJ·ml－1。
听课笔记



【对点演练】
考向一 能源的开发与利用
1．据某网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2OTiO22H2↑＋O2↑。有下列几种说法，其中叙述正确的是( )
①水分解反应是放热反应
②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④氢气是一级能源
A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④
2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( )
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 ml液态H2O具有的能量低于2 ml H2和1 ml O2的总能量
D．氢气不易储存和运输，无开发利用价值
考向二 表示燃烧热、中和热的热化学方程式
3．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·ml－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.JP32H+aq+SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·ml-1
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
4．CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27 kJ·ml－1，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ·ml－1，请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出3.8×104 kJ热量，油酸甘油酯的燃烧热为( )
A．3.8×104 kJ·ml－1
B．－3.8×104 kJ·ml－1
C．3.4×104 kJ·ml－1
D．－3.4×104 kJ·ml－1
反应热规范答题指导
(1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·ml－1或ΔH＝＋Q kJ·ml－1。
(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·ml－1或Q kJ·ml－1。
考向三 中和反应反应热的测定
6．利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)NaOH溶液稍过量的原因是________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH≈________(结果保留一位小数)。
考点二 盖斯定律
1.盖斯定律：不管化学反应分一步完成或几步完成，最终的反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
2．“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则
【教考衔接】
典例1 [2023·湖南卷，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：
①C6H5C2H5(g)＋212O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g) ΔH1＝－4 386.9 kJ·ml－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===
8CO2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝－4 263.1 kJ·ml－1
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－241.8 kJ·ml－1
计算反应④C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)
的ΔH4＝________ kJ·ml－1。
听课笔记

【师说·延伸】 概括为：察唯一、定加减、调系数、做运算。
典例2 [2022·山东卷，20(1)]利用γ­丁内酯(BL)制备1，4­丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1­丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：
已知：因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。以5.0×10－3 ml BL或BD为初始原料，在493 K、3.0×103 kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热X kJ；以BD为原料，体系从环境吸热Y kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493 K，3.0×103 kPa)＝________ kJ·ml－1。
听课笔记

【师说·延伸】 可逆反应的反应热(ΔH)与可逆无关，是指给定反应物完全转化时的反应热。
【对点演练】
考向一 利用盖斯定律计算反应热
1．硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。
已知：
反应Ⅰ：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋572 kJ·ml－1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋12O2(g) ΔH2＝＋327 kJ·ml－1
反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g) ΔH3＝＋172 kJ·ml－1
则反应SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝____________。
考向二 反应热大小比较
2．试比较下列各组ΔH的大小。
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0
则ΔH1________(填“>”“<”或“＝”，下同)ΔH2。
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
则ΔH1________ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0
则ΔH1________ΔH2。
3．[2024·河北唐县模拟]室温下，将1 ml CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
考向三 根据盖斯定律确定热化学方程式
4．NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
