[化学][一模]江西省鹰潭市2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][一模]江西省鹰潭市2024年中考试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了相对原子质量，1gD， 化学用语是学好化学的基础等内容，欢迎下载使用。

2.相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C-12 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。）
1. 下列溶液中，溶质不是固体的是（ ）
A. 食盐溶液B. 硝酸钾溶液C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误；
B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误；
C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确；
D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。
故选C。
2. 实验室中的药品要求分类存放。双氧水（H2O2）应存放的实验柜是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，双氧水( H2O2 )是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，双氧水（H2O2）应存放的实验柜是A；
B、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，双氧水（H2O2）应存放的实验柜不是B；
C、水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，双氧水（H2O2）应存放的实验柜不是C；
D、由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，双氧水（H2O2）应存放的实验柜不是D；
故选：A。
3. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（ ）

A. 铈原子的核外电子数为58B. 铈属于金属元素
C. 铈的相对原子质量是140.1gD. 铈的原子序数是58
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意；
D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。
故选C。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 往试管里送入固体粉末B. 气密性检查
C. 液体读数D. 收集气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、往试管里装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，选项正确；
B、装置气密性检查时，连接好仪器，先将导管伸入水中，双手握紧试管，导管口有气泡产生，则装置气密性良好，选项正确；
C、量取液体药品时，将量筒放平，视线与凹液面最低处保持相平，选项错误；
D、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集氢气，选项正确；
故选C。
5. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（ ）
A. 2O——2个氧元素
B. 3OH-——带3个负电荷的氢氧根离子
C. H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
D. C60——每个C60分子由60个碳原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2O表示2个氧原子，故A错误；
B、根据离子前数字的意义可知：离子前的数字表示几个某离子，则3OH-表示3个氢氧根离子，故B错误；
C、水是由水分子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故C错误；
D、C60表示每个C60分子由60个碳原子构成，故D正确。
故选D。
6. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是（ ）
A “粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B. “曲”在酿酒过程中可起催化作用
C. “酒”中的溶剂是水
D. “酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，故A不符合题意；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，故B不符合题意；
C、“酒”中的溶剂是水，故C不符合题意；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，故D符合题意。
故选D。
7. 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、、OH-B. H+、Cl-、
C. Na+、、D. Cu2+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
【详解】A、H+、、OH-三种离子中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，H+、OH-在溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、H+、Cl-、三种离子中，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体，H+、在溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、Na+、、三种离子彼此都不发生反应，在溶液中能大量共存，符合题意；
D、Cu2+、Cl-、OH-三种离子中，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-在溶液中不能大量共存，不符合题意；
故选：C。
9. Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性，下列实验不能达到目的的是（ ）
A. 探究二氧化碳是否与水发生反应
B. 探究锌、镁的金属活动性
C. 探究燃烧需要达到一定温度
D. 探究温度对分子运动速率的影响
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，能证明二氧化碳与水发生了反应，故A正确；
B、酸的种类不变，变量不唯一，无法探究锌、镁的金属活动性，故B错误；
C、加热的红磷燃烧，不加热的红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确；
D、品红颗粒在热水中扩散的更快，证明温度越高，分子运动越快，故D正确。
故选B。
10. 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A. 向一定质量的稀硫酸中加入氧化铜
B. 等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应
C. 硝酸按溶于水时，溶液温度的变化
D. 等质量的镁和氧气，充分反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，随着反应进行水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，故选项错误；
B、碳酸钙质量相等，最终生成二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积最大，反应速率最快，反应需要时间最短，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，完全溶解后，温度不再降低，逐渐升温至原温度，故选项错误；
D、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，恰好完全反应时镁和氧气质量比是48:32，完全反应后氧气过量，故选项正确；
故选：D。
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分）
11. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是_____
【答案】①. A ②. 吸附性
【解析】
【详解】A、塑料矿泉水瓶是可以回收垃圾，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，相关解释正确；
B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器，相关解释错误；
C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，相关解释错误；
D、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附色素和异味，用活性炭除去冰箱异味，利用活性炭具有吸附性的性质除去冰箱异味；
故答案为：A；吸附性。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是_____
【答案】①. C ②. HCl##氯化氢
【解析】
【详解】A、NaCl、KNO3都易溶于水，将固体溶解，蒸发结晶，得到的固体中含有NaCl、KNO3，无法除去NaCl，A错误；
B、铁锈主要成分是氧化铁，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸与铁锈反应完后，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁、氢气，从而腐蚀铁制品，所以不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，B错误；
C、CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，无明显现象，但CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，导致澄清石灰水变浑浊，可利用CO2鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，C正确；
