[化学][期末]【化学]吉林市普通高中2023-2024学年高一下学期期末考试试题（解析版）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A. 酸雨的约为5.6
B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D. 工业合成氨的过程中，若通入和可完全反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸雨的小于5.6，A错误；
B．二氧化硫有毒，但可以用作食品添加剂 (如：葡萄酒中添加少量二氧化硫)，B错误；
C．硅是半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确；
D．工业合成氨的过程中，氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化成生成物，D错误；
故选C。
2. 日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是（ ）
A. 食品抽真空包装B. 在铁制品表面刷油漆
C. 向门窗合页里注油D. 用冰箱冷藏食物
【答案】C
【解析】
【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；
B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；
C．向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意；
D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；
故选C。
3. 一定条件下密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（ ）
A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为
C. 正反应和逆反应的速率相等D. 的含量保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意；
B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意；
C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意；
D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意；
故选B。
4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合；
C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合；
答案选B。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 互为同素异形体
B. 和互为同系物
C. 与为同一种物质
D. 与互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；
B．、含有Cl个数不同，不是同系物，B错误；
C．与结构完全相同，为同一物质，C正确；
D．与为同一物质，D错误；
故选C。
6. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）
A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 锌锰干电池中，锌筒作正极 B. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C. 图2所示反应为吸热反应 D. 图1所示装置能将化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌锰干电池中，锌筒作负极，A错误；
B．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B正确；
C．图2所示反应物能量高于生成物，因此反应为放热反应，C错误；
D．图1所示装置未形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁，下列说法错误的是（ ）
A. 为了使转化为，试剂①可以选择石灰乳
B. 使转化为，试剂②可以选择盐酸溶液
C. 熔融无水通电后会产生和，可类比该方法电解熔融制得
D. 加入试剂①后，为了分离得到沉淀，可以选择漏斗进行过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了使转化为，试剂①可以选择成本较低的石灰乳，A正确；
B．使转化为，试剂②可以选择盐酸溶液，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，B正确；
C．熔融无自由移动的离子，无法通过电解得到Al，C错误；
D．加入试剂①后，得到悬浊液，将其分开可选择漏斗进行过滤，D正确；
故选C。
9. 人类很早就知道用粮食或水果发酵生产酒，下列有关乙醇说法中正确的是（ ）
A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可说明乙醇分子中含有C、、三种元素
D. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，A正确；
B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，B错误；
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，C错误；
D．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，D错误；
故选A。
10. 人类在自然界发现和合成的物质已超过一亿种，其中绝大多数为有机化合物，下列有关有机化合物叙述正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素分子式都是，是同分异构体
B. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质
C. 沼气、煤气、煤层气的主要成分都是甲烷
D. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的分子式都是，它们n值不同，因此它们不互为同分异构体，A错误；
B．油脂中含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有酯基和碳碳双键，这样的油脂具有酯和烯烃的一些化学性质，B正确；
C．沼气和煤层气的主要成分都是甲烷，煤气的主要成分是CO，C错误；
D．聚乙烯的分子中不含有碳碳双键，D错误；
故选B。
11. 离子方程式是化学的专业用语，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用强碱性溶液吸收二氧化氮：
B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C. 向和混合溶液中加入少量稀盐酸：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用强碱性溶液吸收二氧化氮，反应生成硝酸根、亚硝酸根和水，反应的离子方程式为：，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成硫单质和亚硫酸氢钠：，B错误；