已知：2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·ml－1
N2(g)＋O2(g)⇌2NO (g) ΔH2＝＋180.5 kJ·ml－1
2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH3＝－746.0 kJ·ml－1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M＋的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。
已知N2O(g)＋M＋(s)===N2(g)＋MO＋(s) ΔH1＝＋678 kJ·ml－1
MO＋(s)＋C2H4(g)===C2H4O(g)＋M＋(s) ΔH2＝－283 kJ·ml－1
请写出在M＋的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考向四 盖斯定律在能量图像中的应用
6．氨的合成是重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取方法：
①用焦炭跟水反应：
C(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：
CH4(g)＋H2O(g)催化剂,高温CO(g)＋3H2(g)。
已知有关反应的能量变化如图所示，且方法②的反应只能在高温条件下发生，则方法②中反应的ΔH＝____________ kJ·ml－1。
微专题12 反应热计算模型
【典题示例】
典例[2024·河北石家庄检测节选]甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。CO2加氢制甲烷的反应如下：
反应① CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－164.7 kJ·ml－1；
反应② CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2。
100 kPa下，由最稳定单质生成1 ml物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ))。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则ΔH2＝________ kJ·ml－1。
听课笔记

【师说·延伸】 计算反应热模型构建
【对点演练】
1．[2024·湖北武汉检测节选]甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.2C3H6(g)⇌3C2H4(g) ΔH1＝＋117 kJ·ml－1；
反应Ⅱ.3C4H8(g)⇌4C3H6(g) ΔH2＝＋78 kJ·ml－1；
反应Ⅲ.C4H8(g)⇌2C2H4(g) ΔH3。
①则反应Ⅲ的ΔH3＝________ kJ·ml－1。
②甲醇制丙烯的反应为3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为Rlg k＝－Ea2.303T＋Rlg A(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；Ea为活化能；R＝8.314 J·ml－1·K－1，A为常数)。
该反应的活化能Ea＝________ kJ·ml－1(计算结果保留1位小数)。
2．[2024·河北邯郸摸底考节选]以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·ml－1。
相关化学键的键能如表所示，则表中的x＝________。
温馨提示：请完成课时作业34
第34讲 反应热的测定与计算 能源
考点一
夯实·必备知识
1．(1)②OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
3．(2)煤 石油 天然气 不可再生 可再生
易错诊断
1．错误。铜丝搅拌器易散热，不能使用。
2．错误。理由一是稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+aq+SO42-(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s)，其ΔH≠2×(－57.3)kJ·ml－1；理由二是没有方程式，无法确定ΔH。
3．错误。应将NaOH溶液迅速全部倒入量热计中。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：电解液态水制备1 ml O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·ml－1，由此可以判断，2 ml H2(g)完全燃烧消耗1 ml O2(g)生成液态水，放出的热量为572 kJ，故1 ml H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ，因此，H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝－286 kJ·ml－1。
答案：－286
典例2 解析：先写出三种气体的燃烧热的热化学方程式，然后根据盖斯定律，ΔH1＝－1 560 kJ·ml－1－(－1 411 kJ·ml－1)－(－286 kJ·ml－1)＝＋137 kJ·ml－1。
答案：＋137
对点演练
1．解析：①水分解反应是吸热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；③氢气燃烧只生成水，不生成CO2，有助于控制温室效应；④氢气是二级能源。
答案：C
2．解析：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2 ml液态H2O的能量低于2 ml H2和1 ml O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。
答案：C
3．答案：B
4．解析：燃烧热是1 ml的纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。则CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－650 kJ·ml－1。
答案：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－650 kJ·ml－1
5．解析：1 ml油酸甘油酯的燃烧热为3.8×104kJ1 000 g×884 g·ml－1≈3.4×104 kJ·ml－1。
答案：C
6．解析：Δt1＝23.2－20.0+20.12＝3.15 ℃
Δt2＝23.4－20.4+20.22＝3.10 ℃
Δt3＝23.6－20.6+20.52＝3.05 ℃
Δt平均值为3.15 ℃+3.10 ℃+3.05 ℃3＝3.10 ℃
ΔH＝－100×4.18×10-3×≈－51.8 kJ·ml－1。
答案：(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 (5)－51.8 kJ·ml－1
考点二
