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云南玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试卷（含答案）
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满分：100 分 时间：75 分钟
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5
K—39 Mn—55
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2024·湖北）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
2. （2024·江苏）反应 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A．S2-的结构示意图为 B．H2O2 中既含离子键又含共价键
C．SO42-中 S 元素的化合价为+6 D．H2O 的空间构型为直线形
∆
3. 在刚性容器中发生反应：MgO + C + Cl2 MgCl2 + CO 。NA 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 44.8L(标准状
况)Cl2，下列叙述错误的是( )
A．转移的电子数为 4NA B．生成的氧化产物分子数为 2NA
C．反应后容器内气体密度减小 D．将标准状况下 44.8LCl2 溶于水，溶液中 Cl—的数目为 2NA
4. （2024 新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
第 1 页 共 8 页 司A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3
—=Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2++S2
—=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br—+SO42-+4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4—+5C2O42
—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5. 如图所示为探究 SO2 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫
酸。下列说法正确的是( )
A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复
C．滤纸②褪色证明 SO2 具有漂白性 D．滤纸④上有褪色固体生成，证明 SO2 具有还原性
6. （2024·河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O 具有还原性
B 待测液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 待测液含有 SO42-
Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸，
C Mg(OH)2 比 Al(OH)3 碱性强
Mg(OH)2 只溶于盐酸，Al(OH)3 都能溶
增大生成物的浓度，平衡向逆反 D K2Cr2O7 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
应方向移动
7. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的
是( )
A．由甲生成乙发生的是加成反应 B．甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
第 2 页 共 8 页 司C．甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 D．化合物丙最多有 26 个原子共平面
8. （2024·湖北）主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能
层有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y
B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X
D．氧化物溶于水所得溶液的 pH：Z＞Y
9. （2023·重庆）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错．误．的是（ ）
A．中心原子的配位数是 4 B．晶胞中配合物分子的数目为 2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体
10. （2023·辽宁）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧 H+通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+
11. 某温度下，向恒容密闭容器中按1: 2的比例充入 X(g)和 Y(g)，同时发生两个反应：
①X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)。反应体系中组分 X(g)、W(g)的物质的量浓度 c 随
时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是( )
第 3 页 共 8 页 司A．0~10min 内，Y(g)的反应速率为 0.015ml·L —1
—1·min
的物质的量 ×
W
B．平衡时，W 的选择性 100% 比 M 的大
反应的X的物质的量
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．平衡后，充入 Ar，压强增大，速率增大
12. （2023·重庆） NCl3 和SiCl4 均可发生水解反应，其中 NCl3 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．NCl3 和 SiCl4 均为极性分子 B．NHCl2 和 NH3 均能与 H2O 形成氢键
C．NCl3 和 SiCl4 的水解反应机理相同 D．NCl3 和 NH3 中的 N 均为 sp2 杂化
13. （2022·湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 Na3AlF6 和 CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
14. 常温下，向 20mL 0.1ml·L—1 HCOOH 溶液中滴加 V mL 0.1ml·L—1NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与
增大
B．当时 V＝10 达到图像 c 点
C．当 V＝20 时，该溶液呈碱性
D．常温下，HCOOH 的电离常数 Ka 的数量级为 10
—4
第 4 页 共 8 页 司lg
( )
c HCOOH
