福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题（含答案）

这是一份福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了请将答案填在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列有关装置的说法正确的是，下列有关反应热的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意：1.请将答案填在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65
一．选择题（本题共14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个正确答案）
1.下列有关电解原理的应用的说法正确的是（ ）
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极反应式为
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
2.如图为某反应的焓变示意图，下列有关反应符合该图像的是( )
①CO加热分解为C和O2 ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
③H—Cl===H＋Cl ④氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁
A.① B.④ C.①③D.②④
3.下列有关装置的说法正确的是（ ）
装置I中为原电池的负极
装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
装置III可构成原电池
装置II为一次电池
4．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应
B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量
C．②→③：原子重新组合形成了N −H键
D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值
5.下列有关反应热的说法不正确的是（ ）
A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·ml−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量
C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少
D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
6.结合图Ⅰ、Ⅱ判断，下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极材料均未被腐蚀
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动
7.某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是( )
A.Cl2 B.Mg C.Cu D.H2
8.某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如右。下列叙述正确的是（ ）
A. 阳极可能的副产物有O2、NO
B. 阴极电极反应是O2 + 4e－+ 4HR＝2H2O + 4R－
C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜
D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
9.环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.对电极是负极
B.工作电极上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O
C．对电极的材料可能为锌
D．传感器工作时H＋由工作电极移向对电极
10.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区
11.已知热化学方程式：
2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g）；△H1 = ＋571.6kJ·ml－1
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；△H2 = －483.6kJ·ml－1
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ：④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是（ ）
②和⑤ B．①和③
C．②和④ D．②和③
12..利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是( )
A．可用H2SO4溶液作电解液
B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性
C．工作电路中每流过0.02 ml电子，Zn电极质量减重0.65 g
D．Pb电极的电极反应式是2CO2－2e－===C2O
13.某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。下列说法正确的是( )
A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋
B．放电时，总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
C．充电时，X电极与电源负极相连
D．充电时，X电极的质量增加
14.高铁酸钾(K2FeO4)是环保型水处理剂，以光伏电池为电源先制备高铁酸钠，再将其转化为高铁酸钾，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.石墨为阴极，铁电极发生氧化反应
B．a可能是H2，b为Na2FeO4溶液
C．若电路中转移1 ml电子，则石墨电极区NaOH溶液质量增加23 g
D．铁电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
二．非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分 ）
15.已知：2H2＋O22H2O。
（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1mlH-H键吸收436kJ，断裂1mlO=O键吸收496kJ，那么形成1mlH-O键放出的热为_______________。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的在标准状况体积为______________L。
（3）能源的发展已成为全世界共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题：
(1)___________。
(2)乙烷的摩尔燃烧焓为___________。
(3)写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________ 。
16.在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 ml·L－1盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______________________ ________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17.(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图1，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为______________________________________________。
(2)图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量检测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应为________________ ，正极反应为________________ 。
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图3所示：
回答下列问题：
电池中的负极为________(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为________________，电池工作时，理论上每净化1 ml尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为________L。
18．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，应向污水中加入适量的________。不选其他选项的原因是 。
A．BaSO4 B．CH3CH2OH
C．Na2SO4 D．NaOH
(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则
阳极的电极反应式分别是
Ⅰ.________________；Ⅱ.________________。
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图 )，A物质的化学式是________；通入空气这极的电极反应式为 ；如果转移4ml的电子，则理论上需要甲烷在标况下的体积为 L。
答案：
一．选择题（本题共14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个正确答案）
二．非选择题（本题共小题，每空2分，共58分 ）
15. （18分）
（1） 463.6kJ
（2）I. ① a ② 增大 ③ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O
II. 4.48
（3）① ②1560
③
16.（12分）
(1)减少实验过程中的热量损失
(2)偏小
(3)不相等 相等 因中和热是指在稀溶液中1 ml H＋和1 ml OH－发生中和反应生成1 ml H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关
(4)偏小
17.（14分）
(1) 负 NO2＋NO－e－===N2O5
(2) CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O
(3) 甲 CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋ 33.6
18.（14分）
(1)C BaSO4不溶于水，CH3CH2OH为非电解质，NaOH水溶液显碱性而污水处理中要求保持污水的pH在5.0～6.0之间。
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11
12
13
14
C
D
B
D
D
A
B
B
D
C
D
C
B
C
(2)Fe－2e－===Fe2＋ 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
（3）CO2 O2 ＋2 CO2 ＋ 4e－===2CO32－ 11.2