D、除去KCl溶液中少量K2CO3，可用HCl溶液，HCl与KCl不反应，HCl与K2CO3反应生成KCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，由于HCl溶液适量，所得物质为KCl溶液，该方案可除去K2CO3，同时不引进新的杂质，达到除杂目的。
故填：C；HCl（或氯化氢）。
13. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____
A.氯化钠溶解度随温度升高而不变
B.大于t3℃，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
C.t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D.b点表示__________________
【答案】①. B ②. t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较小，故A错误；
B、根据溶解度曲线图分析可知，当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故C错误；
D、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。
故填：B；t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。
三、填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分。）
14. 小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是_____。
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：_____(只写一个)。
配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。

【答案】（1）①. ##硝酸钾 ②. 三种化肥均易溶于水
（2）①. 或
或 ②. 93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可)
【解析】（1）中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；含有钾元素，属于钾肥；含有氮元素，属于氮肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是（或硝酸钾），三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是三种化肥均易溶于水；
（2）与酸、碱、盐、氧化物、相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，中硫酸根离子能与钡离子产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，区分和可选用含有钡离子的溶液，例如氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡，能产生白色沉淀是硫酸钾，无明显变化的是硝酸钾，反应的化学方程式分别是或或；小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，根据溶解度概念可知，两种溶液中与的质量比=37.2g:31.6g=37.2∶31.6=372∶316=93∶79。
15. 水是常用的溶剂，实验室提纯、配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解⑥量取。请按要求回答下列问题。
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数一定的氯化钠溶液。涉及到的操作正确顺序是______________（填序号）。
（2）小婧按下图用托盘天平称量氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中错误是______________。
（3）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应该进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是______________（填序号）。
（4）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为______________。
（5）硬水会给生活生产带来许多不便，生活中可用______________的方法降低水的硬度。
【答案】（1）③①⑥⑤
（2）左码右物 （3）⑤②④
（4）390mL （5）加热煮沸
【解析】（1）a、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体和体积，溶解。所以正确的操作顺序为：③①⑥⑤。
（2）图中的称量固体的质量应该把砝码放在右盘，固体放在左盘，图中二者位置放反了。
（3）粗盐中含有的是不溶性固体杂质，可以通过过滤的方法除去，粗盐提纯的一般步骤是溶解、过滤、蒸发，所以本题答案为⑤②④。
（4）解：设需要水的质量为，稀释前后溶质质量不变，，解得：，需要水的体积= 。
（5）硬水会给生活生产带来许多不便，生活中可用加热煮沸的方法使可溶性钙、镁化合物沉降下来，降低水的硬度。
16. 阅读下面科普短文。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠（Na2S2O5，易分解成亚硫酸钠和二氧化硫）形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精（C2H5OH），此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。
世界卫生组织规定，每人每天摄入的SO2应控制在0.7mg/kg（体重）以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精属于______________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是______________。
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是______________（填序号）。
A. 未添加SO2B. 低浓度SO2C. 高浓度SO2
（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是______________mg以内。
（5）写出焦亚硫酸钠（Na2S2O5）分解的化学方程式______________。
【答案】（1）有机化合物 （2）抑制杂菌滋生 （3）C
（4）42 （5）
【解析】（1）酒精是含碳化合物，属于有机化合物，故填：有机化合物；
（2）结合题中的资料可知，SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生，故填：抑制杂菌滋生；
（3）结合图像可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是高浓度SO2，故选C；
（4）世界卫生组织规定，每人每天摄入的SO2应控制在0.7mg/kg（体重）以内，否则人体会产生中毒现象，则一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是，故填：42；
（5）焦亚硫酸钠分解成亚硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。
17. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】
I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。
A. 0℃B. 25℃C. 80℃
（4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1）①. H2SO4 ②. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）C
（4）较多固体出现
【解析】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳；
（2）②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C；
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。
【查阅资料】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳等。
【提出问题】某地霾成分是什么？
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用采样器在盆外采集大气中的可吸入颗粒物样品。
（1）雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一，雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如______________（填一种），为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是______________（填序号）。
A.植树种草 B.露天焚烧落叶
C.使用太阳能热水器 D.推广新能源汽车
（2）探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
同学们设计了如下实验方案，请完成实验报告：
写出方案一铵盐（以氯化铵为例）发生反应的化学方程式______________。
（3）探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如下图所示的创新实验。
【实验步骤】①将吸入颗粒物样品干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃。
步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是______________。
【实验现象和结论】
（4）残渣剧烈燃烧，澄清石灰水_____________（填现象），说明霾中含有黑碳。
【交流研讨】
（5）同学们对探究霾中是否含有黑碳的结论都产生了质疑。产生质疑的理由是______________。
【答案】（1）①. 煤##石油##天然气 ②. ACD
（2）①. 有刺激性气味的气体生成 ②. BaCl2（合理即可） ③.
