2025届高中化学全程复习构想课件全套54难溶电解质的溶解平衡

这是一份2025届高中化学全程复习构想课件全套54难溶电解质的溶解平衡，共45页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，答案A，答案C，答案D，－975，×10－7，CuOH2，CuCO3等内容，欢迎下载使用。

1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3．了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一　沉淀溶解平衡1.在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质。②外因[以AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]：
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动：_________________________________________________________。2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同：_________________________________________________________。3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动：_________________________________________________________。4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀：_________________________________________________________。
错误。沉淀溶解过程不一定是吸热的过程。
错误。NaCl电离出的Cl－抑制AgCl在水中的溶解，故相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的。
错误。难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，沉淀溶解平衡不移动。
判断下列说法是否正确。(1)曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线。(2)c(NH3)＝0.01 ml·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)。
解析：（1）氨的浓度较小时AgCl（s） ⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），浓度较大时AgCl（s） ＋2NH3⇌[Ag（NH3）2]＋（aq）＋Cl－（aq），氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故错误。（2）曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则c（NH3）＝0.01 ml·L－1时，溶液中c（[Ag（NH3）2]＋）>c（[Ag（NH3）]＋）>c（Ag＋），故正确。答案：（1）错误　（2）正确
【解题思路】　氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等；向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小、氯离子浓度增大、一氨合银离子增大、AgCl的溶解度也增大；继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子(AgCl的溶解度)随氨气浓度对数变化的曲线。
【对点演练】考向一　沉淀溶解平衡1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
解析：A项：沉淀溶解平衡是动态平衡，A项正确；B项：AgCl在水中存在溶解平衡，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，B项错误；C项：通常固体的溶解度随温度的升高而增大（氢氧化钙等除外），C项错误；D项：加入NaCl固体，增大Cl－浓度，使AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的平衡左移，析出氯化银沉淀，因此AgCl沉淀溶解的量减少，D项错误。
考向二　沉淀溶解平衡的实验探究3．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
解析：A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq），故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe（SCN）3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C项，AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是c（I－）·c（Ag＋）>Ksp，出现沉淀，故说法错误。
考点二　溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积(1)以AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例。
(2)应用：在一定条件下，判断沉淀能否生成或溶解。①Q>Ksp：溶液过饱和，有________析出；②Q＝Ksp：溶液饱和，处于________状态；③Q2．Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度：_________________________________________________________。2．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 ml·L－1时，已经完全沉淀：_________________________________________________________。3．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀：______________________________________________________。4．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大：_________________________________________________________。
错误。AB2与CD的离子个数比不同，不能直接用沉淀溶度积常数比较它们的溶解度。
错误。温度升高，有的溶度积常数Ksp增大，有的减小。
【对点演练】考向一　溶度能力大小的比较1．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)
解析：生成的硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S）的大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，Ag2S与AgI虽属于不同类型的沉淀，但Ksp（Ag2S）与Ksp（AgI）相差较大，故可以直接比较大小，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），D正确。
考向二　有关溶度积的计算2．(能否沉淀) 25 ℃时，在1.00 L 0.03 ml·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 ml·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10)
3．(沉淀时的pH)常温下，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 ml·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2 ml·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
5．(沉淀能否转化)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4?
答案：（1）1.8×10－6（2）97.38%，计算过程见解析
考点三　沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。(2)方法与实例
Cu2（OH）2CO3
3Ag2S＋8HNO3（稀）===6AgNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
3．沉淀的转化(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。(2)应用实例①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：____________________________________________。②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：___________________________________________。
ZnS（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuS（s）＋Zn2＋（aq）
【教考衔接】典例 [2023·全国乙卷，13]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【对点演练】考向一　沉淀溶解平衡的应用1．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B．可以用0.36 ml·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
2．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。已知：Cu＋Cu2＋⇌2Cu＋　K＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。(1)通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因为___________。(2)若用Zn替换Cu可加快除Cl－的速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是________________________。
考向二　应用沉淀溶解平衡原理解释问题3．试用平衡移动原理解释下列事实。(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 ml·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。