人教版 初中化学 专题11.化学物质的变质问题讲义

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如何设计实验证明NaOH 与CO2发生了反应
1、压强差原理证明CO2少了：
一般要对比实验，因为CO2可与水、NaOH都反应。
⑴对比倒扣在水中和NaOH溶液中盛满的试管内液面上升高度；
⑵瓶吞鸡蛋； ⑶塑料瓶变瘪； ⑷气球胀大； ⑸喷泉实验。
2、通过验证生成物（Na2CO3）存在：
⑴慢慢加入稀HCl或稀硫酸至过量：
开始无气泡，一会儿待NaOH反应完才有气泡
【结论】多个复分解反应发生时，酸碱中和优先反应。
先① NaOH+ HCl= NaCl + H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+ H2O
后② Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+ H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+ H2O
⑵加入Ca(OH)2或Ba (OH)2溶液：立即产生白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+ Ba (OH)2=BaCO3↓+2NaOH
⑶加入CaCl2或BaCl2溶液：立即产生白色沉淀。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑷称量溶液反应前后质量变化
【注意】：
另一反应物NaOH显碱性，生成物Na2CO3也显碱性，故证明反应物NaOH减少很难，要想办法除去Na2CO3的干扰；另一生成物是水，原NaOH溶液中有水，也无法证明其存在！
【教材主要题型】
一、氢氧化钠的变质
【情景1】原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
【情景2】检验：
【情景3】氢氧化钠变质程度的探究
【问题3-1】变质后的成分分析：NaOH和Na2CO3；
变质程度实质是看NaOH是否存在。
如有NaOH，则部分变质：NaOH和Na2CO3；
如无NaOH，则全部变质：Na2CO3
【问题3-2】NaOH的检验分析：用无色酚酞（紫色石蕊）
因为Na2CO3溶液也显碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3的干扰。
【思考交流】
1.能否用稀盐酸或稀硫酸除去NaOH中的Na2CO3
不能，NaOH优先反应了。
2.能否用Ca(OH)2或Ba (OH)2溶液除去NaOH中的Na2CO3
不能，因为Ca(OH)2或Ba (OH)2 与Na2CO3反应会生成NaOH，对原溶液中是否存在NaOH的检验造成干扰。
【总结】
1.用过量CaCl2 【Ca(NO3)2】或BaCl2 【Ba(NO3)2】溶液除去Na2CO3的干扰 。
2.BaCl2比CaCl2要好，CaCl2与NaOH会生成Ca(OH)2微溶物。
方案一：
CaCl2或BaCl2溶液、无色酚酞
方案二：
稀HCl或稀硫酸
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
【课堂探究】
注意：CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
1.Ca(OH)2 微溶于水， CaCO3不溶于水，CaCO3对Ca(OH)2无干扰，但
Ca(OH)2 可干扰到CaCO3 。
2.CaO变质是与水反应了，检验方法是与水看是否放热。
3.Ca(OH)2 变质是与CO2反应了，加入水滴加酚酞，不变红，则全变质成CaCO3，如变红，再加入稀盐酸有气泡，则部分变质。试剂选择
现 象
结 论
酸
足量稀盐酸或稀硫酸
产生无色气泡
已变质
碱
Ca(OH)2或Ba (OH)2
产生白色沉淀
已变质
盐
CaCl2 【Ca(NO3)2】或BaCl2 【Ba(NO3)2】
产生白色沉淀
已变质
实验步骤
现象
结论与分析
⑴取少许溶液滴加过量的CaCl2溶液
⑵取⑴中上层清液滴加无色酚酞
⑴有白色沉淀⑵无色酚酞变红
部分变质
⑴有白色沉淀⑵无色酚酞不变红
全部变质
⑴无白色沉淀⑵无色酚酞变红
没有变质
实验步骤
现象
结论与分析
取少许溶液逐滴滴加过量的稀HCl
立即产生气泡
全部变质
过一会才有气泡
部分变质
无气泡产生
没有变质
实验操作及现象
化学方程式或结论
变质的原因
CaO+ H2O ＝Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3+ H2O
变质的检验
取样加入水，无明显温度变化
无CaO
再滴加酚酞，溶液变红
有Ca(OH)2 注意：如有CaO，
则不能证明有Ca(OH)2
取样加入稀盐酸，有气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+ H2O