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2025届高中化学全程复习学案全套25原子结构 核外电子排布
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这是一份2025届高中化学全程复习学案全套25原子结构 核外电子排布，共11页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，对点演练，师说·延伸等内容，欢迎下载使用。
1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3．能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一 原子结构、核素、同位素
1.原子构成
(1)构成微粒及作用
电子最外层电子数决定主族元素的
______性质各层电子数
(2)微粒之间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝________________；
④阴离子的核外电子数＝________________。
(3)符号中各数字的含义
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)氢元素的三种核素
11H：名称为________，不含中子；
21H：用字母________表示，名称为________或重氢；
31H：用字母________表示，名称为________或超重氢。
【师说·助学】 原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
(4)几种重要的核素
3.两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与________________的比值。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．核聚变如21H+31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2021·北京卷，2]下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是( )
A. 31H原子核外电子数为1
B. 31H原子核内中子数为3
C. 31H2与H2化学性质基本相同
D. 31H2O具有放射性
典例2 汤姆孙()和阿斯通()在1913年发现了(_10^22)Ne。下列有关说法正确的是( )
A. 2210Ne和2010Ne属于同素异形体
B. 2210Ne和2010Ne属于不同的核素
C. 2210Ne和2010Ne的中子数相同
D. 2210Ne转变为2010Ne为化学变化
【对点演练】
考向一 微粒中“粒子数”的确定
1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 42He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 32He比42He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C. 32He的相对原子质量为12ba
D. 32He的摩尔质量为bNA
考向二 元素、核素、同位素的概念辨析
2．现有下列9种微粒： 11H、21H、136C、146C、147N、 5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：
(1) 11H、21H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
考点二 核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
(2)能量关系
①同一能层各能级能量顺序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)。
②形状相同的原子轨道能量的高低：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)……
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量________。
(3)电子云：s电子云轮廓图呈________形；p电子云轮廓图呈________形，p电子云有________种伸展方向。
2．基态与激发态 原子光谱
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态原子核外电子排布依据
(1)排布原理
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为，不能表示为
【师说·助学】 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．p能级能量不一定比s能级的能量高：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3. 表示的原子能量处于最低状态：_______________________________________。
4.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布：_________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2023·浙江1月，17改编]由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，其中属于基态粒子的是________，属于激发态粒子的是________。
典例2 [2021·河北卷，17节选](1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋12表示，与之相反的用－12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
【师说·延伸】 (1)符合核外电子排布原理的粒子均为基态粒子，否则为激发态粒子。
(2)电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
【对点演练】
考向一 基态原子核外电子排布表示方法
1.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
2．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其基态原子价层电子的轨道表示式为________________。
(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________。
(3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________。
核外电子排布常见错误
(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
考向二 判断电子的运动状态
3．(1)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)钾发生焰色试验的原因是________________________________________________。
4．(1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为________，其原子核外电子的空间运动状态有________种，共有________种运动状态不同的电子。
(3)基态Si原子价层电子的运动状态有________种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p2x违背了________。
(4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有________种。
考向三 判断原子中未成对电子数目
5．按要求填空：
(1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。
(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为________________。
(5)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。
第四周期元素原子未成对电子数归纳
▭〖温馨提示：请完成课时作业25〗
第五章 物质结构与性质 元素周期律
第25讲 原子结构 核外电子排布
考点一
夯实·必备知识
1．(1)核素 元素 化学 (2)③质子数－电荷数 ④质子数＋电荷数
2．(3)氕 D 氘 T 氚
3．(1)12C质量的1/12
易错诊断
1．正确。
2．错误。化学变化是原子的重新组合，原子是化学变化的最小微粒； 核聚变中原子发生了变化，故核聚变不属于化学变化。
3．错误。11H与12H二者属于同位素；OH－与Na＋二者不属于同位素。中子数不同而质子数相同的原子一定互为同位素。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 答案：B
典例2 解析：1022Ne和1020Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，互为同位素，不互为同素异形体，A、C项错误，B项正确；1022Ne转变为1020Ne，没有新物质生成，不是化学变化，D项错误。
