高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡教学课件ppt

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1.在一定温度下,当弱电解质分子在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化,弱电解质的电离就达到了电离平衡 状态。2.影响弱电解质的电离平衡的外界因素:温度、浓度等。(详见定点2)3.书写弱电解质的电离方程式时用“ ”,如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOH  CH3COO-+H+、NH3·H2O  N +OH-。
1.电离平衡常数的定义　　在一定温度下,当弱电解质达到电离平衡时,弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶 液中未电离的分子浓度的比值,称为电离平衡常数,简称电离常数。电离平衡常数可表示弱电解质的电离程度。一定温度下,电离平衡常数越大,弱电解质的电 离程度越大。2.电离平衡常数的表达式一元弱酸HA的电离平衡常数的表达式为Ka= ;一元弱碱BOH的电离平衡常数的表达式为Kb= 。
α= ×100%弱电解质溶液浓度一定时,温度越高,电离度越大;温度越低,电离度越小。温度一定时,弱电解 质溶液的浓度越大,电离度越小;弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大。
1.水的电离(1)水是一种极弱的电解质,可发生微弱的电离。(2)水的电离方程式为2H2O  H3O++OH-,可简写为H2O  H++OH-。2.水的离子积常数水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),25 ℃时,KW=1.0×10-14,KW不仅适用于纯水也适用于稀的电解 质水溶液。KW只与温度有关,与溶液的浓度无关,升高温度,KW增大,降低温度,KW减小。
知识辨析1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。这种说法对吗?2.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质。这种说法对吗?3.在稀释醋酸溶液时,醋酸的电离平衡正向移动,溶液中所有微粒浓度都会减小。这种说法对 吗?4.在醋酸溶液中加入CH3COONa晶体,增大了CH3COO-浓度,醋酸电离平衡逆向移动,电离程 度减小;通入HCl气体,平衡也会逆向移动,电离程度也减小。这种说法对吗?
一语破的1.不对。溶液的导电能力的强弱不仅与电解质强弱有关,也与溶液中离子浓度及离子所带电 荷的多少有关,所以即使是强电解质溶液,如果离子浓度很小,导电能力也会很弱。2.不对。判断化合物是否是电解质,主要看其本身能否电离出离子,三氧化硫溶于水能导电,是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子,不是本身电离出离子,三氧化硫是非电解质。3.不对。稀释醋酸溶液时,由于体积增大,溶液中醋酸分子、氢离子和醋酸根离子的浓度都减 小,但由于水的离子积常数在温度一定时为定值,故氢氧根离子浓度会增大,所以并不是所有 微粒的浓度都减小。4.对。醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH  CH3COO-+H+,加入CH3COONa晶体,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,所以醋酸的电离程度减小;通入HCl气体,c(H+)增
大,抑制醋酸电离,醋酸的电离程度减小。
2.注意事项电解质的强弱与溶液导电性、物质的溶解性无必然联系。某些难溶的盐如AgCl、CaCO3等, 溶于水的部分能完全电离,是强电解质;某些易溶的电解质如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液 中电离程度较小,是弱电解质。
典例 下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是 (　    )A.0.1 ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 ml·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子,pHHF(Ka=3.53×10-4)>H2S(Ka1=9.1×10-8)。
3.多元弱酸溶液中的离子浓度大小比较多元弱酸分步电离,各步电离常数K1≫K2≫K3,酸性主要由第一步电离决定,第一步电离产生 的H+对第二步电离起抑制作用。如H3PO4分三步电离,第一步最强(Ka1=7.5×10-3),第二步较弱 (Ka2=6.2×10-8),第三步最弱(Ka3=2.2×10-13),则有c(H+)>c(H2P )>c(HP )>c(P )。4.弱电解质加水稀释时微粒浓度比值变化　　加水稀释,溶液中弱电解质的离子和分子的浓度均减小,电离平衡常数不变,利用电离平 衡常数,可判断溶液中微粒浓度比值的变化。如0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,  = = ,由于c(H+)减小,Ka不变,则 增大。
5.判断电离平衡的移动方向如在一定浓度的CH3COOH溶液中Ka= ;稀释至两倍后,假设平衡不移动,则Qc= = Ka,QcKa1(H2S),H2SO3酸性更强,A错误;HClO溶液中存在:HClO  H++ClO-,Ka(HClO)= = ,c2(H+)≈0.25×4.0×10-8 ml2·L-2=10-8 ml2·L-2,故c(H+)约为1× 10-4 ml·L-1,B正确;增大弱电解质浓度,题述弱酸的电离程度均减小,C错误;H2S酸性弱于H2SO3,H2S+HS   HS-+H2O+SO2不能发生,D错误。
1.KW=c(H+)·c(OH-),c(H+)、c(OH-)均表示溶液中H+、OH-的总物质的量浓度,但是一般情况下 有:(1)酸溶液中KW=c酸(H+)·c水(OH-)(忽略水电离出的H+的浓度)。(2)碱溶液中KW=c水(H+)·c碱(OH-)(忽略水电离出的OH-的浓度)。(3)外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但由水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相 等。(4)室温下,由水电离出的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
2.外界条件的改变对水电离平衡的影响