c − 的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
HCOO
( )
lg
A．当 V＜20 时，随着
( )
c HCOOH
c( − )
HCOO
减小，水的电离程度
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题（共 4 个题，共 58分。）
15.（14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易
溶于水，难溶于有机溶剂。一种以 Mn、Fe 及 MnO2 制备高铁酸钾和活性 MnO2 的流程如图所示：
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的 pH 如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀的 pH 1.9 7.0 8.1
完全沉淀的 pH 3.2 9.0 10.1
回答下列问题：
(1)MnO2 不溶于稀硫酸，加入过量 FeSO4 目的是在酸性条件下将 MnO2 还原成稳定的 Mn2+，写出该反应的
离子方程式_________________________________________________________________________。
(2)“调 pH”操作中，调节 pH 的范围是__________________________，“滤渣”的主要成分是 。
(3)“沉锰”操作中，温度过高会导致 MnO2 产率降低，原因是__________________________________________。
(4)某温度下，若要从 10m3c( FeO2- )=2.0×10-4ml·L-1 的溶液中沉淀 FeO2- (浓度降至 10-5ml·L-1)，理论上需
4 4
加入 Ca(OH)2 固体的物质的量不少于 ml。(已知该温度下 CaFeO4 的 Ksp=4.5×10-9，不考虑水解
和溶液体积变化)
(5)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为 ，配位数为
第 5 页 共 8 页 司16. （15 分）对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，2023 年 1 月国家药监局批准对乙酰氨基酚为新冠病
毒的对症治疗药物之一。某学习小组在实验室制备对乙酰氨基酚，制备原理如下：
相关信息列表如下：
物质 摩尔质量(g/ml) 性状 溶解性 性质
对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化成有色物质
对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化
醋酸酐 —— 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸
装置示意图如图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入 21.8g 对氨基苯酚、稍过量的醋酸酐，边搅拌边加热，至固体
全部溶解。加热至 80℃，保持 30 分钟。
②冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品 24.0g。
③粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，再加活性炭，煮沸 5 分钟后趁热过滤。
④滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯度较高的对乙酰氨基酚产品 16.0g。
回答下列问题：
(1)仪器 A 中应加入________________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器 B 的作用是_______________________________________________________________________。
(3)步骤②洗涤滤渣时最合适的洗涤试剂是 (填序号)。
a．热水 b．冷水 c．热乙醇 d．冷乙醇
(4)步骤③加入活性炭是为了除去粗品中的_________________________。步骤③趁热过滤时，先在收集滤
液的装置中加入少量的 NaHSO3 固体。NaHSO3 的作用是________________________________________。
(5)为检验步骤④产品中的对乙酰氨基酚，某同学设计了如下方案：用 FeCl3 溶液滴加到产品溶液中，发生
显色反应，说明产品中有对乙酰氨基酚。该方案是否可行 ？简述判断理由：________________。
(6)本实验的产率合理的范围是 (填序号)。
a．产率>79.4% b．53.0%≤产率<79.4% c．产率<53.0%
第 6 页 共 8 页 司17. （14 分）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举
足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)乙烷直接脱氢制乙烯法
298K 时，乙烷的裂解反应历程如右图所示：
①图中基元反应 b_______________(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。
已知：乙烷的燃烧热△H1=—1559.8kJ⋅ml—1，H2 的燃烧热△H2=—285.8kJ⋅ml—1，计算乙烯的燃烧热
△H3=______________________。
②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为 100kPa，往甲密闭容器中通入 amlC2H6，往乙密闭容器
中通入 amlC2H6 和 N2 的混合气体(N2 不参与反应)，达到平衡时，C2H6 的转化率：甲 乙(填“>”“=”
或“<”)。
关系如图所示。工业上一般选择温度在 1000K 左右的可能原因是______________________________。
(2)一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：2CH3I(g)⇌C2H4(g)+2HI(g) △H1＞0
反应ⅱ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g) △H2＜0
反应ⅲ：2C2H4(g)⇌C4H8(g) △H3＜0
①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有_______________________________(至少答两点)。
②其他条件不变，起始压强为 0.1aMPa，向容积为 1L 的恒容密闭容器中投入 1mlCH3I(g)，只发生反应
ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图 26 所示。
当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，____________________(填“能”或“不能”)说明该体系达
