2024届高三化学二轮复习课件：“强碱滴二元弱酸”图像型型微专题

这是一份2024届高三化学二轮复习课件：“强碱滴二元弱酸”图像型型微专题，共27页。PPT课件主要包含了1某点溶液组成，直接看图型，4K值相关计算等内容，欢迎下载使用。
1. “强碱滴二元弱酸”类型2. 必备知识基础3. 图像分类及分析4. 常考问题分类
①一元强碱滴二元弱酸NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液往20 mL 0.1 ml·L−1某二元酸H2A滴加0.1 ml·L−1 NaOH溶液
“强碱滴二元弱酸类型”
②不同pH条件下HnA的各微粒含量分布H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图所示
③一元强酸滴定二元弱酸盐向10mL浓度为0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴0.1ml·L-1的盐酸
能准确判断混合溶液的溶质组成 （先反应定性，再计算定量）
1. 用100mL3ml/NaOH溶液吸收标况下4.48LCO22. 将10mL0.1ml/L的Na2CO3逐滴滴加到10mL0.1ml/L盐酸中
Na2CO3：0.1ml NaHCO3：0.1ml
Na2CO3：0.05 NaCl：0.1
能准确判断混合溶液的溶质组成 （先反应定性，再计算定量）电离平衡、水解平衡的影响因素 （温度、浓度、同离子、酸碱盐对水的电离的影响）
1. 酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离（有酸碱即抑制，有水解即促进）（*常温下pH=7的CH3COONH4溶液中，水的电离大于10-7）2. 若不同溶液中酸或碱电离出的c(H+)/c(OH-)相等，则对水的电离的抑制程度相等3. 若不同溶液中盐类水解程度相等，则对水的电离的促进程度相同
能准确判断混合溶液的溶质组成 （先反应定性，再计算定量）电离平衡、水解平衡的影响因素 （温度、浓度、同离子、酸碱盐对水的电离的影响）各种K值的计算 （熟练书写各个K值的表达式、快速辨认其变形式；注意共轭酸碱对电 离常数和水解常数的关系）
能准确判断混合溶液的溶质组成 （先反应定性，再计算定量）电离平衡、水解平衡的影响因素 （温度、浓度、同离子、酸碱盐对水的电离的影响）各种K值的计算 （熟练书写各个K值的表达式、快速辨认其变形式；注意共轭酸碱对电 离常数和水解常数的关系）三大守恒及其变形应用、微粒浓度大小比较技巧图像分析技巧
解题笔记：线上任意点均为平衡点两曲线交点的pH值为pKa曲线最高点表示对应溶质的微粒分布情况
解题笔记：注意找准特殊点
解题笔记：物质的量相等为滴定终点（中和点）中和点≠中性点熟悉4个特殊点
(1)某点溶液组成：1.各微粒浓度大小比较2.溶液中的守恒关系3.该溶液中水的电离程度比较
a点溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001ml若将0.1ml·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至 溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-) B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)b点处的溶液中c(Na＋)－2c(CO32-)＝c(HCO3-)＋c(Cl－)d点处溶液中水电离出的c(H＋)小于c点处
“某点”问题解题关键：先判断该点溶质组成！！！ 出现数据的浓度比较，先分析数据组成
用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是(　　)
（1）0.05 ml·L－1 NaHSO3溶液的 pH＝4.25 （2）图中Y点对应的溶液中： 3c(SO32-)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) （3）图中Z点对应的溶液中： c(Na＋)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH－)
（1）pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) （2）pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)（3）pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
（1）人体血液pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsO33－（2）pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH－)＝c(H＋)
(2)某点酸碱性判断：1.酸碱性判断2.pH大小比较
b点的混合溶液pH=7n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)＝1∶1时，溶液显酸性 NaHX溶液c( H＋)K(d)>K(a)
“变化趋势”解题关键：先判断溶质组成怎么变！！！掌握常用规律：(1)酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离 (2)所有K值大小只跟温度有关 (3)比值问题要善于转化
常温下，向20 mL 0.2 ml·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2 ml·L－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(　　)
(3)某个具体量的变化趋势：
常温下，用0.100 0 ml/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是(　　)
从b点到d点，水电离出的c(H+)先增大后减小
(4)K值相关计算：1.计算K值2.计算K的数量级3.计算K值的对数/负对数（pK）
Ka2(H2X)为10－7Ka2(H2X)的数量级为10－6lg[K2(H2A)]＝－4.2D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－7.19H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19
“K值计算”解题关键：找到特殊点！！！
已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1＝10－7.19
Ka2(H2X)的数量级为10－6
lg[K2(H2A)]＝－4.2