答案：B
对点演练
1．解析：23He比24He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个612C原子质量的112的比值是该核素的相对原子质量，因此23He的相对原子质量为12ba，C正确；23He的摩尔质量为bNA g·ml－1，D错误。
答案：C
2．解析：111H、12H分别是氢元素的一种核素；11H、12H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。
(2)168O2和168O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。
32656Fe2＋的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。
答案：(1)核素 同位素 (2)168O2、168O3
(3)30 24 (4)7 5
考点二
夯实·必备知识
1．(1)K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 4 9 16 2 8 18 32 (2)③相等 (3)球 哑铃 3
2．(2)吸收 发射
3．(3)1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4
易错诊断
1．正确。
2．错误。违反的是泡利不相容原理。
3．错误。根据洪特规则，基态原子应为，此状态的原子能量才处于最低状态。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si＋离子、激发态Si原子。
答案：①② ③
典例2 解析：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。
(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为＋32或－32。
答案：(1)K＋和P3－ (2)＋32或－32
对点演练
1．解析：根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则④中能量最低；选项③中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
答案：④ ③
2．答案：(1)N
(2)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
3．答案：(1)发射光谱
(2)电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
4．解析：(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
(2)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。
(4)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
答案：(1)9 (2)3d24s2 12 22 (3)4 洪特规则 (4)15
5．解析：(1)Ti位于第四周期，Ti基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。
(3)基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
答案：(1)1 4d25s2 3 (2)4 (3)3∶1
(4) (5)5
核素
23592U
146C
21H
31H
188O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
能层(n)
一
二
三
四
能层符号
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
能级符号
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
各能级原
子轨道数
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
各能层原
子轨道数
____
____
____
____
最多容纳
电子数
____
____
____
____
电子排布式
________________
简化电子排布式
________________
价层电子排布式
________________
价层电子轨道表示式
(电子排布图)
________________
未成对电子数
1
2
3
4
5
6
元素
K、Sc、Cu、Ga、Br
Ti、Ni、Ge、Se
V、C、As
Fe
Mn
Cr
1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3．能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一 原子结构、核素、同位素
1.原子构成
(1)构成微粒及作用
电子最外层电子数决定主族元素的
______性质各层电子数
(2)微粒之间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝________________；
④阴离子的核外电子数＝________________。
(3)符号中各数字的含义
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)氢元素的三种核素
11H：名称为________，不含中子；
21H：用字母________表示，名称为________或重氢；
31H：用字母________表示，名称为________或超重氢。
【师说·助学】 原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
(4)几种重要的核素
3.两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与________________的比值。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．核聚变如21H+31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2021·北京卷，2]下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是( )
A. 31H原子核外电子数为1
B. 31H原子核内中子数为3
C. 31H2与H2化学性质基本相同
D. 31H2O具有放射性
典例2 汤姆孙()和阿斯通()在1913年发现了(_10^22)Ne。下列有关说法正确的是( )
A. 2210Ne和2010Ne属于同素异形体
B. 2210Ne和2010Ne属于不同的核素
C. 2210Ne和2010Ne的中子数相同
D. 2210Ne转变为2010Ne为化学变化
【对点演练】
考向一 微粒中“粒子数”的确定
1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以 42He的形式存在。已知一个 12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 32He比42He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C. 32He的相对原子质量为12ba
D. 32He的摩尔质量为bNA
考向二 元素、核素、同位素的概念辨析
2．现有下列9种微粒： 11H、21H、136C、146C、147N、 5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：
(1) 11H、21H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
考点二 核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(1)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
(2)能量关系
①同一能层各能级能量顺序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)。
②形状相同的原子轨道能量的高低：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)……
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量________。
(3)电子云：s电子云轮廓图呈________形；p电子云轮廓图呈________形，p电子云有________种伸展方向。
2．基态与激发态 原子光谱
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态原子核外电子排布依据
(1)排布原理
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 如2p3的电子排布为，不能表示为
【师说·助学】 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．p能级能量不一定比s能级的能量高：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3. 表示的原子能量处于最低状态：_______________________________________。