（3）排尽装置内的空气
（4）变浑浊
（5）可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳
【解析】（1）雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如煤、石油、天然气，故填：煤（或者石油、天然气）；
A、植树种草，有利于改善空气质量，故A符合题意；
B、露天焚烧落叶，会产生大量有害气体，会造成空气污染，故B不符合题意；
C、使用太阳能热水器，可以减少化石燃料的使用，有利于改善空气质量，故C符合题意；
D、推广新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于改善空气质量，故D符合题意。
故选ACD；
（2）方案一：铵盐与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，则取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨，可观察到有刺激性气味的气体生成，说明含有铵盐，故填：有刺激性气味的气体生成；
方案二：结论是含有硫酸盐，硫酸根离子与钡离子结合可以生成硫酸钡白色沉淀。则将取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液（或者硝酸钡溶液），可观察到有白色沉淀生成，故填：BaCl2（合理即可）；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，将装置内的空气排尽，防止干扰实验，故填：排尽装置内的空气；
（4）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到残渣剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明霾中含有黑碳，故填：变浑浊；
（5）有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳，也可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳。
19. 化学兴趣小组同学利用下列图仪器对木炭还原氧化铜产物进行探究。
查阅资料：
ⅰ 氧元素通常显-2价，铜元素有+1、+2价，且都能组成氧化物；
ⅱ PPm表示浓度单位。
（1）木炭还原氧化铜过程中，硬质短试管中可观察的现象是_______；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物______（写化学式）；
（2）实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是为了防止_____，对二氧化碳的检验造成干扰；
（3）平底三颈烧瓶上的气球的作用是_________；
（4）实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如下。
由图可知，氧化铜与木炭的质量比越_______（填“大”或者“小”），产生的一氧化碳越多，用化学方程式解释产生一氧化碳的原因_______。
【答案】（1） ①. 黑色固体变成红色 ②. Cu2O
（2）装置内空气中的氧气与木炭反应
（3）收集一氧化碳，防止污染空气
（4）①. 小 ②.
【解析】（1）硬质玻璃管中发生碳和铜在高温下生成铜和二氧化碳，硬质短试管中可观察的现象是黑色固体变成红色；碳的氧化物是气体，红色氧化物只能是铜的氧化物，氧化铜是黑色固体，该红色固体可能是氧化亚铜，化学式为：Cu2O；
（2）碳与氧气反应生成二氧化碳，实验前，用氦气对装置进行排空气处理，以避免装置内空气中的氧气与木炭反应，对二氧化碳的含量测定造成影响；
（3）由于实验过程中会产生一氧化碳，会污染空气，所以气球的作用就是收集一氧化碳，防止污染空气；
（4）结合图可知，C和CuO反应的主要气体产物是二氧化碳，但随着反应物中CuO与木炭的质量比的逐渐减小，另一种气体产物一氧化碳的含量逐渐增多；结合提供的资料和图中数据的变化情况，产生CO的可能原因碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为______________。
（2）操作1的名称是______________。
（3）A与B常温下也会发生反应，此过程加热的目的是______________。
（4）C溶液中含有的溶质的化学式______________。
（5）求NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）HCl （2）过滤
（3）加快反应速率 （4）HCl、CuCl2
（5）解：设参与反应生成沉淀所需NaOH溶液中的溶质质量为x。
解得：
则NaOH溶液中溶质的质量分数=
答：NaOH溶液中溶质的质量分数20%。
【解析】（1）图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E，则B为氧化铜、E为氢氧化铜，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D为氯化银，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则A为稀盐酸，溶质的化学式为HCl，故填：HCl；
（2）由甲图可知，操作1为固液分离，则操作为过滤，故填：过滤；
（3）氧化铜与稀盐酸在常温下反应生成氯化铜和水，加热的目的是加快反应速率，故填：加快反应速率；
（4）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入氢氧化钠后过一会生成了氢氧化铜沉淀，则C溶液中含有未反应的稀盐酸和氯化铜，则C溶液中溶质为HCl、CuCl2，故填：HCl、CuCl2；
（5）详见答案。
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有_______的性质
选项
实验目的
实验方案
A
提纯混有少量NaCl的KNO3固体
将固体溶解，蒸发结晶
B
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
取样，分别通入CO2气体，观察
D
除去KCl溶液中少量K2CO3
加适量_______溶液
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨
_________
含有铵盐
方案二
将取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加______________（填一种试剂的化学式）
有白色沉淀生成
含有硫酸盐