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：第一步：C6H5C2H5(g)只出现在方程式①为反应物，C6H5CH===CH2(g)只出现在方程式②为反应物，H2(g)只出现在方程式③为反应物。
第二步：根据反应④确定：加①式、减②式、减③式。
第三步：根据反应④各物质的计量数确定各式扩大的倍数：①式、②式、③式均乘以1。
第四步：目标方程式＝①式－②式－③式，可得：ΔH4＝-4 386.9 kJ·ml-1－(－4 263.1 kJ·ml－1)－(－241.8 kJ·ml－1)＝＋118 kJ·ml－1。
答案：＋118
典例2 解析：结合已知信息，可推定在同温同压下，以同物质的量的BL或BD为初始原料，分别从正、逆方向建立相同的平衡时状态。以5.0×10－3 ml的BL为原料，若完全转化为BD放出的热量为(X＋Y)kJ，则1 ml BL为原料完全转化为BD放出的热量为200(X＋Y)kJ，反应Ⅰ的焓变ΔH＝－200(X＋Y)kJ·ml－1。
答案：－200(X＋Y)
对点演练
1．解析：根据盖斯定律，由(Ⅰ×12)－Ⅱ－Ⅲ得反应SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝－213 kJ·ml－1
答案：－213 kJ·ml－1
2．解析：设每小题中的两个热化学方程式依次为①式和②式。
(1)①式－②式得：C(l)===C(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于C(l)===C(g)为吸热过程，即ΔH>0，故ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，即ΔH1>ΔH2。
(2)①式－②式得：S(g)===S(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于S(g)===S(s)为放热过程，即ΔH<0，故ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。
(3)①式－②式得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于该反应为放热反应，即ΔH<0，故ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。
答案：(1)> (2)< (3)<
3．解析：根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2Os===Cu2+aq+SO42-(aq)＋5H2O(l) ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4s===Cu2+aq+SO42-(aq) ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，B正确；根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C错误；根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。
答案：B
4．解析：①2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·ml－1
②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·ml－1
③2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH3＝－746.0 kJ·ml－1
根据盖斯定律，由(③＋①－②)/2得该反应的ΔH＝(ΔH3＋ΔH1－ΔH2)/2＝－573.75 kJ·ml－1。
答案：2NO(g)＋C(s)⇌CO2(g)＋ N2(g)ΔH＝－573.75 kJ·ml－1
5．解析：已知：①N2O(g)＋M＋(s)===N2(g)＋MO＋(s) ΔH1＝＋678 kJ·ml－1
②MO＋(s)＋C2H4(g)===C2H4O(g)＋M＋(s)ΔH2＝－283 kJ·ml－1
根据盖斯定律①＋②可得N2O(g)＋C2H4(g)===N2(g)＋C2H4O(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋678 kJ·ml－1＋(－283 kJ·ml－1)＝＋395 kJ·ml－1。
答案：N2O(g)＋C2H4(g)===N2(g)＋C2H4O(g) ΔH＝＋395 kJ·ml－1
6．解析：先抓三种物质，这三种物质既在目标热化学方程式里，又在已知图中只出现过1次，它们分别是图3的CH4、图1的CO、图2的H2。其中CH4在图3和②中都是反应物，位置相同，系数也相同，即＋(－c kJ·ml－1)；CO的位置在图1和②中不同，系数相同，即－(－a kJ·ml－1)；H2的位置在图2和②中不同，且目标热化学方程式中H2的系数是图2的3倍，即－(－3b kJ·ml－1)。所以ΔH＝(－c kJ·ml－1)－(－a kJ·ml－1)－(－3b kJ·ml－1)＝(a＋3b－c)kJ·ml－1。
答案：a＋3b－c
微专题12
典例 解析：(题给条件为物质的标准摩尔生成焓，运用ΔH＝生成物的标准摩尔生成焓－反应物的标准摩尔生成焓计算)ΔH2＝(－241.8 kJ·ml－1)＋(－110.5 kJ·ml－1)－(－393.5 kJ·ml－1)＝＋41.2 kJ·ml－1。
答案：＋41.2
对点演练
1．解析：①(题给条件为3个热化学方程式，运用盖斯定律计算反应热)反应Ⅲ＝13×反应Ⅱ＋23×反应Ⅰ，则ΔH3＝(13×78＋23×117)kJ·ml－1＝＋104 kJ·ml－1。
②已知Rlg k＝－Ea2.303T＋Rlg A，根据图中两点数据可得：
110＝－Ea2.303×3×10－3＋Rlg A
33＝－Ea2.303×4×10－3＋Rlg A
联合方程式，得Ea≈177.3×103 J·ml－1＝177.3 kJ·ml－1。
答案：①＋104 ②177.3
2．解析：(题给条件为键能，则运用ΔH＝反应物的键能总和－生成物键能总和计算)ΔH＝(x kJ·ml－1＋436 kJ·ml－1×2)－(413 kJ·ml－1×3＋351 kJ·ml－1＋465 kJ·ml－1)＝－90.0 kJ·ml－1，解得x＝1 093。
答案：1 093
燃烧元素
C
H
S
N
指定产物及状态
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·ml－1)
－1 560
－1 411
－286
热化学方程式
方程式
系数关系
焓变之间的关系
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：B(g)===aA(g) ΔH2
Ⅰ＝－Ⅱ
ΔH1＝－ΔH2
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g) ΔH2
Ⅰ＝a×Ⅱ
ΔH1＝a×ΔH2
/
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
化学键
C≡O
H—H
H—O
C—O
C—H
键能/(kJ·ml－1)
x
436
465
351
413