高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第二课时同步达标检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第二课时同步达标检测题，共23页。试卷主要包含了足量的Zn粉与50 mL 0等内容，欢迎下载使用。
题组一 影响化学反应速率的因素
1.合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列反应条件的改变对反应的影响正确的是( )
A.减小H2的浓度能加快反应速率
B.添加催化剂对反应速率无影响
C.升高温度能加快反应速率
D.增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3
2.(2023江苏南通海安实验中学月考)下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )
①反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 ml,则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 ml·L-1·min-1
②H2(g)+S(s) H2S(g)恒压条件下充入He,化学反应速率不变
③恒容条件下充入气体,增大压强,一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减缓反应速率,可向其中加入CH3COONa溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A.①②⑦ B.①②⑤
C.④⑤⑦ D.③④⑥
3.(2024江苏常州第一中学月考)对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g),下列说法正确的是 ( )
A.体积不变充入惰性气体,反应速率减慢
B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢
C.其他条件不变,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
D.若增加或减少A的物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
4.(2022江苏常熟中学阶段学习质量检测)足量的Zn粉与50 mL 0.1 ml·L-1的稀硫酸充分反应。为了减小此反应的速率而不改变H2的产量,可以采用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液
②改用50 mL 0.1 ml·L-1的稀盐酸
③减压
④改用50 mL 0.1 ml·L-1的硝酸
⑤冰水浴
⑥加Na2CO3溶液
A.①②③④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥
5.(2024江苏苏州大学附属中学月考)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
分析实验数据所得出的结论中,不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
题组二 碰撞理论、活化能、基元反应
7.(2022安徽合肥第六中学月考)下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,不正确的是( )
A.选用适当的催化剂,降低活化能,活化分子百分数增加,有效碰撞频率增加,故反应速率增大
B.温度升高,分子动能增加,活化分子百分数增加,有效碰撞频率增加,故反应速率增大
C.增大压强(对于气体反应),活化分子百分数增加,故反应速率增大
D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成
8.(2024湖北武汉部分重点中学期中联考)已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·ml-1,下列叙述正确的是( )
A.恒温恒压条件下充入惰性气体,活化分子数不变,反应速率不变
B.恒温恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数增大,反应速率加快
C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞频率增加,反应速率加快
D.加入合适的催化剂,可降低反应的活化能和焓变,活化分子百分数增大,反应速率加快
9.(2023江苏扬州期中调研)一定条件下,向某密闭容器中充入HI,发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0,达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成:
①2HI(g) H2(g)+2I·(g) ΔH1
②2I·(g) I2(g) ΔH2
下列分析不正确的是( )
A.ΔH10
B.反应物的分子必须发生有效碰撞才能发生基元反应
C.其他条件不变,缩小容器容积,①的反应速率增大
D.加入催化剂,能降低该反应的活化能
10.已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数),其反应历程如下:
①2NO+H2 N2+H2O2 慢
②H2O2+H2 2H2O 快
下列说法不正确的是( )
A.增大c(NO)、c(H2),均可加快总反应的反应速率
B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率的影响程度 相同
C.该反应的快慢主要取决于反应①
D.升高温度,可加快反应①、②的速率
能力提升练
题组一 化学反应速率的影响因素
1.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( )
A.25 ℃时,10~30 min内,R分解的平均速率为0.030 ml·L-1·min-1
B.对比30 ℃和10 ℃曲线,可以得出结论:R的分解速率随温度升高而增大
C.对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R分解的平均速率随温度升高而增大
D.对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解率相等
2.(2023湖北荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟期中联考)甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中可发生异构化反应:CH3NC(g) CH3CN(g),反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T表示温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数,a点和b点反应速率相等,即v(a)=v(b)。下列说法错误的是( )
A.bf段用甲异腈表示的反应速率为1.0×10-4 ml/(L·min)
B.a点反应物的活化分子数多于d点
C.T1>T2
D.3v(d)=2v(e)
向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g) yB(g)+ zC(g),各物质的浓度随时间的变化如表所示。下列叙述正确的是( )
A.0~30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 ml·L-1·s-1
B.x+y=3
C.若起始时在容器中通入氦气,使容器内压强增大,各物质反应速率均加快
D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应
4.(2024江苏苏州实验中学月考)室温下进行下图所示实验。(已知:H2C2O4为二元弱酸)
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是( )
