2025届高中化学全程复习学案全套51盐类的水解

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套51盐类的水解，共10页。学案主要包含了师说·助学，易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练，要点归纳，典题示例等内容，欢迎下载使用。
1. 了解盐类水解的原理及一般规律。 2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类的水解原理
1.盐类水解的实质
盐电离→弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH-→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件
在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_________________________________________________________。
②Na2CO3：______________________________________________________、
________________________________________________________。
③FeCl3：________________________________________________________。
④CH3COONH4：__________________________________________________。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。
【师说·助学】 盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例1 [2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH4Cl B．BaCl2
C．H2SO4 D．Ca(OH)2
听课笔记


【师说·延伸】 导致水溶液呈酸性的溶质有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2 [2021·广东卷，8] 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 ml·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
听课笔记

【师说·延伸】 ①通过迁移“NH3与HCl反应生成NH4Cl”的反应，理解“G与盐酸的反应”。②分析GHCl溶液时可迁移NH4Cl溶液找思路。
【对点演练】
考向一 盐类水解的实质及规律
1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A. Na2S B．Na3PO4
C．Na2CO3 D．AlCl3
2．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：
下列反应不能成立的是( )
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
考向二 水解方程式的书写
4．按要求书写离子方程式。
(1)NaHS溶液呈碱性的原因：
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：
________________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶于D2O中：________________________________________________________________________。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pHc(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D．25 ℃时，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
听课笔记
【对点演练】
考向一 盐类水解的影响因素
1．[2024·广东开平联考]关于下列实验的说法不正确的是( )
2.常温下，0.1 ml·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
4．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)________(填“>”“”“3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，但由于加水稀释，可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。
答案：B
对点演练
1．解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO43-+H2O⇌HPO42-＋OH－、HPO42- +H2O⇌H2PO4－＋OH－、H2PO4-＋H2O⇌H3PO4＋OH－，再加水的电离H2O⇌H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。
答案：B
2．解析：利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HClO>HCO3-，因此CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO，A项不成立，B项成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，C项成立；酸性CH3COOH>HCN，D项成立。
答案：A
3．答案：中 碱
4．答案：(1)HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
(2)Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
3NH4+＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋
4Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－ Mm++mH2O⇌MOHm＋mH＋
5．答案：12Al3++3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO
6．解析：BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；Mg2C3中Mg为＋2价，C为－43价，则水解产物是MgOH2和C3H4，故C正确；CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。
答案：B
考点二
夯实·必备知识
1．> >
2．向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
3．2Fe3++3CO32-＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
盐酸 HCl气流
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]
易错诊断
1．正确。
2．错误。稀溶液中，Na2CO3溶液的浓度越小，其溶液碱性越弱。
3．正确。
4．错误。FeCl3溶液中通入适量的HCl气体，cFe3+cCl-减小。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa，若二者溶液的pH相等，则后者的浓度较大，c(C6H5O－)NH4FeSO42>NH4HCO3>NH3·H2O。
答案：(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O
3．答案：BD
4．答案：(1)> 减小 (2)H2SO4
5．答案：CaO 无 Na2SO4 Al2O3 CuSO4 Na2CO3
6．答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
7．解析：过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO42-，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。
答案：D
微专题17
典题示例
典例1 解析：25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)则c(ClO－)＝c(Na＋)，Kh(ClO－)＝KwKaHClO＝10-144.0×10-8＝2.5×10－7，即ClO－的水解程度大于HClO的电离程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)。
答案：c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)
典例2 解析：KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 ml·L－1，c总＝0.1 ml·L－1，溶液一定为KHCO3溶液； Kh2＝KwKa1＝1×10-144.4×10-7≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCO3-以水解为主，所以溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)。
答案：>
对点演练
1．答案：1×10－12 增大
2．解析：Kh＝cH+·cNH3·H2OcNH4+ ＝KwKb，
c(H＋)≈cNH3·H2O，c(NH4+)≈1 ml·L－1，
所以c(H＋)＝Kh＝10-141.8×10-5 ml·L－1≈2.36×10－5 ml·L－1。
答案：2.36×10－5
3．解析：Kh＝cHCO3- ·cOH－cCO32- ＝2×10－4，
又c(HCO3- ):c(CO32－)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 ml·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 ml·L－1。
答案：10
4．解析：NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO32-水解促进水的电离平衡。SO32-+H2O⇌HSO3-＋OH－，
Kh＝cHSO3- ·cOH－cSO32- ＝KwKa2＝10-146.0×10-8，
所以cSO32- cHSO3- ＝cOH-Kh＝10-510-146.0×10-8＝60。
答案：向右 60
5．解析：(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝cH3PO4·cOH-cH2PO4- ＝KwKa1＝1.0×10-147.1×10-3≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2PO4-的电离程度大于其水解程度，因而pH