苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时课后测评

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时课后测评，共15页。试卷主要包含了在HNO2溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
基础过关练
题组一 强电解质和弱电解质
1.(经典题)(2024江苏南菁高级中学月考)下列实验操作或做法中,能比较HClO与CH3COOH的酸性强弱的是( )
A.用pH试纸分别测定0.10 ml·L-1的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH
B.相同条件下,分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的导电能力
C.将CH3COOH溶液和氯水分别加入碳酸氢钠溶液,看是否有气泡产生
D.查阅资料,看CH3COOH和HClO沸点的高低
2.(2022江苏盐城七县期中联考)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
题组二 弱电解质的电离平衡
3.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++NO2-,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是( )
A.水 B.硫酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体
4.(2024河北承德双滦实验中学月考)已知H2S是一种二元弱酸,CuS为沉淀。
(1)H2S溶于水的电离方程式为 。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同), c(S2-) 。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
题组三 电离平衡常数和电离度
5.(2022广东广州期中)醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25 ℃时,0.10 ml/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是 ( )
A.常温下0.10 ml/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(H+)增大
B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动
C.该温度下0.01 ml/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka” “HB
C.a、b两点溶液中,水的电离程度:ba>c c>b>a (3)BD (4)1.34×10-3 ml·L-1 (5)< =
解析 (1)醋酸是弱酸,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。 (2)醋酸溶液中离子浓度越大,溶液导电能力越强,所以c(H+)的大小顺序为b>a>c,溶液浓度越小,越有利于醋酸电离,所以醋酸的电离程度:c>b>a。(3)加水,有利于醋酸电离,但溶液体积增大,c(CH3COO-)减小;CH3COONa是强电解质,加入少量固体CH3COONa,c(CH3COO-)增大;加少量浓盐酸,c(H+)增大,抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小;加入少量浓氨水,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,CH3COONH4是强电解质,c(CH3COO-)增大,B、D正确。(4)Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)≈c2(H+)c(CH3COOH)=1.8×10-5,c(CH3COOH)≈0.1 ml·L-1,则c(H+)=1.34× 10-3 ml·L-1。(5)c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液,c(HCl)H2CO3>HSO3->HClO>HCN>HCO3-。HClO的酸性弱于H2CO3,但强于HCO3-,由“强酸制弱酸”可知,ClO-与CO2、H2O反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO,与CO2的量无关,A项错误;SO2具有还原性,与Ca(ClO)2发生氧化还原反应,B项错误;由电离常数可知,HCN的酸性弱于HSO3-,由“强酸制弱酸”可知, KCN溶液与少量SO2反应生成HCN和K2SO3,反应的离子方程式为2CN-+SO2+H2O 2HCN+SO32-,C项错误;H2CO3的酸性弱于H2SO3,但强于 HSO3-,所以CO2、H2O与SO32-反应能够生成HSO3-,而HSO3-的酸性强于 HCO3-,即HSO3-与CO32-能反应生成HCO3-和SO32-,则少量CO2与SO32-反应不能生成CO32-,反应的离子方程式为SO32-+CO2+H2O HCO3-+HSO3-,D项正确。
4.C 稀释过程中,c(H+)减小,Ka不变,Kac(H+)增大,A项错误;c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)×c(H+)=Kac(H+),稀释过程中,c(H+)减小,Ka不变,Kac(H+)增大,B项错误;c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3COOH)×c(CH3COO-)c(H+)×c(CH3COO-)=c(CH3COO-)Ka,稀释过程中,c(CH3COO-)逐渐减小,则c(CH3COO-)Ka逐渐减小,C项正确;稀释过程中,c(CH3COOH)逐渐减小,则1c(CH3COOH)逐渐增大,D项错误。
5.D 向稀氨水中通入CO2,溶液中c(NH4+)增大,c(OH-)c(NH3·H2O)=c(OH-)·c(NH4+)c(NH3·H2O)·c(NH4+)=Kb(NH3·H2O)c(NH4+),温度不变,Kb(NH3·H2O)不变,c(NH4+)增大,c(OH-)c(NH3·H2O)减小解题技法,A错误;NH3·H2O是弱碱,在溶液中只能部分电离,当c(OH-)=10-3 ml/L时,氨水中c(NH3·H2O)>10-3 ml/L,NaOH是强碱,在溶液中完全电离,当c(OH-)=10-3 ml/L时,c(NaOH)=10-3 ml/L,中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积较小,B错误;中和等物质的量的NaOH,消耗等浓度的盐酸和醋酸的体积相同,C错误;c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(CH3COO-)=Ka(CH3COOH)c(CH3COO-),加水,溶液中c(CH3COO-)减小,温度不变,Ka(CH3COOH)不变,Ka(CH3COOH)c(CH3COO-)增大,D正确。
6.B c(H2CO3)c(HCO3-)=c(H2CO3)·c(H+)c(HCO3-)·c(H+)=c(H+)Ka1破题关键,缓冲体系中增加少量强酸时, c(H+)增大,温度不变H2CO3的Ka1不变,则溶液中c(H2CO3)c(HCO3-)变大,故n(H2CO3)n(HCO3-)变大,A正确;缓冲体系中加入少量强碱时,主要为H2CO3转化为HCO3-,B错误;根据H2CO3的Ka1=4.3×10-7可知,血浆中c(HCO3-)c(H2CO3)= 4.3时溶液中c(H+)=4.3×10-74.3 ml/L=10-7 ml/L,此时血浆的pHHB的电离常数,则酸性HA>HB,B正确;酸性越强,越抑制水的电离,a、b两点溶液中,水的电离程度:b>a,C错误;HA、HB溶液均为酸溶液,酸溶液无限稀释,pH只能无限接近于7,D错误。
8.答案 (1)ADBC
(2)硫酸第一步电离产生的H+抑制了HSO4-的电离
(3)c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH) cα21-α
解析 (1)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,0.1 ml/L硫酸溶液中c(H+)=(0.1+0.1×10%)ml/L=0.11 ml/L;0.1 ml/L NaHSO4溶液中,c(H+)=(0.1×29%)ml/L=0.029 ml/L;0.1 ml/L醋酸溶液中,c(H+)=(0.1×1.33%)ml/L=0.001 33 ml/L;0.1 ml/L盐酸中, c(H+)=0.1 ml/L;所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中,硫酸第一步完全电离H2SO4 H++HSO4-,第二步部分电离HSO4- SO42-+H+,第一步电离出的H+使第二步的电离平衡逆向移动,即抑制了第二步的电离,而NaHSO4溶液中HSO4-的电离没有被抑制,所以 0.1 ml/L硫酸中的HSO4-的电离度小于0.1 ml/L NaHSO4溶液中 HSO4-的电离度。(3)醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,则Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH);醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=cα ml/L,则Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=cα·cαc-cα=cα21-α。
酸
HClO
H2CO3
H2SO3
HCN
Ka
3.0×10-8
K1=4.3×10-7,
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2,
K2=1.0×10-7
4.9×10-10
编号
物质(微粒)
α
A
硫酸(第一步完全电离):
第二步HSO4- SO42-+H+
10%
B
硫酸氢钠:HSO4- SO42-+H+
29%
C
醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+
1.33%
D
HCl:HCl H++Cl-
100%