A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42- 2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.002 5 ml/L
C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大,反应速率加快
D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响
题组二 基元反应、活化能对化学反应速率的影响
5.(2024湖北武汉部分重点中学期中联考)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)中,M为中间产物。其他条件相同时,下列说法错误的是( )
A.使用催化剂Ⅰ和Ⅱ,均有4个基元反应
B.使用催化剂Ⅰ时,第三个基元反应是决速反应
C.使用催化剂Ⅱ时,反应体系更快达到平衡
D.使用催化剂Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大
6.(2023江苏高邮阶段测试)Ni可活化C2H6制得CH4,其反应历程如图所示:
下列说法正确的是( )
A.总反应的ΔH>0
B.Ni不是该反应的催化剂
C.“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”的活化能
D.总反应的快慢由“中间体1→中间体2”决定
7.已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO42-(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理:①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+ 2Fe2+(aq);②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)。下列说法不正确的是( )
A.增大S2O82-浓度、I-浓度,反应①、反应②的反应速率均加快
B.Fe3+是该反应的催化剂
C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小,所以该反应是放热反应
D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液不变蓝
8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应总过程ΔH 0,A项错误;反应物的分子必须发生有效碰撞,才能发生基元反应,B项正确;其他条件不变,缩小容器容积,HI的浓度增大,①的反应速率增大,C项正确;加入催化剂,能降低该反应的活化能,D项正确。
10.B 速率方程为v=kc2(NO)·c(H2),增大c(NO)、c(H2),均可加快总反应的反应速率,故A正确;根据速率方程,c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率影响不同,如若c(NO)、c(H2)分别增大到原来的两倍,反应速率将分别增大4倍、2倍,故B错误;反应速率由最慢的一步决定,该反应的快慢主要取决于反应①,故C正确;升高温度,可以增大活化分子百分数,反应速率加快,故D正确。
能力提升练
1.B 根据v=ΔcΔt,代入R在10~30 min内的浓度变化,得v(R)= 0.6ml·L-120min=0.030 ml·L-1·min-1,A项正确;对比30 ℃和10 ℃曲线,相同时间内有温度和浓度两个变量影响速率,因此不能得出R的分解速率随温度升高而增大,B项错误;对比30 ℃和25 ℃曲线,30 ℃曲线对应的浓度低,但在50 min时R完全分解,能说明R分解的平均速率随温度升高而增大,C项正确;在50 min时,无论10 ℃还是30 ℃均无R剩余,因此分解率均为100%,D项正确。
2.C bf段用甲异腈表示的反应速率为v=ΔcΔt=(20-10)×10-3ml/L(250-150)min=1.0× 10-4 ml/(L·min),A正确;a、d两点相比较,a点甲异腈的浓度比d点甲异腈的浓度大,且其他条件相同,故a点反应物的活化分子数多于d点,B正确;设T1时,速率常数为k1,T2时,速率常数为k2,v(a)= v(b),k1×20×10-3 ml/L=k2×10×10-3 ml/L,则k1k2=12破题关键,由于k2=2k1, v=kc,则浓度相同的时候,v2>v1,温度越高,反应速率越大,故T2>T1,C错误;v(d)=k2×5×10-3 ml/L,v(e)=k1×15×10-3 ml/L,k2=2k1,可得3v(d)=2v(e),D正确。
3.A 由题表可知0~30 s内,B的平均生成速率为0.066ml·L-130 s=2.2× 10-3 ml·L-1·s-1,A项正确;由题表可知,0~5 s消耗0.010 ml·L-1 A,生成0.015 ml·L-1 B和0.020 ml·L-1 C,所以x∶y∶z=0.010∶ 0.015∶0.020=2∶3∶4,化学方程式为2A(g) 3B(g)+4C(g),x+y= 5,B项错误;恒温恒容条件下,通入氦气,不影响反应物浓度,即不影响反应速率,C项错误;该反应在恒温恒容条件下进行,随着反应进行,A的浓度逐渐降低,A的反应速率不断减慢,D项错误。
4.C 反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O,A错误;混合溶液中,c(KMnO4)=0.01ml/L×1×10-3L(1+1)×10-3L=0.005 ml/L,试管c中溶液褪色耗时600 s,反应过程中高锰酸钾浓度逐渐减小,反应速率逐渐变慢,试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)< 0.002 5 ml/L,B错误;对比试管a、b,只有H2C2O4浓度不同,得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大,反应速率加快,C正确;对比试管c、d,由于试管d中为浓盐酸作溶剂,而浓盐酸中的Cl-也能还原高锰酸钾,所以不能验证H+浓度对反应速率的影响,D错误。
5.C 使用催化剂Ⅰ和Ⅱ,反应过程中均有4个峰,则均有4个基元反应,A正确;使用催化剂Ⅰ时,第三个基元反应的活化能最大,反应速率最慢,所以此步反应是决速反应,B正确;使用催化剂Ⅱ时,第一个反应在所有基元反应中活化能最大,反应速率最慢,所以它决定反应体系更慢达到平衡,C错误;由题图可知,在前两个基元反应中,使用催化剂Ⅰ时,活化能较低,反应速率较快,在后两个基元反应中,使用催化剂Ⅰ时,活化能较高,反应速率较慢,故使用催化剂Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大,D正确。
6.B 由题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量,故总反应为放热反应,A错误;根据图示,Ni是反应物,不是催化剂,B正确;由题图可知,“中间体1→中间体2”的活化能为-28.89 kJ·ml-1- (-56.21 kJ·ml-1)=27.23 kJ·ml-1,“中间体2→中间体3”的活化能为49.50 kJ·ml-1-(-154.82 kJ·ml-1)=204.32 kJ·ml-1,C错误;总反应的快慢由最慢的反应决定解题技法,中间体2到中间体3的反应速率最慢,总反应的快慢由“中间体2→中间体3”决定,D错误。
7.D 增大S2O82-浓度,反应②速率加快,生成Fe3+浓度增大,导致反应①速率加快,同理增大I-浓度,反应①速率加快,生成Fe2+浓度增大,导致反应②速率加快,A正确;根据总反应方程式可知,Fe3+是该反应的催化剂,B正确;正反应的活化能比逆反应的活化能小,ΔH=正反应活化能-逆反应活化能,该反应是放热反应,C正确;反应体系中存在I2,加入淀粉则溶液变蓝,D错误。
8.C 由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量,即该反应是放热反应,所以反应的ΔH