C．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子先被硝酸根离子氧化为碘单质，离子方程式为：，C错误；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，硫酸根离子过量，钡离子完全生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子恰好和氢离子生成水：，D正确；
故选D。
12. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C. 形成喷泉原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。
B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。
C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。
D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。
13. 把、、、种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若、相连，为负极：、相连，上有气泡逸出：、相连时，质量减少；、相连，为正极，则4种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b；c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d；a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c；b、d相连，b为正极，活动性d>b；4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b；
故选A。
14. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，的相对分子质量比D的大17，是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法错误的是（ ）
A. A可能为或
B. 的浓溶液需要用棕色试剂瓶保存
C. 和的浓溶液或稀溶液反应产物不完全相同
D. D与反应生成的过程中，氧化剂的物质的量与还原剂的物质的量比为
【答案】A
【解析】
【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为O2，G为紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为NH3，E相对分子质量比D大17，结合转化关系E为HNO3，D为NO2，C为NO，F为H2O；
【详解】A．由分析可知，A为NH3，不能是H2S，若是H2S，则D为SO3，E为H2SO4，不满足的相对分子质量比D的大17，A错误；
B．浓硝酸见光易分解，故需要棕色试剂瓶保存，B正确；
C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，产物不完全相同，C正确；
D．二氧化氮与水反应的方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，D正确；
故选A。
15. 甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
I．
II．
III．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
则键的键能a为（ ）
A. 1076B. 826C. 779D. 538
【答案】A
【解析】
【详解】反应Ⅱ-Ⅰ得： ，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=，解得。
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计如图实验装置(夹持装置略去)。
已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
（1）装有稀硝酸的仪器名称为___________。
（2）仪器中反应的离子方程式为___________。
（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。
（5）若装置中装有含有、、的混合物，向其中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。则反应过程中转移___________电子，其中的物质的量为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）①. 合理 ②. 浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮
（4）①. ②. 装置中充满黄绿色气体
（5）①. 0.03 ②. 0.005
【解析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO。因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置；
（1）由图示可知，装有稀硝酸的仪器名称为分液漏斗；
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：；
（3）合理，若用浓硝酸代替A装置中的稀硝酸，浓硝酸和铜快速反应生成NO2，NO2与B中的水快速反应生成NO，得到NO的同时增大了反应速率，该同学的观点合理；
（4）NO为无色气体且能与氧气反应，而Cl2为黄绿色气体，故实验前应先在三颈烧瓶中通入Cl2，等到装置中充满黄绿色气体，说明三颈烧瓶中充满了氯气且除尽了空气，此时再通入NO，可保证一氧化氮不被氧气氧化且两种气体能充分反应；
（5）得到的气体为 NO，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1ml NO，转移3ml电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03ml电子；Cu的化合价从0价升高到+2价，中Cu的化合价从+1价升高到+2价，转移的电子的物质的量为0.03ml，根据得失电子守恒0.01×2+2a×1=0.03，解得a=0.005ml，硝酸参与反应生成硝酸铜和NO，根据N原子守恒列式0.01+0.01×2+0.005×2×2+2b=×0.01L，解得b=0.005。
17. 厨房就像一个科学实验室，从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、厨房中的注意事项、保持食物营养物质的方法等等，都与化学知识紧密相连。
Ⅰ．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填标号)：
①硫酸锌 ②碳酸氢钠 ③苯甲酸钠 ④碘酸钾 ⑤硫酸钙 ⑥焦糖色 ⑦谷氨酸钠 ⑧铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
（1）增味剂___________；防腐剂___________；
（2）加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：
①蒸馏水 ②乙酸 ③蔗糖 ④淀粉 ⑤碘化钾淀粉试纸 ⑥蓝色石蕊试纸 ⑦乙醇
进行上述实验时必须使用的物质是___________。
Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物遇碘变蓝。以为原料获得有机物的转化关系如图。已知的结构简式为是有香味的无色油状液体。
请回答：
（3）有机物A的名称是___________；C含有的官能团名称是___________。
（4）有机物C与D反应生成的化学方程式是___________，反应类型为___________。
【答案】（1）①. ⑦ ②. ③
（2）①③⑥
（3）①. 淀粉 ②. 羟基
（4）①. ②. 取代反应（酯化反应）
【解析】Ⅱ．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊，浑浊物的主要成分是有机物A，A遇碘变蓝，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E，E是有香味的无色油状液体，该物质是CH3COOCH2CH3，由此分析回答；
（1）谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，属于增味剂，苯甲酸钠有防腐的功能属于防腐剂；
（2）食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，可将食盐用蒸馏水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在，故选①③⑥；
（3）由分析可知，A为淀粉；C为乙醇，含有的官能团名称为羟基；
（4）乙醇与乙酸发生反应的化学方程式为，该反应类型为取代反应（酯化反应）。
18. 化学反应伴随能量变化，获取能量变化的途径有多种。
Ⅰ．（1）下列变化属于吸热反应的是___________(填标号)。
甲烷在氧气中燃烧灼热的碳与二氧化碳
硝酸铵溶于水 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）下列过程属于化学变化的是___________(填标号)。
石油分馏 煤的气化 煤的干馏 石油裂化
Ⅱ．获取能量变化的途径
（3）已知：①
②
写出脱水反应热化学方程式：___________。
（4）通过实验测定。取溶液和溶液进行中和热的测定实验，实验数据如下表。
①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热ΔH=___________(保留一位小数)。
②实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。
③该同学做实验有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，可能的原因是___________(填标号)。
量取硫酸时仰视计数
测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
做本实验的当天室温较高
把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
将氢氧化钠溶液取成了的氨水
【答案】（1）bd
（2）bcd
（3） =+58.73
（4）①. ②. 相等 ③. bde
【解析】（1）a．甲烷在氧气中燃烧，为放热反应，a不选；
灼热的碳与二氧化碳反应，属于吸热反应，b选；
硝酸铵溶于水，属于吸热过程，c不选；
氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌，属于吸热反应，d选；
故选bd；
（2）石油分馏，属于物理变化，a不选；
煤的气化，属于化学变化，b选；
煤的干馏，属于化学变化，c选；
石油裂化，属于化学变化，d选；
故选bcd；
（3）根据盖斯定律，第一个反应减去第二个反应得到脱水的热化学方程式=+58.73；
（4）①四组温度差平均值(t1−t2)/℃分别为4.3℃、6.1℃(舍去)、4.2℃、4.4℃，则平均值为4.3℃；溶液的质量为75ml×1 g / ml =75g，溶液和溶液反应，氢氧化钠过量，用硫酸计算生成水的物质的量为0.025L×2×0.50ml/L=0.025ml，所以中和热为△H=；
②中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱用量无关，所以用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会相等；
③a．用量筒量取硫酸时仰视计数，则硫酸的试剂体积，大于量取的数值，放热较多，a错误；
b．测量硫酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则在测量氢氧化钠温度时，会放热，从而起始温度会较高，计算出的热量较小，b正确；
c．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，c错误；
d．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量损失，测得中和热偏小，d正确；
e．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，e正确；
故选bde。
19. 最简单的有机化合物甲烷是人类生产生活中重要的燃料和化工原料。
Ⅰ．一种利用制备的反应为。下，在的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线表示的物质为___________；内，用表示的平均反应速率___________；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。
分离出 通入 升高温度 通入
（2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
同时存在
的值不再改变
消耗的同时生成
Ⅱ．原电池是化学对人类的一项重大贡献，如图是甲烷燃料电池原理示意图。回答下列问题：
（3）电池的负极是___________(填“”或“”)电极，该极的电极反应式为：___________。
【答案】（1）①. 甲烷 ②. ③. cd
（2）c
（3）①. a ②.
【解析】（1）根据图中数据，5～10min内，曲线a、b表示的物质物质的量变化之比为4 ：1，结合反应的化学方程式可知曲线a表示的物质的是氢气，曲线b表示的物质是甲烷；5～10min内，用表示的平均反应速率；分离出，减小浓度，反应速率减慢，通入，对反应速率无影响，升高温度，加快反应速率，通入，增加浓度，加快反应速率，故选cd；
（2）a．反应一旦开始，、、、即同时存在，不能判断是否达到平衡状态，a错误；
b．，，故与不相等，故反应未达到平衡状态，b错误；
c．的起始量相同，反应未平衡时，同一时间内的减小量不同，体系中：的值随反应进行而不断变化，当：的值保持不变时，说明体系中保持不变，反应达到了平衡状态，c正确；
d．消耗的同时生成，均表示正反应速率，没有逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，d错误；
故选c；
（3）a电极通入甲烷，为电池的负极，电解质溶液为NaOH溶液，故该电极的电极反应式：。
化学键
键能/
436
343
a
465
413
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值


平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.4
2
27.0
27.4
272
33.3
3
25.9
25.9
25.9
30.1
4
26.4
26.2
26.3
30.7