[化学]湖南省长沙市芙蓉区2024年初中学业水平适应性考试试题(解析版)

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1.答题前，请先将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写清楚；
2.必须在答卷。上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4.请注意卷面，保持字体工整、笔迹清晰、卷面清洁；
5.答卷上不准使用涂改液、涂改胶和贴纸；
6.本学科试卷共5大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 Ba-137 C1-35.5
一、单项选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。)
1. 第二十五届哈尔滨冰雪大世界开园迎客，备受南方“小土豆们”喜爱。下列活动中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 刻冰雕B. 打雪仗C. 堆雪人D. 点篝火
【答案】D
【解析】
【详解】A、刻冰雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、打雪仗，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、堆雪人，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、点篝火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 霓虹灯内填充的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气的用途是制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂、故A错误；
B、氧气可以支持燃烧和供给呼吸，故B错误；
C、稀有气体的用途是作各种电光源、作保护气等，灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气法白光等，故C正确；
D、二氧化碳的用途是重要的化工原料，做气体肥料、灭火、参与植物的光合作用等，干冰可以进行人工降雨、保存食物等，故D错误；
故选C。
3. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 胶头滴管取液体B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯D. 测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶头滴管使用时，胶头时刻保持向上，防止液体腐蚀胶头，图中所示操作不正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作不正确；
C、点燃酒精灯时，使用火柴点燃，图中所示操作正确；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会导致溶液被污染，图中所示操作不正确；
故选C。
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 使用活性炭可将硬水转化为软水B. 电解水是一种常用的净水方法
C. 软水中不含可溶性钙、镁化合物D. 水电解与水蒸发的本质不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，不能吸附水中可溶性的钙、镁化合物，不能将硬水转化成软水，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，不是净水方法，该选项说法不正确；
C、软水是含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，该选项说法不正确；
D、电解水有新物质生成，属于化学变化，水蒸发过程中，只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，则水电解与水蒸发的本质不同，该选项说法正确；
故选D。
5. 在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】NiFe2O4中Fe的化合价为+3，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2。
故选：B。
6. 我国科学家在纳米纸上“铺”一层“蔡胺”(C10H9N)染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（ ）
A. 萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的
B. 蔡胺中碳、氢元素的质量比为10：9
C. 蔡胺的相对分子质量为143g
D. 蔡胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，选项说法正确；
B、蔡胺中碳、氢元素的质量比为，选项说法不正确；
C、萘胺的相对分子质量为10×12+1×9+14×1=143，相对分子质量单位为“1”，省略不写，选项说法不正确；
D、一个萘胺分子由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成，选项说法不正确；
故选A。
7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的物质
B. C和CO都具有还原性，都能冶炼金属
C. CO和CO2的元素组成相同，所以性质相同
D. CO和CO2的大量排放是导致温室效应的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子构成的物质，C60是由分子构成的物质，说法不正确；
B、C、CO都具有还原性，都可以夺取氧化物中的氧元素，可以用于冶炼金属，说法正确；
C、CO和CO2的元素组成相同，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，故性质不同，说法不正确；
D、二氧化碳的大量排放是导致温室效应的主要原因，一氧化碳不会导致温室效应，说法不正确；
故选B
8. 下列有关生产与日常生活中涉及的化学知识，解释正确的是（ ）
A. 用沼气炉炒菜—利用CH4燃烧放热
B. 盖上锅盖熄灭锅中的油火—清除可燃物
C. 干冰用于食品冷藏保鲜—干冰分解吸热
D. 用石墨制作铅笔芯—石墨有导电性
【答案】A
【解析】
【详解】A、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放热，用沼气炉炒菜是利用CH4燃烧放热，解释正确；
B、盖上锅盖熄灭锅中的油火，是通过隔绝氧气灭火，解释错误；
C、干冰易升华吸热，使周围温度降低，则干冰可用于食品的冷藏保鲜，干冰没有分解，解释不正确；
D、用石墨制作铅笔芯是因为石墨质软，具有滑腻感，灰黑色，解释错误；
故选A。
9. 鹊桥二号使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A. 日常使用的金属材料，大多数属于纯度更高的纯金属
B. 钢是性能优良的纯铁
C. 合金比组成它的纯金属熔点更高
D. 若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、日常使用金属材料，大多数属于合金，合金性能更加优良，不符合题意；
B、钢是铁的合金，不是纯铁，不符合题意；
C、合金比组成它纯金属熔点低，硬度大，耐腐蚀，不符合题意；
D、若将废旧电池随意丢弃，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，符合题意。
