高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第二课时测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第二课时测试题，共16页。试卷主要包含了现向10 mL 0，下列说法正确的是，已知水的电离方程式，水是最宝贵的资源之一，在相同温度下,0等内容，欢迎下载使用。
题组一 水的电离和水的离子积常数
1.水是生命之源,生产、生活都离不开水。下列有关说法正确的是( )
A.水是一种非电解质
B.水的电离是放热过程
C.纯水的pH一定等于7
D.纯水中c(H+)=c(OH-)
2.(2024江苏扬州期中)现向10 mL 0.1 ml·L-1的氨水中加水稀释至1 000 mL,下列说法正确的是( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)c(NH3·H2O)先增大再减小
C.水的离子积常数始终减小
D.溶液中始终存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
3.下列说法正确的是( )
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离出H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小
C.25 ℃纯水中KW=c(OH-)×c(H+)=10-14,稀酸、稀碱溶液中KW=c(OH-)× c(H+)≠10-14
D.H2O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大
题组二 外界条件对水的电离平衡的影响
4.(经典题)(2024北京顺义第一中学期中)已知水的电离方程式:H2O H++OH-。下列叙述中,正确的是( )
A.升高温度,KW增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
D.向水中加入少量CH3COOH,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
5.(2022江苏马坝高级中学期中)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积不变
B.水的pH变小,呈酸性
C.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7 ml·L-1
D.水的pH变大,呈中性
6.(2022江苏扬州宝应期中)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A.pH=6的水呈酸性
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.一定温度下,向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使水的离子积减小
D.25 ℃时某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 ml·L-1,该溶液可能呈酸性
7.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A、C两点可能为纯水
B.从A点到C点,可采用的方法:升高温度,同时在水中加入少量氯化钠固体
C.从C点到D点,可采用的方法:降低温度,同时在水中加入少量硫酸氢钠固体
D.从A点到D点,可采用的方法:温度不变,同时在水中加入少量碱
能力提升练
题组一 影响水的电离平衡的因素
1.(2022辽宁锦州期末)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.向纯水中投入一小块金属钠
B.将水加热至沸腾
C.向水中通入SO2
D.向水中加入NaCl
2. 25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2SO4溶液,其中水的电离程度按由大到小顺序排列正确的是( )
A.③>②>① B.②>③>①
C.①>②>③ D.③>①>②
3.(经典题)(2024河北石家庄第十五中学期中)常温下,有关50 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液和50 mL 0.05 ml/L H2SO4溶液的说法正确的是 ( )
A.两者都促进了水的电离
B.两溶液中由水电离出的c(H+)相等
ml/L的H2SO4溶液中:c(OH-)=1.00×10-13 ml/L
D.加入等体积的水稀释后溶液的pH:CH3COOH溶液KW(b)=KW(d)
B.T1>T2
C.向b点溶液中加入少量NaOH,其组成由b点向d点移动
D.在T2温度下,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-10 ml/L
5.(2022河南南阳一中期中)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.图中对应点的温度关系:a>b
B.水的离子积常数KW大小关系:b>d
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
6.已知T ℃时,0.01 ml/L NaOH溶液的pH=11,0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109。请回答下列问题:
(1)该温度下,水的离子积KW= ,0.1 ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)= 。
(2)在室温下,将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是 。
A.水的电离程度
B.c(HA)c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 (填“>”“”“1×10-7 ml·L-1,呈中性,C正确,A、B、D错误。
6.D 常温下水的pH为7,加热促进水的电离,pH=6的水仍呈中性,A错误;温度升高,促进水电离,c(H+)、c(OH-)都增大,B错误;温度一定时,水中加入酸或碱,可抑制水的电离,但水的离子积只与温度有关,温度不变,KW不变,C错误;25 ℃时,由水电离出的c(H+)=1×10-13 ml·L-1,即水的电离受到抑制,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,D正确。
7.D A、C两点c(OH-)=c(H+),所以A、C两点可能为纯水,A项正确。从A点到C点,可采用的方法:升高温度,同时在水中加入少量氯化钠固体,氯化钠对水的电离平衡无影响,B项正确。从C点到D点,可采用的方法:降低温度(KW减小),同时在水中加入少量硫酸氢钠固体, NaHSO4为强电解质,其电离方程式为NaHSO4 H++Na++SO42-,c(H+)增大,C项正确。温度不变,在水中加入少量碱,c(OH-)增大,c(H+)减小,不能从A点到D点,D项不正确。
能力提升练
1.C 加入金属钠,钠和水电离出的氢离子反应,氢离子浓度减小,水的电离平衡正向移动,c(H+)c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,C正确;向水中加入NaCl,NaCl对水的电离平衡无影响,c(H+)=c(OH-),D错误。
2.C NaOH、H2SO4抑制水的电离,NaCl不影响水的电离平衡,H2SO4为二元强酸,电离产生的c(H+)大于NaOH电离产生的c(OH-),对水的抑制程度更大,故水的电离程度:①>②>③。
3.C 醋酸和硫酸电离出的H+对水的电离有抑制作用,所以两者都抑制水的电离,A项错误;醋酸是弱酸,电离出的c(H+)小于0.1 ml/L,硫酸是二元强酸,电离出的c(H+)等于0.1 ml/L,c(H+)越大,对水电离的抑制作用越强,两溶液对水的电离的抑制程度不同,所以两溶液中由水电离出的c(H+)不相等,B项错误;0.05 ml/L的硫酸溶液中, c(H+)=0.1 ml/L,则c(OH-)=1.00×10-13 ml/L,C项正确;加入等体积的水稀释,虽然促进醋酸的电离,但电离的程度是微弱的,醋酸溶液中c(H+)依然比硫酸溶液中c(H+)小,所以pH:CH3COOH溶液>H2SO4溶液,D项错误。
4.D b和d所处温度相同,水的离子积相同,各点对应的水的离子积:KW(f)