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2025届高中化学全程复习构想课件全套08阿伏加德罗常数的应用
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这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套08阿伏加德罗常数的应用，共28页。PPT课件主要包含了夯实·必备知识，突破·关键能力，答案C，答案D，答案A等内容，欢迎下载使用。
1. 能理解物质的量与相关物理量的换算关系。2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。
该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。陷阱1 在“22.4 L·ml－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷1．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA( )(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
归纳总结抓“两看”突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
归纳总结排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱3 在“物质的组成与结构”设陷3．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( )(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 ( )
归纳总结记“组成”突破(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 ml S8中含S—S的数目为8NA。
归纳总结审准“题目”突破(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱5 在“转移电子数目”上设陷5．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(2)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )(3)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(5)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
归纳总结熟记特殊反应中电子转移总数
陷阱6 在“物质转化中的隐含反应”上设陷6．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )(2)常温下，密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA( )(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )(5)1 L 0.01 ml·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA( )
【教考衔接】典例 [2023·辽宁卷，5]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．11.2 L CO2含π键数目为NAB．每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
【师说·延伸】 阿伏加德罗常数类试题主要考查Vm的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子的物质的量、反应中的微粒变化和能量变化等。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1 ml[Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
1. 能理解物质的量与相关物理量的换算关系。2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。
该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。陷阱1 在“22.4 L·ml－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷1．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA( )(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
归纳总结抓“两看”突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
归纳总结排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱3 在“物质的组成与结构”设陷3．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( )(4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )(5)78 g苯中含有3NA碳碳双键 ( )
归纳总结记“组成”突破(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 ml S8中含S—S的数目为8NA。
归纳总结审准“题目”突破(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱5 在“转移电子数目”上设陷5．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(2)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )(3)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(5)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
归纳总结熟记特殊反应中电子转移总数
陷阱6 在“物质转化中的隐含反应”上设陷6．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )(2)常温下，密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA( )(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )(4)一定条件下合成氨反应，用1.5 ml H2和0.5 ml N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( )(5)1 L 0.01 ml·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA( )
【教考衔接】典例 [2023·辽宁卷，5]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．11.2 L CO2含π键数目为NAB．每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
【师说·延伸】 阿伏加德罗常数类试题主要考查Vm的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子的物质的量、反应中的微粒变化和能量变化等。
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1 ml[Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
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