故选D。
10. 在体育中考期间，老师为同学们准备了许多食物，其中属于溶液的是（ ）
A. 淡盐水B. 蛋花汤C. 稀饭D. 酸奶
【答案】A
【解析】
【详解】A、淡盐水是盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、蛋花汤不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
C、稀饭不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
D、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。
故选A。
11. “湖广熟，天下足”，合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. NH4NO3B. CO(NH2)2C. KClD. CaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意。
故选C。
12. 化学源于生活，也服务于生活。下列关于生活中的化学知识说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，我们可以将其用作食品干燥剂。
B. 废弃塑料会带来“白色污染”问题，我们开发可降解的塑料以缓解
C. 化学元素与人体健康密切相关，缺乏钙、铁等微量元素会影响健康
D. 长期使用硬水会带来诸多危害，生活中我们常用过滤的方法将硬水软化
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能将其用作食品干燥剂，不符合题意；
B、废弃塑料会带来“白色污染”问题，我们开发可降解的塑料可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意；
C、钙属于常量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，铁属于微量元素，缺铁会导致贫血，不符合题意；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能用过滤的方法将硬水软化，不符合题意。
故选B。
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部答对得3分，选对但不全得2分，有选错的不得分)
13. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。”下列说法正确的是（ ）
A. 该从a点到c点的pH变换过程证明酸和碱发生了化学反应
B. 图中a点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 向c点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
D. 实验是将稀硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】AD
【解析】
【详解】A、稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，刚开始是氢氧化钠溶液，pH＞7，随着硫酸的加入，pH逐渐减小，直至pH=7时，中和反应停止，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液呈酸性，从a点到c点的pH变换过程证明酸和碱发生了化学反应，说法正确；
B、a点所示的溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，说法不正确；
C、根据c点时pH＜7，溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故溶液呈红色，说法不正确；
D、该溶液的pH起点大于7显碱性，然后逐渐减小至中性，最终成酸性溶液，即是稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，说法正确；
故选AD。
14. 观察实验现象是化学实验的一个重要环节。下列有关实验现象的记录正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体
B. 打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现
C. 将铜片放入稀硫酸中，有大量气泡产生，溶液变蓝
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，A错误，不符合题意；
B、打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质出现，描述现象时不能出现生成物的名称，B错误，不符合题意；
C、在金属活动性顺序表中，铜处于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，C错误，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，D正确，符合题意；
故选D。
15. 鉴别和除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案可以达到目的的是（ ）
【答案】AC
【解析】
【详解】A、棉线点燃后有烧纸的气味，羊毛线点燃后有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；
C、碳与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，符合题意；
D、氧气与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠与水，无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选AC。
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题
赤铁矿是自然界分布极广的铁矿物，其主要成分为氧化铁。未加工的赤铁矿样品光泽暗淡，当暴露在空气中时，破损的边缘会慢慢变成红色粉末；赤铁矿很脆，如果扔在地。上或者敲打，很容易产生很多碎片。赤铁矿的主要用途包括：作为重要的炼铁原料，制作红色颜料等。赤铁矿冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石一起放入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石里还原出来。
（1）氧化铁的化学式为___________。
（2）工业上，把铁矿石、焦炭和石灰石一起放入高炉中炼铁，焦炭的作用___________。
（3）请写出赤铁矿的一种用途___________。
【答案】（1）Fe2O3
（2）提供还原剂，燃烧放热，提供热量
（3）作为重要的炼铁原料（合理即可）
【解析】（1）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3；
（2）炼铁的过程中，焦炭燃烧放热，提供热量；还有一个作用是在高温的条件下，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳用作炼铁的还原剂；
（3）赤铁矿的主要用途包括：作为重要的炼铁原料（合理即可）。
17. 请按照要求写出下列反应的化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧：_________________。
(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：________________。
【答案】①. ②.
