2025届高中化学全程复习构想课件全套40化学反应速率及影响因素

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套40化学反应速率及影响因素，共54页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，a∶b∶c∶d，②＞③＞①＞④，无影响，活化能，E1－E2，答案D，答案C，①②③④等内容，欢迎下载使用。

1. 知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2．掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。
【师说·助学】　①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。③同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
错误。 应该指1 s内某物质的浓度的变化为0.8 ml·L－1
【教考衔接】典例(1)[2022·广东卷，15D改编]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝_________________。
1.0 ml·L－1·min－1
(2)[2022·浙江6月，20A改编]恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)催化剂N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，则实验①，0～20 min，v(N2)＝______________________。
1.00×10－5 ml·L－1·min－1
【师说·延伸】　本题通过图表数据考查化学反应速率的表示方法、化学反应速率与化学计量数的关系。
【对点演练】考向一　定量比较化学反应速率的大小1．已知反应2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(A)＝0.5 ml·L－1·s－1②v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1③v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1④v(D)＝6 ml·L－1·min－1该化学反应在上述4种条件下由快到慢的顺序为______________。
考向二　用浓度变化表示的化学反应速率的计算2．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－⇌O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 ml·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的关系如表所示。计算该反应在180～240 s区间的平均反应速率(写出计算过程)。
考向三　用其他物理量表示的化学反应速率的计算3．温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。
5．工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 ℃时，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见表：若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)＝________ kPa·min－1。
考点二　影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
【师说·助学】　压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，同时压强改变反应速率是通过改变物质浓度引起的。
3．压强对化学反应速率的影响一定温度下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密闭容器中进行，分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。(1)缩小体积增大压强：________；(2)恒容充入氢气：________；(3)恒容充入氮气：________；(4)恒压充入氮气：________。
4．理论解释——有效碰撞(1)活化分子、活化能与有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(必须具有足够的能量)。②活化能：如图图中：E1表示反应的________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为________(注：E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质保持不变：______________________________________________________。2．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小：______________________________________________________。3．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜溶液与醋酸钠溶液均能够提高反应速率：______________________________________________________。
错误。催化剂在反应前后化学性质保持不变，而物理性质多数发生变化。
错误。升温时吸热反应、放热反应速率均增大。
错误。滴入少量硫酸铜溶液，因发生原电池反应能够加快反应速率；滴入少量醋酸钠溶液，c(H＋)降低，反应速率降低。
【教考衔接】典例[2023·浙江6月，19(5)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·ml－1。在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________________________________________________________。
答案：温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小
解析：反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小；温度过高还会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小。
【师说·延伸】　温度升高，不利于气相反应物分子在催化剂表面的吸附，有利于气相产物分子在催化剂表面脱附。
【对点演练】1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
解析：结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
2.O3在水中易分解，一定条件下，相同浓度的O3的浓度减小一半所需的时间(t)如表。根据表中的递变规律，推测O3分别在以下条件下反应：①40 ℃、pH＝3.0；②10 ℃、pH＝5.0；③30 ℃、pH＝7.0，分解速率依次增大的顺序为(　　)A．①②③　B．③②①　C．②①③　D．③①②
解析：分析题表中数据，温度一定时，pH越大，c(O3)减小一半所需时间越短；pH一定时，温度越高，c(O3)减小一半所需时间越短。由题表中数据可知，c(O3)减小一半，在①40 ℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158 min之间；在②10 ℃、pH＝5.0时，所需时间大于169 min；在③30 ℃、pH＝7.0时，所需时间小于15 min，则分解速率依次增大的顺序为②<①<③，C项正确。
3．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)：(1)降低反应活化能的是____________。(2)增加活化分子百分数的是____________。(3)未改变活化分子百分数，增加单位体积内分子总数的是____________。(4)增加单位体积内活化分子数的是____________。
外界条件对化学反应速率影响的两个易错点1．增加或减少反应物的量并不一定能改变反应速率，如固体和纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能加快反应速率。2．不论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不同；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v正增大，同时v逆减小的情况。
微专题 13 探究影响化学反应速率的因素——控制变量思想【要点归纳】1．考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略(1)确定变量首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)控制变量——定多变一在探究过程中，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响以后，再通过以上方法确定另一种因素的影响，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效选择数据(或设置实验)要有效，保证变量统一才能做出正确的判断。
3．实例分析探究温度、催化剂对反应：2H2O2===2H2O＋O2↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
【典题示例】典例[2021·辽宁卷，12]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　　)A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012 ml·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 ml·L－1时，半衰期为62.5 min
【师说·延伸】　解答本题的两大关键点①控制变量思想——定多变一；②落实题给信息——半衰期。
【对点演练】1．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(　　)A．pH越小，氧化率越小B．温度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
解析：由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，A、B错误；Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。
2．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确的是(　　)A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 ml·L－1·min－1
3．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是____________。②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。
解析：(1)①由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。②温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到a%所需的时间比原来短。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是______________(填代号)。甲：在500 ℃时，10 ml SO2和10 ml O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 ml SO2和10 ml O2反应丙：在450 ℃时，8 ml SO2和5 ml O2反应丁：在500 ℃时，8 ml SO2和5 ml O2反应