4.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布：_________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2023·浙江1月，17改编]由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，其中属于基态粒子的是________，属于激发态粒子的是________。
典例2 [2021·河北卷，17节选](1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋12表示，与之相反的用－12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。
【师说·延伸】 (1)符合核外电子排布原理的粒子均为基态粒子，否则为激发态粒子。
(2)电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。
【对点演练】
考向一 基态原子核外电子排布表示方法
1.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
2．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其基态原子价层电子的轨道表示式为________________。
(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________。
(3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________。
核外电子排布常见错误
(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
考向二 判断电子的运动状态
3．(1)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)钾发生焰色试验的原因是________________________________________________。
4．(1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为________，其原子核外电子的空间运动状态有________种，共有________种运动状态不同的电子。
(3)基态Si原子价层电子的运动状态有________种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p2x违背了________。
(4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有________种。
考向三 判断原子中未成对电子数目
5．按要求填空：
(1)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价层电子排布式为________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为________。
(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为________________。
(5)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。
第四周期元素原子未成对电子数归纳
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第五章 物质结构与性质 元素周期律
第25讲 原子结构 核外电子排布
考点一
夯实·必备知识
1．(1)核素 元素 化学 (2)③质子数－电荷数 ④质子数＋电荷数
2．(3)氕 D 氘 T 氚
3．(1)12C质量的1/12
易错诊断
1．正确。
2．错误。化学变化是原子的重新组合，原子是化学变化的最小微粒； 核聚变中原子发生了变化，故核聚变不属于化学变化。
3．错误。11H与12H二者属于同位素；OH－与Na＋二者不属于同位素。中子数不同而质子数相同的原子一定互为同位素。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 答案：B
典例2 解析：1022Ne和1020Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，互为同位素，不互为同素异形体，A、C项错误，B项正确；1022Ne转变为1020Ne，没有新物质生成，不是化学变化，D项错误。
答案：B
对点演练
1．解析：23He比24He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个612C原子质量的112的比值是该核素的相对原子质量，因此23He的相对原子质量为12ba，C正确；23He的摩尔质量为bNA g·ml－1，D错误。
答案：C
2．解析：111H、12H分别是氢元素的一种核素；11H、12H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。
(2)168O2和168O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。
32656Fe2＋的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。
答案：(1)核素 同位素 (2)168O2、168O3
(3)30 24 (4)7 5
考点二
夯实·必备知识
1．(1)K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 4 9 16 2 8 18 32 (2)③相等 (3)球 哑铃 3
2．(2)吸收 发射
3．(3)1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4
易错诊断
1．正确。
2．错误。违反的是泡利不相容原理。
3．错误。根据洪特规则，基态原子应为，此状态的原子能量才处于最低状态。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si＋离子、激发态Si原子。
答案：①② ③
典例2 解析：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。
(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为＋32或－32。
答案：(1)K＋和P3－ (2)＋32或－32
对点演练
1．解析：根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则④中能量最低；选项③中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
答案：④ ③
2．答案：(1)N
(2)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
3．答案：(1)发射光谱
(2)电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
4．解析：(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
(2)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。
(4)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
答案：(1)9 (2)3d24s2 12 22 (3)4 洪特规则 (4)15
5．解析：(1)Ti位于第四周期，Ti基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。
(3)基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价层电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。
答案：(1)1 4d25s2 3 (2)4 (3)3∶1
(4) (5)5
核素
23592U
146C
21H
31H
188O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
能层(n)
一
二
三
四
能层符号
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
能级符号
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
各能级原
子轨道数
____
____
____
____
____
____
____
____
____
____
各能层原
子轨道数
____
____
____
____
最多容纳
电子数
____
____
____
____
电子排布式
________________
简化电子排布式
________________
价层电子排布式
________________
价层电子轨道表示式
(电子排布图)
________________
未成对电子数
1
2
3
4
5
6
元素
K、Sc、Cu、Ga、Br
Ti、Ni、Ge、Se
V、C、As
Fe
Mn
Cr
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