苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课时训练

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课时训练，共23页。试卷主要包含了已知某密闭容器中发生反应，4 kJ·ml-1，2 kJ·ml-1，6 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
易错点1 对平衡移动原理的误解
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.C2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OH
B.新制氯水中加入CaCO3粉末以提高新制氯水中HClO的浓度
C.摇晃可乐瓶,拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
D.用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时,常在稀盐酸中滴加几滴CuSO4 溶液
2.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g) ΔHφ(N)
C.若xα(N)
易错点2 相关图像分析不到位
4.(2024江苏苏州期中调研)CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应有:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4 kJ·ml-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·ml-1
压强分别为p1、p2时,将n起始(CO2)n起始(H2)=1∶3的混合气体置于恒容密闭容器中反应,不同温度下平衡时,体系中CO2的转化率和CH3OH(或CO)的选择性如图所示,CH3OH(或CO)的选择性可表示为n(CH3OH)[或n(CO)]n(参与反应的CO2)×100%。下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的是CO的选择性
B.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-8.2 kJ·ml-1
C.p1T3,B点温度低于A、C两点,正反应为吸热反应,降低温度,K减小,则三点平衡常数K(A)=K(C)>K(B),⑤正确;根据分析可知①② ③④⑤均正确,故选A。
7.D 由题图可知温度升高CO2的平衡转化率降低,说明升温平衡逆向移动,则该反应为放热反应,A错误;n(H2)n(CO2)越大,CO2转化率越高,则X>2.0,B错误;在氢碳比为2.0时,P点达到平衡,Q点未达到平衡状态,从Q点到P点,反应向正反应方向进行,则Q点v(正)>v(逆),C错误;由题图可知,P点时CO2平衡转化率为0.50,起始时CO2、H2浓度分别为0.5 ml/L、1.0 ml/L,列三段式:
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+ 4H2O(g)
起始/(ml/L)0.5 1.0 0 0
转化/(ml/L)0.25 0.75 0.125 0.5
平衡/(ml/L)0.25 0.25 0.1250.5
K=c(C2H4)·c4(H2O)c2(CO2)·c6(H2)=0.125××0.256=512,D正确。
8.C 由题给信息知ΔH10,只有反应Ⅰ生成了CH3OH,即升高温度,甲醇的选择性降低,所以曲线②表示的是CH3OH的选择性,曲线①表示CO2的平衡转化率,A错误。升高温度,反应Ⅱ平衡正向移动,C2H2的含量增大,B错误。升高温度,反应Ⅰ的化学平衡逆向移动,CO2的平衡转化率减小;升高温度,反应Ⅱ的化学平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大;温度高于280 ℃时,CO2的平衡转化率随温度升高而增大说明此时主要发生反应Ⅱ,C正确。两反应都是反应前后气体分子数减小的反应,要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性,应选择低温高压条件,D错误。
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