黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份黑龙江省双鸭山市建新中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟；分值100分
一、单选题(每题3分，45分)
1. 如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气和氯化钙会反应生成其它物质，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，能干燥，B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，会和高锰酸钾溶液反应，C错误；
D．氯气和碱石灰反应，不能干燥，D错误；
故选B。
2. 下列说法中不正确的是
A. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
B. 传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C. 氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
D. 北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯属于新型无机非金属材料，A错误；
B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；
C．普通玻璃中的二氧化硅可与HF发生化学反应，所以可用HF蚀刻普通玻璃，C正确；
D．单晶硅属于良好的半导体材料，可用于计算机芯片，D正确；
故选A。
3. 镁—空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极
B. 该电池工作时，溶液中向Mg电极方向移动
C. 该电池工作时，空气电极附近的溶液pH会增大
D. 电池总反应可表示为
【答案】A
【解析】
【分析】镁—空气电池是原电池的工作原理，镁作负极，发生失电子的氧化反应，氧气在空气电极上得电子发生还原反应，据此结合工作原理分析解答。
【详解】A．由图可知，金属镁电极为负极，空气电极为正极，电子由负极通过外电路流向正极，A项错误；
B．电池工作时，电解质溶液中阴离子流向负极，溶液中向Mg电极方向移动，B项正确；
C．空气电极发生反应，所以电极附近的溶液pH会增大，C项正确；
D．负极镁失去电子生成镁离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电池总反应为，D项正确。
答案选A。
4. 已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行：
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
A. ΔH=ΔH1 +ΔH2
B. 决定总反应速率的步骤是II
C. Ea1的数值等于2 ml NO(g)+1 ml O2 (g)的总键能的数值
D. 温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由盖斯定律可知： 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) 反应可由I+II，则ΔH=ΔH1 +ΔH2，故A正确；
B．分步反应的反应速率由慢反应决定，而活化能越大反应速率越慢，由图可知，步骤II的活化能大，反应速率慢，因此步骤II决定总反应速率，故B正确；
C．由图可知Ea1表示2mlNO(g)分解所吸收的能量，1 ml O2 (g)未参与第一步反应，Ea1的数值等于2 ml NO(g)的总键能的数值，故C错误；
D．由图可知反应I为放热反应，而改变温度对吸热反应影响更大，即升高温度逆反应速率变化大于正反应速率，故D正确；
故选：C。
5. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
A 降低温度B. 充入适量N2
C. 缩小体积，增大压强D. 增大体积，减小压强
【答案】C
【解析】
【详解】A. 降低温度，平衡向放热反应方向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，故A错误；
B. 冲入适量N2，若容器体积不变，平衡不移动，若容器体积变大，平衡向左移动，但NO2的浓度仍然变小，颜色变浅，故B错误；
C. 缩小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但NO2的浓度仍然增大，颜色变深，故C正确；
D. 增大体积，减小压强，平衡向左移动，但NO2的浓度仍然变小，颜色变浅，故D错误；
故答案选C。
6. 下列图示的实验或操作正确的是
A. 转移溶液B. 将海带灼烧成灰
C. 金属钠的保存D. 用酿制的米酒获取酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，A错误；
B. 将海带灼烧成灰时应该用坩埚加热，B错误；
C. 金属钠极易与氧气和水反应，一般保存在煤油中，C正确；
D. 用酿制的米酒获取酒精时采用蒸馏法，但温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误；
答案选C。
7. 某有机物M的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）
A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B. M的消去反应产物有3种
C. M的一氯代物有5种
D. M不能发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；
B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；
C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子 ，所以一氯代物有5种，故C正确；
D．虽然与羟基相连的碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。
8. 下列有机物的系统命名正确的是
A. ：3-甲基-2-戊烯B. ：2-甲基-3-丁炔
C. ：1，3，4-三甲苯D. ：3-甲基丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A． 选取含有碳碳双键的最长碳链为主链， 从离双键近的一端给碳原子编号，系统命名为：3-甲基-2-戊烯，故A正确；
B．选取含有碳碳三键的最长碳链为主链， 从离三键近的一端给碳原子编号， 的系统命名 为3-甲基-1-丁炔，故B错误；
C． 的系统命名为：1，2，4-三甲苯，故C错误；
D．烷烃从离支链近的一端给碳原子编号， 的系统命名为：2-甲基丁烷，故D错误；
选A。
9. 煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是
A. 反应③中加入的物质可以是空气
B. 反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4ml电子
C. 用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3
D. 焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂NH3等，NO加入空气不能生成N2，故A错误；
B．反应①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5mlN2转移12ml电子，生成标准状况下22.4L(1ml)N2转移2.4ml电子，故B正确；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH3应该用润湿的红色石蕊试纸，故C错误；
D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气中含有氮氧化物，需进行尾气处理才能排放，故D错误；
选B。
10. 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
【答案】C
【解析】
详解】A．烟、云、雾属于气溶胶，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；
B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，故B正确；
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，故C错误；
D．有机物易溶于有机溶剂，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识，故D正确；
故选C。
11. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是
A. 利用Ti-Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化
B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ti-Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；
D．制造光导纤维使用的材料是二氧化硅，故D正确；
故选A。
12. 一种新型高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨()为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是
A. 放电时，锡箔与钠的合金为负极
B. 充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极
C. 电池总反应：
D. 当外电路通过nml电子时，锡钠极板质量应减少23ng
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时Na失去电子，发生反应，所以锡箔与钠的合金为负极，故A正确；
B．放电时正极发生，充电时图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极，故B正确；
C．根据负极电极反应为，正极的电极反应，可得电池总反应：，故C正确；
D．根据负极电极反应为，当外电路通过nml电子时，锡箔与钠的合金极板质量应增加n ml，增重145ng，故D错误；
故答案为D。
13. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·ml-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • ml-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·ml-1
C. 相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是1 ml纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•ml-1，A错误；
B．由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 ml H2O时放出热量是57.3 kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1 ml H2O放出热量比57.3 kJ多，即反应热△H＜-57.3 kJ•ml-1，B错误；
C．根据①可知1 g H2(g)完全燃烧放出热量为Q1=；根据②可知1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确；
D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6 kJ•ml-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 452 kJ•ml-1
根据盖斯定律，将×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ•ml-1，D错误；
故合理选项是C。
14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 具有漂白性，可用于纸浆漂白
C. 受热易分解，可用作氮肥D. 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，故不选A；
B．可用于纸浆漂白是因为具有漂白性，故选B；
C．用作氮肥是因为含有氮元素，故不选C；
D．可用于制光导纤维是因为二氧化硅具有优良的光学特性，故不选D；
选B。
15. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B. 总反应吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. 改变了总反应的反应历程和焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；
B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；
C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；
D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；
故选C。
二、填空题
16. 向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应： 。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：
（1）a为_______。
（2）20min时，υ正_______υ逆(填“”)。
（3）若30min后，只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO
（4）若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的_______0(填“”)。重新达到平衡时，压强_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
【答案】（1）0.3 （2）＝
（3）cd （4） ①.