2025届高中化学全程复习学案全套55沉淀溶解平衡曲线

这是一份2025届高中化学全程复习学案全套55沉淀溶解平衡曲线，共11页。学案主要包含了教考衔接，对点演练，要点归纳，典题示例等内容，欢迎下载使用。
1. 能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关Ksp的计算等。
类型一 溶解平衡曲线
1.阳离子—阴离子单曲线
以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例
提取曲线信息：
2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图
以BaSO4沉淀溶解平衡为例
提取曲线信息：
①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。
②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp。
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1Ksp[Fe（OH）3]、Q[Cu（OH）2]Ksp（CdS）即当c（S2－）相同时，c（Ni2＋）＞c（Cd2＋），则－lg c（Ni2＋）和－lg（Cd2＋）随着pH增大而增大，且有－lg c（Ni2＋）小于－lg（Cd2＋），由此可知曲线①代表Cd2＋、②代表Ni2＋、③代表S2－，④代表HS－，据此分析结合图像各点数据进行解题。
由分析可知，曲线①代表Cd2＋、③代表S2－，由图示曲线①③交点可知，此时c（Cd2＋）＝c（S2－）＝10－13 ml·L－1，则有Ksp（CdS）＝c（Cd2＋）·c（S2－）＝10－13×10－13＝10－26，A错误；由分析可知，③为pH与－lg c（S2－）的关系曲线，B错误；由分析可知，曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可知，此时c（H＋）＝10－1.6 ml·L－1时，c（HS－）＝10－6.5 ml·L－1，Ka1（H2S）＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) ＝ eq \f(10－1.6×10－6.5,0.1) ＝10－7.1或者当c（H＋）＝10－4.2 ml·L－1时，c（HS－）＝10－3.9 ml·L－1，Ka1（H2S）＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) ＝ eq \f(10－4.2×10－3.9,0.1) ＝10－7.1，C错误；已知Ka1·Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）) × eq \f(c（H＋）·c（S2－）,c（HS－）) ＝ eq \f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）) ，由曲线③两点坐标可知，当c（H＋）＝10－4.9 ml·L－1时，c（S2－）＝10－13 ml·L－1，或者当c（H＋）＝10－6.8 ml·L－1时，c（S2－）＝10－9.2 ml·L－1，故有Ka1·Ka2＝ eq \f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）) ＝ eq \f(（10－4.9）2×10－13,0.1) ＝ eq \f(（10－6.8）2×10－9.2,0.1) ＝10－21.8，结合C项分析可知，Ka1＝10－7.1故有Ka2（H2S）＝10－14.7，D正确；故答案为D。
答案：D
对点演练
1．解析：p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝－lg c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），p（M2＋）＝－lg c（M2＋），根据Ksp＝c（M2＋）·c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），显然Ksp的大小：Ksp（CaSO4）>Ksp（PbSO4）>Ksp（BaSO4），A错误；a点在CaSO4的沉淀溶解平衡曲线上，表示CaSO4的饱和溶液，但a点对应的p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>p（Ca2＋），则有c（Ca2＋）>c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），B错误；b点位于PbSO4的沉淀溶解平衡曲线下方，p（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）或p（Pb2＋）小于平衡值，则b点时c（Pb2＋）或c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）大于平衡值，b点表示PbSO4的过饱和状态，存在PbSO4沉淀，C错误；由于Ksp（CaSO4）>Ksp（BaSO4），则CaSO4的溶解度大于BaSO4，故向含Ba2＋的废水中加入CaSO4粉末，CaSO4会转化为溶解度更小的BaSO4，D正确。
答案：D
2．解析：根据图中纵坐标代表－lg c（X）（X为Pb2＋或F－），可知a点3.0为－lg c（Pb2＋），b点中2.2为－lg c（F－），PbF2⇌Pb2＋＋2F－，Ksp（PbF2）＝c（Pb2＋）·c2（F－）＝10－3×（10－2.2）2＝10－7.4，数量级为10－8，故A错误；HF⇌H＋＋F－，Ka（HF）＝ eq \f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）) ，代入关系图中b点坐标，Ka（HF）＝10－1×10－2.2＝10－3.2，数量级为10－4，故B错误；向PbF2浊液中加入NaF固体，增大了F－的浓度，使PbF2⇌Pb2＋＋2F－平衡逆向移动，lg c（Pb2＋）减小，故C错误；根据元素质量守恒2c（Pb2＋）＝c（F－）＋c（HF），加入盐酸，H＋与F－反应生成HF，则c（H＋）Kh＝ eq \f(1×10－14,5.4×10－5) ，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）。
答案：＞
典例2 解析：已知Cu＋（aq）＋2L⇌[Cu（L）2]＋ K，CuBr（s）⇌Cu＋（aq）＋Br－（aq） Ksp，两反应相加可得：CuBr（s）＋2L⇌[Cu（L）2]＋＋Br－（aq），则其平衡常数为K·Ksp。
答案：K·Ksp
a→c
曲线上变化，增大c(SO42-)
b→c
加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
d→c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c→a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
图像
说明
横坐标数值越大，c(CO32-)______
纵坐标数值越大，c(M)____
曲线上方的点为______溶液
曲线上的点为____溶液
曲线下方的点表示有沉淀生成
曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度____