苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性教学课件ppt

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2.溶液的酸碱性测定方法(1)用酸碱指示剂如石蕊、甲基橙、酚酞等判断溶液酸碱性。常见酸碱指示剂的变色范围:
(2)利用pH试纸能粗略测定溶液的pH。pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净的干燥表面 皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部,待变色后与比色卡对比,读出 pH。注意:pH试纸不能伸入待测液中,也不能先润湿(若润湿相当于将溶液稀释)。(3)用pH计(酸度计)能精确测量溶液的pH。1.计算酸溶液或酸性溶液的pH,直接求氢离子浓度的负对数。2.计算碱溶液或碱性溶液的pH,需先求出溶液中c(OH-),再结合溶液的温度和水的离子积,计 算溶液中c(H+),然后可求出溶液的pH。
1.滴定原理　　酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱。c(H+)= ;c(OH-)= 。2.主要玻璃仪器　　酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯。
(2)滴定管的读数滴定管读数保留小数点后两位,滴定管的“0”刻度在仪器的上方,因此读数时仰视,读数偏 大;读数时俯视,读数偏小。
3.注意事项(1)滴定管的选择酸式滴定管不能盛放碱溶液、氢氟酸等;碱式滴定管不能盛放酸溶液和强氧化性溶液等。
②石蕊试液不宜做酸碱中和滴定的指示剂。(4)终点的判断加入最后半滴溶液后,溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。4.操作(1)滴定管的使用:①查漏、②润洗、③装液、④调液面记数据。(2)实验操作:洗涤、取液、滴定、读数、记录、计算。
(3)选择合适的指示剂①指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好,且颜色变化要明显。
知识辨析1.纯水由25 ℃升温至80 ℃时,水的电离平衡正向移动,电离度增大,电离常数增大,c(H+)增大, 但溶液仍为中性,pH=7。这种说法对吗?2.酸式滴定管可用于量取所有酸性溶液和氧化性试剂如酸性KMnO4溶液。这种说法对吗?3.可以用pH试纸测定新制氯水的pH。这种说法对吗?4.常温下,相同体积、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与大小相同的足量锌粒反应,盐酸与锌 粒反应速率快。这种说法对吗?5.酸溶液加水稀释,pH会增大,碱溶液加水稀释,pH会减小。常温下,pH=8的NaOH溶液稀释至 原体积的100倍,pH=6。这种说法对吗?6.用25 mL的酸式滴定管量取25.00 mL的溶液,若初始的凹液面在“0”刻度,可将滴定管中的 液体全部放出。这种说法对吗?
一语破的1.不对。水的电离是吸热过程,升高温度,平衡正向移动,电离度增大,电离常数增大,水电离出 的c(H+)和c(OH-)相等,溶液仍为中性,但水电离出的c(H+)增大,pH小于7。2.不对。酸式滴定管不能盛装氢氟酸。3.不对。氯水中含次氯酸,会漂白pH试纸。4.不对。pH相同的盐酸和醋酸溶液中的c(H+)在反应起始时相同,所以开始时反应速率相等, 随着反应进行,醋酸会继续电离出H+,醋酸溶液中c(H+)相对较大,速率较快。5.不对。常温下,酸溶液加大量水稀释,pH无限接近7,且始终小于7,碱溶液加大量水稀释,pH 无限接近7,且始终大于7。所以,常温下,pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,pH只能接 近7,不可能为6。6.不对。不能全部放出,只能放至“25”刻度线处,因为滴定管的最下部还有一段无刻度,若
全部放出,则溶液体积大于25.00 mL。
 1.酸或碱稀释至10n倍后pH变化
2.pH相同的强酸、弱酸、强碱、弱碱稀释过程中的pH变化  
特别注意    酸、碱无限稀释时其pH趋向于7;同等倍数地稀释pH相同的强酸(强碱)、弱酸(弱 碱),强酸(强碱)的pH变化大,弱酸(弱碱)的pH变化小。
典例 某温度下,将pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化 如图所示。下列叙述正确的是(　    ) A.曲线Ⅱ代表盐酸的稀释过程B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从b点到d点,溶液中 保持不变D.该温度下,b点KW比e点大
思路点拨：pH相同的一元酸稀释相同倍数,酸性越弱的,pH变化越小;一定温度下弱酸稀释过 程中电离平衡常数不变。
解析：HCl是强酸,醋酸是弱酸,pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数, 盐酸pH变化大于醋酸溶液,曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程,故A错误;b点pH小于c点,说明b 点氢离子浓度大于c点,b点氢离子对水电离抑制作用大于c点,溶液中水的电离程度:b点CH3COOH。
例题 对于常温下0.1 ml·L-1氨水和0.1 ml·L-1醋酸溶液,下列说法正确的是 (　    )A.0.1 ml·L-1氨水的pH=13B.向0.1 ml·L-1氨水中加入少量水,溶液中 增大C.0.1 ml·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.向0.1 ml·L-1醋酸溶液中加入少量水,醋酸电离平衡正向移动
素养解读：本题考查电离平衡,结合平衡原理探究外界条件变化对电离平衡的影响,可培养 学生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。
信息提取：NH3·H2O、醋酸都是弱电解质,解题时需用平衡思想、守恒思想,通过平衡理论模 型、电离平衡模型、电离平衡常数进行分析。
解题思路：NH3·H2O是弱电解质,电离程度小,0.1 ml·L-1氨水中的c(OH-)小于0.1 ml·L-1,所以pHc(CH3COO-),C错误;向0.1 ml·L-1醋酸溶液中 加入少量水,醋酸的浓度减小,电离程度增大,即醋酸电离平衡正向移动,D正确。