到平衡状态。715K 条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 Kp=_________________MPa．
第 7 页 共 8 页 司1
③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的倒数(
T
)的
18. （15 分）（2023 湖南）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化
合物的路线如下(部分反应条件已简化)：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为____________________________；
(2)从 F 转化为 G 的过程中所涉及的反应类型是_________________、______________________；
(3)物质 G 所含官能团的名称为__________________、______________________；
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物 J 的结构简式为___________________________________；
(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是________________________(写标号)：
① ② ③
(6) (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除 H2C=C=CH-CHO 外，
还有_________________种；
(7)甲苯与溴在 FeBr3 催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由 C 到 D 的反应信息，设计
以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______________________________________(无机试剂任选)。
第 8 页 共 8 页 司玉溪师院附中 2025 届高三上学期开学考试
化学参考答案
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合意。）
1~5 CCDCB 6~10 CADDB 11~14 CBCB
二、非选择题（共 4 个题，共 58分。）
15.（14 分，每空 2 分）
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2) 3.2≤pH<8.l Fe(OH)3
(3)温度过高时，NH4HCO3 的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰
(4)6.4 (5) +2 6
16. （15 分，除标记外，每空 2 分）
(1)水（1 分） (2)冷凝回流 (3)b
(4)有色物质 防止对乙酰氨基酚被氧化
(5)不可行 产品中混有对氨基苯酚，也能与 FeCl3 溶液发生显色反应 (6)c
17.（14 分，每空 2 分）
−1 ②< (1)①不是 -1411kJ·ml
③反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数 K 太小；反应温度太高，副反
应增多，容易产生积碳。
(2)①较高的温度、较低的压强和使用对反应ⅰ选择性更高的催化剂(任答 2 点) ②能 0.08a
18. （15 分，除标注外，每空 2 分）
(1) (2)消去反应（1 分） 加成反应（1 分） (3)碳碳双键（1 分） 醚键（1 分）
司(4) (5)③>①>② (6)4
司(7)
浓H SO
2 4
∆
→
Br
2
FeBr
3
HO/H→
+
2
∆
（3 分，写对一步得 1 分）
满分：100 分 时间：75 分钟
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5
K—39 Mn—55
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2024·湖北）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
2. （2024·江苏）反应 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 可用于壁画修复。下列说法正确的是( )
A．S2-的结构示意图为 B．H2O2 中既含离子键又含共价键
C．SO42-中 S 元素的化合价为+6 D．H2O 的空间构型为直线形
∆
3. 在刚性容器中发生反应：MgO + C + Cl2 MgCl2 + CO 。NA 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 44.8L(标准状
况)Cl2，下列叙述错误的是( )
A．转移的电子数为 4NA B．生成的氧化产物分子数为 2NA
C．反应后容器内气体密度减小 D．将标准状况下 44.8LCl2 溶于水，溶液中 Cl—的数目为 2NA
4. （2024 新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
第 1 页 共 8 页 司A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3
—=Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2++S2
—=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br—+SO42-+4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4—+5C2O42
—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5. 如图所示为探究 SO2 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫
酸。下列说法正确的是( )
A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复
C．滤纸②褪色证明 SO2 具有漂白性 D．滤纸④上有褪色固体生成，证明 SO2 具有还原性
6. （2024·河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O 具有还原性
B 待测液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 待测液含有 SO42-
Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸，
C Mg(OH)2 比 Al(OH)3 碱性强
Mg(OH)2 只溶于盐酸，Al(OH)3 都能溶
增大生成物的浓度，平衡向逆反 D K2Cr2O7 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
应方向移动
7. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的
是( )
