高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性第一课时一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性第一课时一课一练，共12页。试卷主要包含了某温度时,KW=1，下列溶液一定呈中性的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 溶液的酸碱性
1.某温度时,KW=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 ml/L,则该溶液( )
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.c(H+)c(OH-)=100
2.(2023福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作联考)下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=KW的溶液
C.不能使酚酞显红色的溶液
D.25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液
3.(经典题)(2024河北邯郸永年第二中学等期中联考)下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A.常温下,若某溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 ml·L-1,则该溶液的pH一定为11
B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 ml·L-1
C.在100 ℃时,纯水的pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)
C.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH增大
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
题组二 有关溶液pH的计算
3.(2024江苏南菁高级中学月考)常温下,两种不同浓度的NaOH溶液,pH分别为14和10。将这两溶液等体积混合后(混合过程中忽略溶液体积变化),所得溶液中的c(H+)为( )
A.1×(10-14+10-10) ml/L
B.1×(10-14+10-10)2 ml/L
C.2×10-10 ml/L
D.2×10-14 ml/L
4.(2023福建三明第一中学期中)下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释至10倍后,溶液的pH=b,则b=a+1
B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1,则此溶液一定呈酸性
C.25 ℃时,将pH=5的盐酸稀释至1 000倍,溶液的pH=8
D.25 ℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1∶10
5.常温下,将pH=1的硫酸分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比为(忽略溶液体积变化)( )
A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1
6.(2023山东济南章丘第四中学期中)常温下,某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后,测得溶液中c(M+)=c(X-),则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知:不考虑溶液混合时体积和温度的变化,lg2≈0.3)( )
A.13.3 B.13.6 C.13.9 D.14.2
7.(2023山东菏泽期中)某温度下的溶液中c(H+)=10x ml/L,c(OH-)= 10y ml/L,x与y的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.图中a点溶液呈酸性
C.该温度下,0.01 ml/L HCl溶液中由水电离出的H+浓度为10-13 ml/L
D.该温度下,等体积浓度均为0.01 ml/L盐酸与NaOH溶液混合,所得溶液pH=7
答案与分层梯度式解析
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
基础过关练
1.B 溶液的酸碱性可依据H+与OH-的相对大小判断。溶液中的c(H+)=1.0×10-7 ml/L,则c(OH-)=1.0×10-5 ml/L,所以c(H+)< c(OH-),溶液呈碱性,B正确;c(H+)c(OH-)=10-2,D错误。
2.B 当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性。温度为25 ℃时,pH=7的溶液呈中性,A错误;KW=c(H+)·c(OH-),当c(H+)=KW时,c(H+)=c(OH-),该溶液一定呈中性,B正确;不能使酚酞显红色的溶液不一定是中性溶液,C错误;25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合,所得溶液不一定呈中性,D错误。
3.D 常温下,若某溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 ml·L-1,水的电离受到抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,则该溶液的pH可能为3或11易错点,A项错误;25 ℃时,中性溶液中一定有c(H+)= 1.0×10-7 ml·L-1,B项错误;在100 ℃时KW>10-14,纯水的pH