湖北省重点高中智学联盟2025届高三上学期8月联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省重点高中智学联盟2025届高三上学期8月联考化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖
B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸
C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子
2.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
3.下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是
A.用溴水鉴别苯酚和苯甲醛
B.用酸性溶液除去乙炔中硫化氢气体
C.用溶液检验溶液是否变质
D.在提纯（混有少量）晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A.砷原子的简化电子排布式为：
B.用电子式表示的形成过程：
C.分子中键的电子云轮廓图：
D.的化学名称：—二甲基甲酰胺
5.下列方程式书写正确的是
A.向溶液中通入少量的离子方程式为：
B.向的溶液中滴加等体积等浓度的的溶液的离子方程式：
C.溶液与足量的溶液反应：
D.溶液和过量的新制溶液混合加热反应：
6.下列装置能达到实验目的是
A.装置甲：明矾晶体制备
B.装置乙：制备少量干燥的
C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物
D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
7.是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同周期，与同主族，与同主族。基态原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A.电负性：
B.第一电离能：
C.和的简单氢化物的键角：
D.三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性
8.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
B.硫酸氢钠晶体含有阳离子
C.常温下，和混合气体中含有极性键数目为
D.足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为
9.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的燃料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A.物质与足量加成后，产物分子有个3手性碳
B.向中加入足量溶液，最多与反应
C.物质中含3种官能团
D.物质核磁共振氢谱有4组峰
10.研究小组以（绿色固体）、等物质为原料制备无水（紫色固体，易升华、凝华），反应原理为，制备装置如图所示（夹持装置略），反应管右端有在加热炉外，其作用是使凝华，收集产品。已知：有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是
A.实验中需持续通入，其目的为排除装置中的空气，将四氯化碳吹入反应管
B.装置处应增加一个装有浓硫酸的形管，防止锥形瓶内水蒸气进入
C.装置中锥形瓶内溶液吸收尾气后可以得到两种盐
D.当反应管中固体消失时，停止加热，待装置冷却后，停止通入
11.冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
A.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
B.结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关
C.如图所示的实验中：①>②>③
D.为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚比冠醚更合适
12.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
13.采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构（表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是
A.氮化镓晶体属于共价晶体
B.图晶体结构中含有6个、6个
C.三种晶体结构中原子的配位数之比为
D.图晶体结构中若和的距离为，则晶体的密度为
14.有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将解离成和。
下列说法错误的是
A.端电势低于端电势
B.电解后阴极区溶液降低
C.每产生就有发生解离
D.的电极反应方程式可表示为：
15.某氨基酸衍生物（简称）的，。常温下构建体系，其中，，体系中含物种分布系数与关系如图所示，下列说法正确的是
A.
B.时
C.时，存在
D.后继续增大，溶液中的一定继续增大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）钨酸是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿（主要成分是和，还含有等元素的杂质）为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知：①滤渣1的成分是和。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为和。
③。
回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为__________。
（2）在“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）滤渣2的主要成分的化学式是__________，加入盐酸“调节”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是______________________________。
（4）“除磷、砷”过程中元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入溶液的目的是____________________。
（5）当“滤液1”中时，此时__________（填“是”或“否”）沉淀完全。
17.（14分）既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以为原料合成涉及的主要反应如下：I：
II：
已知：①常温常压下，和的燃烧热分别为和；
② 。
（1）_________。
（2）下列不能说明在恒温恒容的密闭容器中发生反应I和反应II达到平衡状态的是_______。
A.混合气体气体密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内的压强不再变化D.的体积分数不再变化
（3）在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系中的三种物质进行分析，其中和的平衡体积分数受温度的影响如图所示。
①时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是________和________。点平衡体积分数高于点的原因是_________________________。
②图中当和平衡体积分数均为时，若容器的体积为，则该温度下反应I的平衡常数的值为________________。（保留三位有效数字）。
（3）利用超干重整是减少温室气体的一种有效方式，其催化转化原理如图所示：
①与超干重整总反应的化学方程式为________________________。
②有关转化过程，下列说法正确的是________（填序号）。
A.过程I中未参与反应
B.过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离
C.转化②中消耗过程中的，有利于反应正向进行
D.转化③中与反应的物质的量之比为
18.（15分）是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。
已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_________。
（2）上述方法制备的离子方程式为___________________________。
（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，__________________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________________________。
（4）实验中，的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：__________________；原因2：生成的催化了的分解。
（5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证对分解的催化作用，该小组向5支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化：已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强）：
①实验IV过程中观察到有白色沉淀（经检验为）生成，反应的机理表示为：
第一步：；
第二步：__________________________________（写离子方程式）。
②已知化学反应速率第一步