A．由甲生成乙发生的是加成反应 B．甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
第 2 页 共 8 页 司C．甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 D．化合物丙最多有 26 个原子共平面
8. （2024·湖北）主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能
层有 16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：W＞Y
B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X
D．氧化物溶于水所得溶液的 pH：Z＞Y
9. （2023·重庆）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错．误．的是（ ）
A．中心原子的配位数是 4 B．晶胞中配合物分子的数目为 2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体
10. （2023·辽宁）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧 H+通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+
11. 某温度下，向恒容密闭容器中按1: 2的比例充入 X(g)和 Y(g)，同时发生两个反应：
①X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)。反应体系中组分 X(g)、W(g)的物质的量浓度 c 随
时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是( )
第 3 页 共 8 页 司A．0~10min 内，Y(g)的反应速率为 0.015ml·L —1
—1·min
的物质的量 ×
W
B．平衡时，W 的选择性 100% 比 M 的大
反应的X的物质的量
C．反应①的活化能比反应②的活化能更大
D．平衡后，充入 Ar，压强增大，速率增大
12. （2023·重庆） NCl3 和SiCl4 均可发生水解反应，其中 NCl3 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．NCl3 和 SiCl4 均为极性分子 B．NHCl2 和 NH3 均能与 H2O 形成氢键
C．NCl3 和 SiCl4 的水解反应机理相同 D．NCl3 和 NH3 中的 N 均为 sp2 杂化
13. （2022·湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 Na3AlF6 和 CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
14. 常温下，向 20mL 0.1ml·L—1 HCOOH 溶液中滴加 V mL 0.1ml·L—1NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与
增大
B．当时 V＝10 达到图像 c 点
C．当 V＝20 时，该溶液呈碱性
D．常温下，HCOOH 的电离常数 Ka 的数量级为 10
—4
第 4 页 共 8 页 司lg
( )
c HCOOH
c − 的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
HCOO
( )
lg
A．当 V＜20 时，随着
( )
c HCOOH
c( − )
HCOO
减小，水的电离程度
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题（共 4 个题，共 58分。）
15.（14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易
溶于水，难溶于有机溶剂。一种以 Mn、Fe 及 MnO2 制备高铁酸钾和活性 MnO2 的流程如图所示：
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的 pH 如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀的 pH 1.9 7.0 8.1
完全沉淀的 pH 3.2 9.0 10.1
回答下列问题：
(1)MnO2 不溶于稀硫酸，加入过量 FeSO4 目的是在酸性条件下将 MnO2 还原成稳定的 Mn2+，写出该反应的
离子方程式_________________________________________________________________________。
(2)“调 pH”操作中，调节 pH 的范围是__________________________，“滤渣”的主要成分是 。
(3)“沉锰”操作中，温度过高会导致 MnO2 产率降低，原因是__________________________________________。
(4)某温度下，若要从 10m3c( FeO2- )=2.0×10-4ml·L-1 的溶液中沉淀 FeO2- (浓度降至 10-5ml·L-1)，理论上需
4 4
加入 Ca(OH)2 固体的物质的量不少于 ml。(已知该温度下 CaFeO4 的 Ksp=4.5×10-9，不考虑水解
和溶液体积变化)
(5)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为 ，配位数为
第 5 页 共 8 页 司16. （15 分）对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，2023 年 1 月国家药监局批准对乙酰氨基酚为新冠病
毒的对症治疗药物之一。某学习小组在实验室制备对乙酰氨基酚，制备原理如下：
相关信息列表如下：
物质 摩尔质量(g/ml) 性状 溶解性 性质
对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化成有色物质
对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化
醋酸酐 —— 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸
装置示意图如图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入 21.8g 对氨基苯酚、稍过量的醋酸酐，边搅拌边加热，至固体
全部溶解。加热至 80℃，保持 30 分钟。
②冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品 24.0g。
③粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，再加活性炭，煮沸 5 分钟后趁热过滤。
④滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯度较高的对乙酰氨基酚产品 16.0g。
回答下列问题：
