2025届高中化学全程复习学案全套28化学键

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套28化学键，共6页。学案主要包含了教考衔接，师说·延伸，对点演练，易错诊断等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2．了解共价键的类型及键参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1.化学键
(1)定义：相邻原子之间强烈的相互作用。
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：如NaCl________________。
②共价化合物：如HCl________________。
【教考衔接】
典例1 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的电子式：
H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶( )
(2)[2023·辽宁卷，2B]P4中的共价键类型：非极性键( )
典例2 有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。
【师说·延伸】 化学键与物质类别之间的关系
【对点演练】
考向一 化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
考向二 电子式的规范书写
2．判断下列电子式书写是否正确。
3．写出下列微粒的电子式。
(1)—OH________________，
H3O＋________________。
(2)H2S________________，
N2H4________________。
(3)NaH________________，
NaBH4________________。
考点二 共价键及其参数
1.共价键的特征：共价键具有方向性和饱和性。
2．分类
3.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越________，分子越稳定。
②
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转：
________________________________________________________________________。
3．在任何情况下，都是σ键比π键强度大：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2023·山东卷，5]石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C.(CF)x中C—C的键长比C—F短
D.1 ml (CF)x中含有2x ml共价单键
典例2 (1)[2022·全国甲卷节选]聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2022·全国乙卷节选]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是____________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)________________________________________。
【对点演练】
考向一 共价键的类型及数目判断
1．(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。
(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为________。
考向二 对共价键参数的理解与应用
2．N≡N键的键能为946 kJ·ml－1，N—N键的键能为193 kJ·ml－1，则一个π键的平均键能为________，说明N2分子中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．结合事实判断CO和N2相对活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：____________________________________。
温馨提示：请完成课时作业28
第28讲 化学键
考点一
夯实·必备知识
2．阴、阳离子 原子 金属 非金属之间 同种 不同种
4．(1)最外层电子 (2)①
②
突破·关键能力
教考衔接
典例1 答案：(1)√ (2)√
典例2 答案：(1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧
对点演练
1．解析：NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
答案：A
2．答案：(1)× × (2)× × (3)√ × (4)√ ×
3．答案：(1)
(2)
(3)
考点二
夯实·必备知识
2．σ键 π键 极性键 非极性键 单键 双键 三键
3．(2)①短
易错诊断
1．正确。
2．正确。
3．错误。有的π键强度比σ键强度大。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键，D错误。
答案：B
典例2 答案：(1)C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定
(2)一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短
对点演练
1．答案：(1)σ 极性 (2)1∶1 (3)30
2．答案：376.5 kJ/ml π σ
3．答案：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键
4．解析：由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0 (kJ·ml－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝523.3(kJ·ml－1)]小，可知CO相对更活泼。
答案：CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键粒子
________
________
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼________与活泼____________；或者铵根离子与酸根离子之间
________元素原子之间形成的共价键
________元素原子之间形成的共价键
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
________
轨道“头碰头”重叠
________
轨道“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
________
共用电子对发生偏移
________
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
________
原子间有一对共用电子对
________
原子间有两对共用电子对
________
原子间有三对共用电子对
CO
C—O
C===O
C≡O
键能(kJ·ml－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2
N—N
N===N
N≡N
键能(kJ·ml－1)
154.8
418.4
941.7