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2025届高中化学全程复习构想课件全套02离子反应 离子方程式
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这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套02离子反应 离子方程式，共50页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，化合物，完全电离，部分电离，答案C，②⑥⑭，⑦⑧⑨⑪⑬⑮，④⑤⑩，①②⑫⑭等内容，欢迎下载使用。
1. 了解电解质的概念和分类。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质：________________________________________________________。2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________。3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_________________________________________________________________________________________________________________。4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质：________________________________________________________。
错误。单质既不是电解质也不是非电解质。
错误。CO2、SO2、NH3不属于电解质，上述物质分别与水反应产生电解质。
错误。离子浓度大小决定溶液导电性强弱，强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液的离子浓度大。
【教考衔接】典例 [2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H2
解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。
【对点演练】考向一 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
归纳总结突破判断四个概念时的瓶颈(1)判断电解质、非电解质的注意事项①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质在水溶液中能自身电离。如SO2、NH3等属于非电解质。(2)强、弱电解质与物质类别的关系①强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐。②弱电解质包括：弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
考向二 电离方程式的书写2．按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)Ba(OH)2：__________________________________________；KAl(SO4)2：___________________________________________。(2)H2S：_____________________________________________；Cu(OH)2：____________________________________________。(3)NaHCO3：__________________________________________。(4)Al(OH)3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－
Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－
NaOH、Ba(OH)2
BaSO4、BaCO3
考向三 电解质溶液的导电性4．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(3)向氨水中通入HCl直至过量( )(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
归纳总结图示电解质与导电性、导电能力的关系
1.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量减少。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应：生成难溶性的物质；生成________的物质；生成易挥发的物质。(2)发生氧化还原反应。(3)发生络合反应。
3．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
【师说·助学】 细说“拆分”(1)一般规律：溶于水的强电解质拆分为离子形式表示，其它不能拆分。(2)如Ca(OH)2等微溶物的处理：①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
典例2 (1) [2023·全国甲卷，26(2)] 如图所示，“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________________。
S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_________________________________________________。
【师说·延伸】 对离子方程式的考查，主要有两种形式：一是离子方程式正误判断；二是信息给予型离子方程式书写。
【对点演练】考向一 常见典型反应离子方程式的书写1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_________________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸：_________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：_________________________________________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________________。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_________________________________________________________。(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_________________________________________________________。
2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2：_________________________________________________________。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：_________________________________________________________；_________________________________________________________。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_________________________________________________________。(5)过氧化钠溶于水：_________________________________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
考向二 多重反应离子方程式的书写3．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_________________________________________________________。
归纳总结书写多重反应离子方程式要关注两点(1)这类反应有两组离子反应，常丢失其中的一组反应。(2)注意物质组成中离子个数比。
考向三 信息给予型离子方程式的书写4．[2024·九省联考安徽卷，5]烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka＝1.4×10－4。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
解析：由图可知，“步骤Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
【对点演练】类型一 连续反应型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：_____________________________________________；②碱不足：_____________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：①盐酸不足：___________________________________________；②盐酸过量：___________________________________________。(3)Fe与稀HNO3溶液反应：①Fe过量：_____________________________________________；②稀HNO3过量：________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
类型三 物质配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：___________________________________________；②NaOH过量：___________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________，此时溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此时溶液呈_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_______________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________。
归纳总结书写与量有关离子方程式的方法——“以少定多”法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
解析：Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项B不正确。K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，选项C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，选项D正确。
【对点演练】1．判断下列离子方程式的正误——警惕“原理”陷阱(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
1. 了解电解质的概念和分类。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质：________________________________________________________。2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________。3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_________________________________________________________________________________________________________________。4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质：________________________________________________________。
错误。单质既不是电解质也不是非电解质。
错误。CO2、SO2、NH3不属于电解质，上述物质分别与水反应产生电解质。
错误。离子浓度大小决定溶液导电性强弱，强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液的离子浓度大。
【教考衔接】典例 [2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H2
解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。
【对点演练】考向一 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
归纳总结突破判断四个概念时的瓶颈(1)判断电解质、非电解质的注意事项①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质在水溶液中能自身电离。如SO2、NH3等属于非电解质。(2)强、弱电解质与物质类别的关系①强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐。②弱电解质包括：弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
考向二 电离方程式的书写2．按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)Ba(OH)2：__________________________________________；KAl(SO4)2：___________________________________________。(2)H2S：_____________________________________________；Cu(OH)2：____________________________________________。(3)NaHCO3：__________________________________________。(4)Al(OH)3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－
Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－
NaOH、Ba(OH)2
BaSO4、BaCO3
考向三 电解质溶液的导电性4．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(3)向氨水中通入HCl直至过量( )(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
归纳总结图示电解质与导电性、导电能力的关系
1.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量减少。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应：生成难溶性的物质；生成________的物质；生成易挥发的物质。(2)发生氧化还原反应。(3)发生络合反应。
3．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
【师说·助学】 细说“拆分”(1)一般规律：溶于水的强电解质拆分为离子形式表示，其它不能拆分。(2)如Ca(OH)2等微溶物的处理：①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
典例2 (1) [2023·全国甲卷，26(2)] 如图所示，“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________________。
S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_________________________________________________。
【师说·延伸】 对离子方程式的考查，主要有两种形式：一是离子方程式正误判断；二是信息给予型离子方程式书写。
【对点演练】考向一 常见典型反应离子方程式的书写1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_________________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸：_________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：_________________________________________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________________。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_________________________________________________________。(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_________________________________________________________。
2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2：_________________________________________________________。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：_________________________________________________________；_________________________________________________________。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_________________________________________________________。(5)过氧化钠溶于水：_________________________________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
考向二 多重反应离子方程式的书写3．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_________________________________________________________。
归纳总结书写多重反应离子方程式要关注两点(1)这类反应有两组离子反应，常丢失其中的一组反应。(2)注意物质组成中离子个数比。
考向三 信息给予型离子方程式的书写4．[2024·九省联考安徽卷，5]烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka＝1.4×10－4。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
解析：由图可知，“步骤Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
【对点演练】类型一 连续反应型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：_____________________________________________；②碱不足：_____________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：①盐酸不足：___________________________________________；②盐酸过量：___________________________________________。(3)Fe与稀HNO3溶液反应：①Fe过量：_____________________________________________；②稀HNO3过量：________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
类型三 物质配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：___________________________________________；②NaOH过量：___________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________，此时溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此时溶液呈_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_______________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________。
归纳总结书写与量有关离子方程式的方法——“以少定多”法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
解析：Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项B不正确。K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，选项C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，选项D正确。
【对点演练】1．判断下列离子方程式的正误——警惕“原理”陷阱(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
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