河北省南和县2022_2023学年高二化学上学期开学考试试卷

这是一份河北省南和县2022_2023学年高二化学上学期开学考试试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题(每题3分，共27分)
1. 下列有关物质的分类正确的是
A. 酸性氧化物：CO2、SO2B. 碱：NaOH、纯碱
C. 电解质：HCl、NH3D. 化合物：稀盐酸、干冰
2. 下列说法中正确的是
A. 氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
B. 铜片、锌片、导线和橙子组成的水果电池，负极是铜片
C. 石油属于二次能源
D. 原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质均可在人体内发生水解
B. 食盐既可作调味剂，又能作食品防腐剂
C. 硅是良好的半导体材料，可以用来生产光导纤维
D. CO2、SO2和NO2都会对环境产生影响，都属于大气污染物
4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是
A. X是H2S，Y是SO3
B. 溶液中氧化为时，溶液的酸性增强
C. 要实现从到Z转化，需加入还原剂
D. 检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、溶液
5. 铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①
②
下列有关叙述正确是
A. 可写成的形式
B. 反应①中既是氧化剂又是还原剂
C. 根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：
D. 生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3
6. 下列化合物中不能由单质直接化合而制取的是
A. B. C. D.
7. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式：H－Cl－OB. 丙烷结构简式C3H8
C. 丙烷分子的球棍模型：D. 硫离子的结构示意图：
8. 将1mlX和3mlY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得Z的浓度为0.2ml/L。下列说法正确的是
A. 10min内，X的平均反应速率为0.01ml/(L·min)
B. 10min时，Y的转化率为30%
C. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但反应速率加快
D. 改变温度对该反应的化学反应速率有影响
9. 下列说法正确的是
A. 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
B. 工业上用热还原法冶炼金属银
C. 用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯
D. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应
二、多选题(全对4分，少选2分，多选错选不得分，共16分)
10. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其负极反应式为，正极反应式为，有关此电池的推断正确的是
A. 当转移0.4ml电子时，消耗的体积为2.24L
B. 参加反应的氧气与的物质的量之比为7∶2
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D. 电解质溶液中OH－向负极移动
11. 下列除杂所用的试剂和方法均合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 有机物M中含有4种官能团
B. M一定条件下能发生加聚反应，也能发生酯化反应
C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色
D. 1 ml有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗2 ml NaOH
13. 下列叙述不正确的是
A. 仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱
B. 利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中少量NaI(忽略夹持装置)
C. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色
第Ⅱ卷 (非选择题)
三、填空题
14. 结合所学内容，完成下列问题：
（1）我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。
（2）写出下列物质的化学式：磁性氧化铁_______，过氧化钠_______。
（3）通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。
①四氯化碳；②酒精：③淀粉溶液
（5）写出下列反应的化学方程式：实验室加热和的混合物制取_______，制漂白粉_______。
（6）写出下列反应的离子方程式：实验室中常用铜与浓硝酸来制备_______；氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收_______；
15. 按照要求填空
（1）有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：
①直接由原子构成的晶体是_______，属于电解质的是_______。_
②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。
（2）下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。
①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
（3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①铜电极上发生的电极反应式为_______。
②若反应过程中有 0.2 ml 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _______。
16. 某温度下，与0.2ml在的密闭容器中发生反应：，其中的物质的量随时间变化如下表：
（1）上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。
（2）写出一种加快该反应速率的方法：_______。
（3）达到平衡状态时，容器中的体积分数为_______，2min时氧气的平均反应速率_______ ml∙L−1∙min−1。
（4）下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。
A． B．的物质的量不再变化
C．容器内的颜色不再改变 D．
E．容器内压强不再变化 F．混合气体的密度不再变化
17. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）试管②中观察到的现象是___________。
（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________。
（4）饱和Na2CO3溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是______。
（5）装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是______。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____，主要使用的玻璃仪器是___________(填仪器的名称)。
答案
1-9 AABCC BCDC 10.BD 11.BC 12.AD 13.CD
14. （1） ①. 淡黄色 ②. 红褐色
（2） ①. Fe3O4 ②. Na2O2
（3） ①. 用激光分别从侧面照射，正面能观察到一条光亮通路的是胶体 ②. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
（4）① （5） ①.
②.
（6） ①.
②.
15. （1） ①. ④ ②. ①②③ ③. ③ ④. ②⑤
（2）②④⑥ （3） ①. 2H+ + 2 e-=H2↑ ②. 2.24L
16. （1） ①. 是 ②. 60%
（2）升高温度、增大压强、增大反应物浓度(答案写其中一种或其他答案合理即可)
（3） ①. 50% ②. (或)
（4）BCDE
17. （1）CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O
（2）液体上方生成一层无色油状液体，有香味
（3）溶解乙醇、去除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4） ①. 不能 ②. NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解
（5）防倒吸 （6） ①. 分液 ②. 分液漏斗
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
方法
CO2
SO2
饱和碳酸钠溶液
洗气
溴苯
溴
稀氢氧化钠溶液
分液
淀粉溶液
氯化钠
蒸馏水
渗析
甲烷
乙烯
酸性KMnO4溶液
洗气
时间/min
0
1
2
3
4
5
0.2
0.15
0.11
0.09
008
0.08