苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应专题强化练4溶液中粒子浓度大小关系含答案

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专题强化练4　溶液中粒子浓度大小关系1.(2023江苏常熟阶段性抽测)NaClO溶液具有漂白能力,已知25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)A.0.01 mol·L-1 NaClO溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HClO)B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HSO3-+HClOD.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)= c(Na+)2.(2024山东聊城期中)下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(　　)A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度的关系:2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液和0.1 mol/L的氨水[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]等体积混合后离子浓度的关系:c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.KHS溶液中存在等式关系:2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)3.(2024江苏南通海安期中)常温下:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka1(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。小组同学进行如下实验:下列所得结论正确的是(　　)A.实验1溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B.实验2反应的离子方程式:CH3COO-+SO2+H2O CH3COOH+SO32-C.实验3反应后的溶液中存在:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)D.实验4中各溶液pH大小:③c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D.向NaClO溶液中滴加H2SO4溶液至中性时,c(Na+)=2c(SO42-)+c(ClO-)7.(2022江苏泰州期末)常温时,配制一组c(H2SO3)+c(HSO3-)+ c(SO32-)=0.10 mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)A.a点:由水电离出的c(H+)=1×10-1.8 mol·L-1B.pH=4.4时:c(H2SO3)=c(SO32-)C.c(Na+)=0.10 mol·L-1时:c(H2SO3)>c(SO32-)D.b点:c(Na+)>0.10 mol·L-1+c(HSO3-)8.(2023江苏盐城期中)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时,向0.1 mol·L-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中各含N或含A微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如,溶液中H2A的分布分数δ(H2A)= c(H2A)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法正确的是(　　)A.NH4HA溶液中:c(HA-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=8的溶液中:c(A2-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HA-)C.d点溶液中:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1D.向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液发生的主要离子反应为:NH4++ OH- NH3·H2O答案与分层梯度式解析专题强化练4　溶液中粒子浓度大小关系1.D　由质子守恒得0.01 mol·L-1 NaClO溶液中c(H+)+c(HClO)=c(OH-),A错误;NaClO是强碱弱酸盐,发生水解反应生成HClO和NaOH,溶液中HClO长期露置在空气中发生分解反应生成O2,不可能释放出氯气,B错误;过量的SO2与NaClO溶液发生氧化还原反应生成H2SO4和NaCl,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O Cl-+ SO42-+2H+,C错误;25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒:c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则溶液中c(ClO-)= c(Na+),由次氯酸的电离常数可知,ClO-的水解常数为Kh(ClO-)= c(HClO)c(OH-)c(ClO-)=KWKa(HClO)=1.0×10-144.0×10-8>Ka(HClO),则等浓度的NaClO和HClO的混合溶液中,NaClO的水解程度大于HClO的电离程度,溶液呈碱性,所以中性溶液中HClO的浓度大于NaClO,溶液中微粒浓度:c(HClO)> c(ClO-)=c(Na+),D正确。2.C　Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ 2c(CO32-),A项错误;NH4+的水解常数Kh=KW/Kbc(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于溶液的pH=7,则c(H+)= c(OH-),所以混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),C项正确;KHS溶液中,根据电荷守恒可得c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),根据物料守恒可得c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),所以整理可得c(S2-)+c(OH-)= c(H+)+c(H2S),D项错误。3.D　NaHSO3溶液中,HSO3-电离常数为Ka2(H2SO3)=10-7.22,水解常数Kh(HSO3-)=KWKa1(H2SO3)=10-1410-1.85=10-12.15,故其电离程度大于水解程度,则c(SO32-)>c(H2SO3),A项错误;酸性H2SO3>CH3COOH>HSO3-,故向CH3COONa溶液中通入少量SO2时应该产生醋酸和HSO3-:CH3COO-+SO2+H2O CH3COOH+HSO3-,B项错误;逐滴加入等浓度NaOH溶液10 mL,得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立电荷守恒和物料守恒得c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2c(OH-)-2c(H+),C项错误; Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,故CH3COO-的水解程度和NH4+的水解程度相等,CH3COONH4溶液显中性,NH4HSO3溶液中,NH4+水解使溶液显酸性,HSO3-电离程度>水解程度,也使溶液显酸性,故NH4HSO3溶液显酸性,而(NH4)2SO3溶液中,SO32-水解程度比NH4+大,溶液显碱性,故pH大小:③c(OH-),A错误;由图可知pH=8的溶液中:c(A2-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HA-),B正确; NH4HA的浓度为0.1 mol·L-1,若没有向溶液中加入酸或碱溶液,溶液中存在:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1,但加入盐酸或NaOH溶液,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)