广东省广州市五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省广州市五校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，以下说法正确的是，氯元素是一种重要的“成盐元素”等内容，欢迎下载使用。

命题学校：广州二中 命题人：高一化学备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．集广东美术馆、广东省非物质文化遗产馆、广东文学馆于一体的白鹅潭大湾区艺术中心于2024年4月28日正式启用，下列有关说法正确的是（ ）
A．白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是化学变化
B．旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是同类物质
C．非物质文化遗产粤绣使用到的蚕丝属于是蛋白质
D．用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是有机高分子化合物
2．电视剧《狂飙》中有很多广东文化有关的物品，其中主要成分是硅酸盐的为（ ）
A．客家黄酒的酒坛B．广东拖鞋文化中的人字拖
C．广东醒狮的服装D．广东最早进口大彩电的LED屏
3．下列说法不正确的是（ ）
A．分子的空间比例模型：B．月壤中的与地球上的互为同位素
C．和互为同系物D．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体
4．设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2
B．0.1ml的中，含有的中子数为0.8
C．100g质量分数46%的乙醇溶液含有的数目约是7
D．将0.2ml 与0.1ml 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将足量通入溶有氨气的饱和食盐水中：
B．FeO溶于稀硝酸：
C．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
D．将通入稀硝酸溶液：
6．以下说法正确的是（ ）
①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态
②表达式均为的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同
③向有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀再加入蒸馏水，沉淀不溶解
④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物
⑤天然蛋白质水解的最终产物至少含有与两种官能团
⑥可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体
A．②④⑥B．①③⑤C．①③④⑤D．③④⑤⑥
7．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是O原子内层电子数的2倍，X、Y相邻，Q与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．单质氧化性：QY
C．简单氢化物的沸点：Z>QD．熔点：单质X>X的氧化物
8．氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．存在f→d→a的转化关系B．d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱
C．a溶液和f溶液混合可以制得bD．c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂
9．下列实验中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（ ）
10．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C的分子式为B．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
C．能与溶液反应D．与互为同分异构体
11．一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程①中被氧化
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．若设每一步均完全转化，每生成1ml 的同时生成0.75ml
D．LiOH是离子化合物，只含有离子键
12．下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．氮氧化物（）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO），其原理如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电极A为原电池的正极，发生还原反应
B．通过质子交换膜由A极向B极移动
C．该电池正极电极反应为
D．当A电极转移0.6ml 时，两极共产生2.24L （标况下）
14．已知还原性：。某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了、
B．溶液中一定含有
C．10mL溶液中的物质的量一定为0.02ml
D．实验中不能够确定溶液中是否含有
15．实验小组探究与的反应。向盛满的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如右图。下列说法不正确的是（ ）
A．有生成推测发生了反应：
B．bc段含量下降与该反应有关：
C．可先用HCl酸化，再加溶液检验b点固体中是否含有
D．取C点处烧瓶中的气体通入溶液中不产生沉淀
16．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
第二部分 非选择题（共56分）
二、非选择题；本题共4小题，共56分。
17．（15分）明矾（）在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为______。（用离子反应方程式表示）
（2）溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
（3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号）
A．B．C．D．
（4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233g/ml）
该明矾晶体样品中的含量为______ml/g。（即每克明矾晶体中的物质的量）
（5）明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是______。
②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因：______。
③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是______。（用表中数据表示）
18．（13分）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（已知：海水中溴元素主要以形式存在）
（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：______。
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。吸收过程流量过大，吹出率反而下降的原因是：______。
（3）含溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：
①实验时试管A中除加入溶液外，还需加入少量______，其作用是______。
②长导管除了导气之外，另一个作用是______。
③含溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过______（填试剂名称）溶液，以除去氯气。
（4）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：______。
②当有3ml 参加反应，发生转移的电子的物质的量为______。
19．（14分）煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式：
①②
（1）下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。
A．升高温度B．增加煤炭的用量C，及时分离产物D．加入合适的催化剂
（2）在2L的恒容密闭容器中充入1ml CO和3ml 、一定条件下发生上述反应②，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：
①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是______。
A．CO、和三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2ml 的同时消耗1ml
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”）。
③反应经过3min后达到平衡，该过程中的化学反应速率是多少？（列三段式求解）
（3）已知断开1ml 中的化学键需要吸收的能量为1072kJ，断开1ml 中的化学键需要吸收的能量为426kJ，则根据图2的数据计算：断开1ml 中所有的化学键共需要吸收______kJ的能量。
（4）可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入和构成甲醇燃料电池，则d电极是______（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为______。
20．（14分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基（）。
回答下列问题：
（1）淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n______m（填“>”“<”或“=”）。
（2）检验淀粉是否完全水解的操作为______。
（3）某物质H是A的同系物，分子式为，H有______种同分异构体。
（4）B中含有的官能团为______，写出B→D的化学方程式______。
（5）B与D反应生成E的反应类型是______，请写出E的结构简式______。
（6）写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式______。
2023学年下学期高一期末五校联考试卷化学
参考答案
一、选择题（共44分）
二、非选择题（共56分）
17．（15分）（1）（2分）
（2）（1分） （3）BD（2分） （4）（2分）
（5）10（1分） 无（1分）
①pH减小，增大，不利于胶体的形成，净水效果减弱（2分）
②pH增大到一定程度时，胶体会转化为沉淀，导致净水效果减弱（2分）
③明显大于（2分）
18．（13分）（1）（2分）
（2）过量的随将溴单质还原成，使溴单质的吹出率下降。（2分）
（3）①碎瓷片或者沸石（1分） 防止暴沸（1分） ②冷凝（1分）
③溴化铁或其它含的盐类物质（2分）
（4）（2分） 5ml（2分）
19．（14分）（1）AD（2分） （2）CD（2分） d（1分） >（1分）
解：根据已知数据列出三段式如下所示：
计算可得：，
则（3分）
（3）2052.8（2分）
（4）正极（1分） （2分）
20．（14分）（1）>（1分）
（2）往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全。（2分）
（3）4（2分）
（4）羟基、羧基（2分），（2分）
（5）取代反应（酯化反应）（1分），（2分）
（6）（2分）A
B
C
D
实验
装置
实验
现象
试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴
右侧试管液体出现明显分层
烧杯中出现白色沉淀
有红热的液珠落入蒸发皿内的沙子上，液珠冷却后变为黑色固体
实验
结论
甲烷与氯气发生了加成反应
乙酸和乙酸乙酯均微溶于饱和
非金属性：N>C>Si
活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属置换出来
实验编号
操作
现象
①
取10mL溶液，先加入稍过量的氯水
生成无色气体、溶液变成棕黄色
②
向①的水溶液中加入足量和HCl溶液
可得到白色沉淀4.66g
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向饱和溶液中滴加鸡蛋清溶液
出现白色沉淀
饱和溶液可使蛋白质变性
C
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液
溶液紫色褪去
证明具有还原性
D
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热
产生了银镜
证明蔗糖水解产物具有还原性
组别
悬浊液体积
pH
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水t min后浊度
1
15mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15mL
______
2滴
______
A3
B3
4
15mL
10
2滴
有
A4
B4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
D
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
B
B
B
D
D