人教版 初中化学 专题08.物质的除杂（分离与提纯）讲义（含解析）docx

这是一份人教版 初中化学 专题08.物质的除杂（分离与提纯）讲义（含解析）docx，共4页。
【必记知识点】
一、混合物的分离和提纯概念
1.物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。
【特别提醒】
提纯是一种实验目的，分离是一种实验手段(方法)，通过分离可达到提纯的目的。
二、.物质的分离和提纯的基本思路
（一）物质分离和提纯的“两种方法”
物质分离时，一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理、化学综合法。
物理方法：过滤法、蒸发（结晶）法、蒸馏法、降温结晶法、磁吸法、吸附法、干燥法等
化学方法：化沉法、化气法、化水法、置换法、加热法、分解法等
1.过滤法：分离固体和液体的混合物
【特别提醒】
过滤完成后，漏斗中的沉淀物表面往往残留可溶性物质，所以沉淀物要洗涤，洗涤方法为：向漏斗中加人蒸馏水至浸没沉淀物(切不可用玻璃棒搅拌)，待水滤出后，重复操作2~3次。
2.蒸发（结晶）法：使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。
①浓缩溶液
②蒸发结晶：a.溶解度受温度影响少的固体从溶液中结晶
b.氯化钠溶液中除盐酸（有挥发性）
c.氯化钠含少量硝酸钾；谁多谁作主
3.蒸馏法：利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。
4.降温结晶法：a.溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶
b.硝酸钾含少量氯化钠；谁多谁作主
（二）.提纯和分离的“三个必须”
①加试剂必须注意用量，一般要过量
②过量试剂必须除去
③检验方案必须最佳，注意其它物质的干扰。
（三）.化学方法提纯和分离即化学除杂的“三个原则”
①不增，即提纯后不能增加新杂质①②③
②不减，即不减少被提纯物的量
③易分，即被提纯物与杂质易分离
三、化学除杂：先找准试剂或方法，再考虑用量
（一）气体除杂：一般试剂不用气体（易引入新杂）
1.吸收法
CO【CO2】：①用足量有NaOH溶液吸收；②通过足量灼热的炭层转化
2.转化法
CO2【CO】：通过足量灼热的氧化铜转化，注意不能用燃烧法（要氧气）
（二）固体除杂
1.过滤法： 粗盐的提纯
2.加热法： CaO【CaCO3】 Na2CO3【NaHCO3】
3.转化法 : Cu【Fe】 加入足量硫酸铜溶液再过滤
4.溶解反应法：Cu【Fe】加入足量稀盐酸（稀硫酸）再过滤
（三）液体除杂思路
1.对比主杂标出要除（用X）或留（用√）的离子；
2.化沉、化水、化气、置换等方式找离子试剂；
3.依据主不减从主物中找另一个离子试剂；
4. 第2和3步的离子结合成除杂试剂；
5.依据杂不增考虑除杂试剂实际用量
例1. 主物 杂质
Na Cl 【 H+ Cl 】
1.对比 X √
2.化水 OH-
化气 CO32-
3.主物NaCl中 Na+ 才能与上述离子匹配成一种物质，为NaOH或 Na2 CO3
4.考虑用量 如过量则会引入新杂，故用适量的NaOH或 Na2 CO3溶液
例2. 主物 杂质
NaOH 【 Ca2+（OH）2】
1.对比 X √
2.化沉 CO32-
+ 主物中的Na+
结论：适量的 Na2 CO3溶液
例3. 主物 杂质
H Cl 【H2 SO42-】
1.对比 X √
2.化沉 Ba2+
+ 主物中的Cl--
结论：适量的BaCl2溶液
例4. 主物 杂质
FeCl2 【-Cu2+ Cl2】
1.对比 X √
2.置换 Fe
结论：过量的 Fe粉
粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，现要得到纯净的NaCl，请设计分离提纯的步骤。
分析：可溶性杂质、 Mg Cl2 、 Na2 SO4
X √ X √ √ X
1.除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2
2.量：都要过量（完全把杂质除去），这样就引入了另三种新杂：Na2CO3、NaOH、BaCl2
3.顺序：新杂BaCl2与Ca Cl2性质相似，都可化沉方法，用Na2CO3除去，所以除Na2 SO4一定在除Ca Cl2之前，即③BaCl2比①Na2CO3要早，顺序为三种：
②③①，③①②，③②①。
步骤：溶解→加过量NaOH→加过量BaCl2→加过量Na2CO3 （混合体系中有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、泥沙五种不溶性杂质和NaCl [质量增大]、水)→过滤（固液分离、固体洗涤，滤液中有NaCl、NaOH、 Na2CO3）→加过量稀盐酸（NaOH化水除去、Na2CO3化沉除去）→蒸发结晶（盐酸有挥发性，蒸发时跑了）。分 离
提 纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂质除去
区别
分开后的各物质要恢复原来的状态
杂质不必恢复原状态