2025届高中化学全程复习构想课件全套49水的电离和溶液的pH

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套49水的电离和溶液的pH，共45页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，c＞b＞a，答案C，B＞C＞A＝D＝E，×10－10，④①②③，玻璃片，表面皿，标准比色卡等内容，欢迎下载使用。
1. 认识水的电离，了解水的离子积常数。2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的计算及检测方法。
考点一　水的电离与水的离子积常数 1.水的电离 (1)水的电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－或H2O⇌H＋＋OH－。(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1。2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：只与________有关，升高温度，Kw________。(3)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。【师说·助学】　Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度均________，Kw________。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw不变。
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等：_______________________________________________。2．将水加热，Kw和c(H＋) 均增大：_______________________。3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同：______________________________________________________________________________________________________________。4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变：______________________________________________________________。
错误。SO2与H2O反应生成的H2SO3为弱酸，其电离出的H＋使水的电离平衡逆向移动。
NaCl、CH3COONa和NaOH
解析：由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。
典例2 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。
【师说·延伸】　正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。
【对点演练】考向一　正确理解水的电离平衡曲线1．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：___________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向________点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现________性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，c水(H＋)＝________ ml·L－1。
考向二　从定性、定量两个角度理解水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序是____________。
3．计算c水(H＋)或c水(OH－)(1)室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中，c水(H＋)＝________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，c水(H＋)＝________________。(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，c水(OH－)＝________________。(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，c水(H＋)＝________________。(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c水(OH－)＝________________。
1×10－12 ml·L－1
1×10－10 ml·L－1
1×10－4 ml·L－1
25 ℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的盐促进水的电离，故c水(H＋)等于显性离子的浓度。(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解为主：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。
考点二　溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
2.溶液的pH及其测量方法(1)计算公式：pH＝－lg c(H＋)。(2)适用范围：25 ℃时，0～14。(3)测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与__________对照，即可确定溶液的pH。②pH计(也叫酸度计)测量法：可较精确测定溶液的pH。(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝__________；②常温下：pH＋pOH＝________。
【师说·助学】　25 ℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：
错误。温度高于25 ℃时，中性水溶液的pH＜7。
错误。氯水有漂白性，不能用pH试纸测量溶液的pH。
【对点演练】考向一　溶液酸、碱性的判断1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)
考向二　多角度计算溶液的pH2．计算25 ℃时下列溶液的pH。(1)0.005 ml·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)0.1 ml·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝________。(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。(5)0.015 ml·L－1的硫酸与0.01 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
稀释酸、碱溶液时pH变化规律
考向四　pH概念的拓展应用5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是(　　)A．b点温度高于25 ℃B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小C．仅升高温度，可从b点变为a点D．b点所处温度下，0.1 ml·L－1 KOH溶液的pH＝13
解析：由题图可知，b点对应的pOH＝pH＝6.5，则有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5 ml·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>Kw(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A正确；在水中通入氨气，c(OH－)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C正确；b点对应的Kw＝1×10－13，0.1 ml·L－1 KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，则溶液的pH＝12，D错误。
微专题16 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【要点归纳】1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
【对点演练】1．室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。
2．室温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。
3．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
解析：解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋的电离平衡。