(1)仪器 A 中应加入________________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器 B 的作用是_______________________________________________________________________。
(3)步骤②洗涤滤渣时最合适的洗涤试剂是 (填序号)。
a．热水 b．冷水 c．热乙醇 d．冷乙醇
(4)步骤③加入活性炭是为了除去粗品中的_________________________。步骤③趁热过滤时，先在收集滤
液的装置中加入少量的 NaHSO3 固体。NaHSO3 的作用是________________________________________。
(5)为检验步骤④产品中的对乙酰氨基酚，某同学设计了如下方案：用 FeCl3 溶液滴加到产品溶液中，发生
显色反应，说明产品中有对乙酰氨基酚。该方案是否可行 ？简述判断理由：________________。
(6)本实验的产率合理的范围是 (填序号)。
a．产率>79.4% b．53.0%≤产率<79.4% c．产率<53.0%
第 6 页 共 8 页 司17. （14 分）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举
足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)乙烷直接脱氢制乙烯法
298K 时，乙烷的裂解反应历程如右图所示：
①图中基元反应 b_______________(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。
已知：乙烷的燃烧热△H1=—1559.8kJ⋅ml—1，H2 的燃烧热△H2=—285.8kJ⋅ml—1，计算乙烯的燃烧热
△H3=______________________。
②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为 100kPa，往甲密闭容器中通入 amlC2H6，往乙密闭容器
中通入 amlC2H6 和 N2 的混合气体(N2 不参与反应)，达到平衡时，C2H6 的转化率：甲 乙(填“>”“=”
或“<”)。
关系如图所示。工业上一般选择温度在 1000K 左右的可能原因是______________________________。
(2)一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：2CH3I(g)⇌C2H4(g)+2HI(g) △H1＞0
反应ⅱ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g) △H2＜0
反应ⅲ：2C2H4(g)⇌C4H8(g) △H3＜0
①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有_______________________________(至少答两点)。
②其他条件不变，起始压强为 0.1aMPa，向容积为 1L 的恒容密闭容器中投入 1mlCH3I(g)，只发生反应
ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图 26 所示。
当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，____________________(填“能”或“不能”)说明该体系达
到平衡状态。715K 条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 Kp=_________________MPa．
第 7 页 共 8 页 司1
③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的倒数(
T
)的
18. （15 分）（2023 湖南）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化
合物的路线如下(部分反应条件已简化)：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为____________________________；
(2)从 F 转化为 G 的过程中所涉及的反应类型是_________________、______________________；
(3)物质 G 所含官能团的名称为__________________、______________________；
(4)依据上述流程提供的信息，下列反应产物 J 的结构简式为___________________________________；
(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是________________________(写标号)：
① ② ③
(6) (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除 H2C=C=CH-CHO 外，
还有_________________种；
(7)甲苯与溴在 FeBr3 催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由 C 到 D 的反应信息，设计
以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______________________________________(无机试剂任选)。
第 8 页 共 8 页 司玉溪师院附中 2025 届高三上学期开学考试
化学参考答案
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合意。）
1~5 CCDCB 6~10 CADDB 11~14 CBCB
二、非选择题（共 4 个题，共 58分。）
15.（14 分，每空 2 分）
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2) 3.2≤pH<8.l Fe(OH)3
(3)温度过高时，NH4HCO3 的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰
(4)6.4 (5) +2 6
16. （15 分，除标记外，每空 2 分）
(1)水（1 分） (2)冷凝回流 (3)b
(4)有色物质 防止对乙酰氨基酚被氧化
(5)不可行 产品中混有对氨基苯酚，也能与 FeCl3 溶液发生显色反应 (6)c
17.（14 分，每空 2 分）
−1 ②< (1)①不是 -1411kJ·ml
③反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数 K 太小；反应温度太高，副反
应增多，容易产生积碳。
(2)①较高的温度、较低的压强和使用对反应ⅰ选择性更高的催化剂(任答 2 点) ②能 0.08a
18. （15 分，除标注外，每空 2 分）
(1) (2)消去反应（1 分） 加成反应（1 分） (3)碳碳双键（1 分） 醚键（1 分）
司(4) (5)③>①>② (6)4
司(7)
浓H SO
2 4
∆
→
Br
2
FeBr
3
HO/H→
+
2
∆
（3 分，写对一步得 1 分）
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