【解析】
【详解】（1）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式：；
（2）氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：。
18. 化学是造福人类的科学。
（1）能源化学—使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、___________和天然气。
（2）农业化学—化肥对提高农作物产量具有重要作用。Ca3(PO4)2属于___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
（3）新材料—中国使用石墨烯发热材料制造各类服饰，为运动员保暖御寒。已知石墨烯是由碳原子直接构成的，石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。
【答案】（1）石油 （2）磷 （3）单质
【解析】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
（2）含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳元素组成的，属于单质。
19. 硫酸钾是常用的钾肥特别适用于葡萄、甜菜、茶叶树等农作物。化学兴趣小组利用废硫酸液制备K2SO4晶体，其制取流程如图所示：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有___________(填写化学式)。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是___________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）CO2、CaCO3
（3）常温下，硫酸钾溶解度较小，可结晶析出
【解析】（1）将CaCO3研成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由图可知，二氧化碳、碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2、CaCO3；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但是由溶解度表可知，常温下，硫酸钾的溶解度较小，可结晶析出，故反应Ⅲ在常温下能实现。
20. 阅读下面科普短文
农药在农业生产上起着重要的作用，目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。①清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随清水浸泡时间的变化。
②碱性溶液浸泡：食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）清水去除农药残留的最佳浸泡时间约是___________min。
（2）用食用碱溶液浸泡含有农药乙的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是___________(填字母代号，下同)。
A. 2%B. 5%C. 10%D. 15%
（3）下列说法正确的是___________。
A. 采用清水浸泡去除农药的时间越长越好
B. 选取合适的食用碱溶液能够有效去除甲、乙两种农药
C. 食用碱能去除农药，可能是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
【答案】（1）10 （2）ABC （3）BC
【解析】（1）依据图1分析，浸泡时间10min时，甲、乙两农药去除率达到最大值，效果最好；
（2）由图1可知，用清水浸泡含有农药乙的蔬菜时，最大去除率为42.89%，由图2可知，用食用碱溶液浸泡含有农药乙的蔬菜时，浓度为2%、5%和10%去除率都大于42.89%，而浓度为15%时，去除率小于42.89%。
故选ABC；
（3）A、由图1可知，采用清水浸泡去除农药，浸泡时间为10min时，农药去除率达到最大值，效果最好，时间不是越长越好，不符合题意；
B、由图2可知，食用碱溶液浓度在10%时，甲、乙两种农药的去除率最高，说明选取合适的食用碱溶液能够有效去除甲、乙两种农药，符合题意；
C、与清水浸泡相比，食用碱浸泡效果较好，可能是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化，符合题意。
故选BC。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21. 请根据装置回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置为___________(填字母)。
（3）用B装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是___________。
（4）若选用C装置在实验室收集氧气，验满的方法是：___________。
【答案】（1）集气瓶
（2）A
（3）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
（3）用B装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）若选用C装置在实验室收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满。
22. 在一次兴趣小组的活动中，老师让同学们设计实验验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【设计实验】
（1）小李同学进行了如图所示实验方案，看到溶液由___________变成无色，则氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
【实施实验】同学们根据小李同学提出的实验方案开展实验，发现试管中出现了“怪现象”—有气泡产生，对此同学们进行讨论。
【提出假设】
（2）氢氧化钠溶液变质了，氢氧化钠变质的原因是___________(用文字表示)。
【实验验证】
（3）Ⅰ.兴趣小组甲组取氢氧化钠溶液加入___________，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。
Ⅱ.兴趣小组乙组设计实验验证氢氧化钠溶液的变质程度
（4）当观察到___________，则说明氢氧化钠是部分变质。实验结束后小郭同学对实验过程中CaCl2溶液是否过量提出质疑，于是提出实验方案证明CaCl2溶液已过量，请你补充实验方案____。
【反思交流】
（5）实验室的化学药品应___________保存。
【答案】（1）红色
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
（3）稀盐酸
（4）①. 向溶液A中滴加酚酞溶液，溶液变红 ②. 取少量溶液A，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明氯化钙溶液过量
（5）密封
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，盐酸能与氢氧化钠反应，使碱性消失，所以观察到溶液由红色变成无色，说明了两者发生了反应；
（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水的缘故；
（3）通过结论：氢氧化钠已经变质，说明溶液中含有碳酸钠，结合现象：有气泡产生，根据碳酸钠与稀盐酸（稀硫酸）反应生成二氧化碳，可知所加试剂为稀盐酸（稀硫酸）；
（4）由甲组实验可知氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠全部被反应掉，生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙均为中性，故向过滤后的溶液A中加入酚酞溶液，溶液呈红色，说明原溶液中仍存在着氢氧化钠，说明氢氧化钠是部分变质；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可以取少量溶液A，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明氯化钙溶液过量；
（5）有些物质具有吸水性，有些物质具有挥发性，有些药品能与空气中成分反应，故实验室的化学药品应密封保存。
五、计算题(本大题共1小题，共5分)
23. 往 50g 某浓度的Na2SO4 溶液中入 BaCl2 溶液 52.33g，两者恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为 100g。 (不考虑实验过程中水的损失)。请计算：
(1)生成沉淀的质量为 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）2.33；（2）11.7%
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】（1）生成硫酸钡沉淀的质量：50g+52.33g-100g=2.33g；故填：2.33；
（2）设生成氯化钠的质量为x。

解得x=11.7g
反应后所得溶液中溶质质量分数为 ×100%=11.7%。
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为11.7%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
点燃
B
除去KC1中混有的少量MnO2固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别碳和氧化铜
加稀硫酸
D
鉴别O2和CO2
通入氢氧化钠溶液中
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5