2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练33盖斯定律及应用反应热的比较和计算

这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练33盖斯定律及应用反应热的比较和计算，共5页。试卷主要包含了Mn2＋催化H2O2分解，已知，下列说法正确的是，[情境创新]已知等内容，欢迎下载使用。

若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比）（ ）
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
2．[2024·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是（ ）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.1 ml S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
3．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O（g）===O2（g）的ΔH为 （ ）
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
4．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH4
3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0
B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
5．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔHΔH2
8．[2024·重庆缙云教育联盟质量检测]下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·ml－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
9．[2024·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH1＝＋180 kJ·ml－1 ②N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH2＝－92.4 kJ·ml－1 ③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH3＝－483.6 kJ·ml－1。下列说法正确的是（ ）
A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E1－E2
B．2 ml H2（g）完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 ml N2和6 ml H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.80）
（Ⅲ）Cl2（g）＋H2（g）⇌2HCl（g） ΔH＝－Q3 kJ·ml－1（Q3>0）
下列叙述正确的是（ ）
A．Q1>Q3
B．将1 ml Br2（g）和1 ml H2（g）混合后充分反应，放出热量Q1 kJ
C．Br2（l）⇌Br2（g） ΔH＝（Q2－Q1） kJ·ml－1
D．1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量
11．室温下，CuSO4（s）和 CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低
B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
12．[2024·山西部分学校联考]将1 L 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量，将1 L 0.5 ml·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5 L 1 ml·L－1硫酸溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A．（5a－2b） kJ B．（5a＋2b） kJ
C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ
13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝x kJ·ml－1
已知：碳的标准燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1，S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝b kJ·ml－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）
ΔH3＝c kJ·ml－1则x为（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案
1答案：A
解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2（Ⅰ），MnO2 ＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），题中给出的反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
2答案：C
解析：水蒸气变为液态水放热，氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；反应吸、放热与反应条件无关，故B错误；浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 ml H2SO4 的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。
3答案：D
解析：2O（g）===O2（g）的过程形成O===O共价键，是放热过程，其ΔH等于负的O===O共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－482 kJ·ml－1，根据键能与焓变的关系ΔH＝2E（H—H）＋E（O===O）－4E（O—H），可计算得E（O===O）＝－482 kJ·ml－1＋4×463 kJ·ml－1－2×436 kJ·ml－1＝498 kJ·ml－1，B错误，D正确。
4答案：C
解析：发光放热的剧烈的氧化还原反应为燃烧，故煤炭的燃烧为放热反应，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A错误；以碳、CO或H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故ΔH2＞0；燃烧均为放热反应，故铁在氧气中燃烧是放热的，即ΔH4＜0，B错误；一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，已知②CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3根据盖斯定律可知将②＋③相加可得：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；已知：④4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH4⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
根据盖斯定律可知将（④÷2＋⑤）×2/3可得：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝ eq \f(ΔH4＋2ΔH5,3) ，D错误。
5答案：D
解析：水的状态应该是液态，即甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，A错误；已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则2 g H2（g）即1 ml氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44 kJ的热量，B错误；常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的ΔH＞0，C错误；反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的ΔH相同，D正确。
6答案：D
解析：根据盖斯定律可以知道①×3－②＋③得C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝（－3Q1＋Q2－Q3） kJ·ml－1，即1 ml液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3） kJ，则23 g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q1－Q2＋Q3） kJ＝（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3） kJ，D正确。
7答案：A
解析：乙二酸是弱酸，向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 ml·L－1乙二酸放出热量小于5.73 kJ，故A正确；H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l），由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量大于114.6 kJ，故B错误；氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，故C错误；若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH