2025届高中化学全程复习构想课件全套28化学键

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套28化学键，共26页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，阳离子，非金属之间，不同种，最外层电子，⑥⑦⑧，⑤⑥⑦⑧，答案A，极性键等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2．了解共价键的类型及键参数。
1.化学键(1)定义：相邻原子之间强烈的相互作用。(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：如NaCl_______________________。②共价化合物：如HCl________________________。
【教考衔接】典例1 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)[2023·湖南卷，2A]HClO的电子式： (　　)(2)[2023·辽宁卷，2B]P4中的共价键类型：非极性键(　　)
【师说·延伸】　 化学键与物质类别之间的关系
【对点演练】考向一　化学键与离子化合物、共价化合物的判断1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)A．除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
解析：NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
考向二　电子式的规范书写2．判断下列电子式书写是否正确。
3．写出下列微粒的电子式。(1)—OH________________，H3O＋________________。(2)H2S________________，N2H4________________。(3)NaH________________，NaBH4________________。
1.共价键的特征：共价键具有方向性和饱和性。2．分类
(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越________，分子越稳定。 ②
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成：___________________________________________________________。2．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转：___________________________________________________________。3．在任何情况下，都是σ键比π键强度大：___________________________________________________________。4．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关：___________________________________________________________。
错误。有的π键强度比σ键强度大。
【教考衔接】典例1 [2023·山东卷，5]石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　)A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1 ml (CF)x中含有2x ml共价单键
解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键，D错误。
典例2 (1)[2022·全国甲卷节选]聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________________________________________________________。(2)[2022·全国乙卷节选]一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是______________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)________________________________________。
C—F键的键能大于聚乙烯中C—H的键能，键能越大，化学性质越稳定
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短
【对点演练】考向一　共价键的类型及数目判断1．(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为________。
考向二　对共价键参数的理解与应用2．N≡N键的键能为946 kJ·ml－1，N—N键的键能为193 kJ·ml－1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2分子中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________________________。
376.5 kJ/ml
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键
4．结合事实判断CO和N2相对活泼的是________，试用下表中的键能数据解释其相对活泼的原因：___________________________________________________________。
断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·ml－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·ml－1)小