2025届高中化学全程复习学案全套45化学反应的方向与调控

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套45化学反应的方向与调控，共7页。学案主要包含了易错诊断，教考衔接，师说·延伸，对点演练，师说·助学等内容，欢迎下载使用。
1.了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。
2．了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应的方向
1.自发反应
在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变
(1)熵是度量体系混乱程度的物理量，符号为S。
(2)影响熵大小的因素
①相同条件下，物质不同熵不同。
②同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。
(3)ΔS＝________________。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据
ΔG＝ΔH－TΔS
当ΔG＜0时，反应________自发进行；
当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；
当ΔG＞0时，反应不能自发进行。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．ΔH0的反应，一定是自发反应：________________________________________。
2．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向：___________________________________________________________________。
3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据：_____________________________________________。
4．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率：_______________________________________。
【教考衔接】
例1 [2022·浙江1月，20]AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( )
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
听课笔记
典例2 [2022·湖南卷，17(1)]已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG