2025届高中化学全程复习学案全套30配合物与超分子　分子的性质

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套30配合物与超分子　分子的性质，共13页。
2．掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。
3.理解氢键的含义， 能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
4．理解配位键的含义。
5．了解超分子的概念。
考点一 配合物、超分子
1.配位键
(1)形成：由一个原子单方面提供孤电子对而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为配位键。
(2)表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
如NH4+可表示为____________，在NH4+中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
2．配位化合物
(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。
(2)形成条件：中心离子或原子：有________，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，但也有电中性的原子等。
配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有________。配位体可以是分子，也可以是离子。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
3．配合物的制备
4.超分子
(1)概念：超分子是由________________的分子通过________________形成的分子聚集体。
(2)超分子内分子间的作用力
多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。
(3)超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。
(4)超分子的应用
在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．配位键实质上是一种特殊的共价键：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的：
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 配位化学创始人维尔纳发现，取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CCl3·6NH3________________________________________________________________________，
CCl3·5NH3________________________________________________________________________，
CCl3·4NH3(绿色和紫色)_ ________________________________________________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是________________________________________。
(3)上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
典例2 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并­18­冠­6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.冠醚可以用来识别碱金属离子
B．二苯并­18­冠­6也能适配Li＋
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
D．一个配离子中配位键的数目为6
【对点演练】
考向一 配合物
1．[2024·广东珠海质检]某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是( )
A．该配合物的配位原子是N
B．中心离子是Pt6＋
C．配合物的中心离子配位数为6
D．该配合物可能是平面正方形结构
2．回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：____________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。1 ml该阳离子中含σ键个数为________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法不正确的是________(填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是N元素
b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
d．NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角
e.SO42-的空间结构为正四面体形
f．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
g．NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
考向二 超分子
3．下列关于超分子的说法中，不正确的是( )
A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体
B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子
C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子
D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
4．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A．第二电离能：C