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四川省乐山一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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这是一份四川省乐山一中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，文件包含四川省乐山一中高2023-2024高2025届半期化学-副本docx、四川省乐山一中高2023-2024高2025届半期化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试试卷75分钟，满分100分。
答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ni-59 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
单选题
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．利用“杯酚”识别分离C60和C70未涉及化学反应
B．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液
C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
D．在霓虹灯的灯管里存在等离子体
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. NaCl的晶胞：
B. 中N的杂化轨道表示式：
C. 的空间填充模型：
D. H2O2中O原子的VSPER模型：
3. 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．CO2与SiO2 B．CH3COOH与NH4NO3 C．CaO与Na2O2 D．NF3与CS2
4. 下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．微粒半径由大到小的顺序是Li+＞H+＞H B．在水中的溶解度：NH3＞SO2＞CO2
C．熔点：石墨＞金刚石＞冰 D．还原性：HI＞HBr＞HCl
5. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是（ ）
A. BP晶体为分子晶体
B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C. 为平面三角形结构，键角为120°
D. 第一电离能：Cl＞S＞P
6. 下列说法错误的是（ ）
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：
C．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
D．根据中心原子电负性不同，推断键角：
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA
B.1ml[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数20NA
C.46gCH3CH2OH中杂化的原子数为
D.含4mlSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A. Z、W元素均存在同素异形体
B. 常温常压下，上述元素的单质都呈固态
C. 最高价氧化物的熔点：YD．W的氧化物一定是极性分子
Mg
9. 下列图像表示正确的是（ ）
A. B. C. D．
葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述正确的是（ ）
A.分子式为C15H13O8
B.分子中所有原子在同一个平面
C.分子中含有2个手性碳原子
D.该分子可形成分子内氢键
11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
碘晶胞
甲
SiC晶胞
丙
Cu晶胞
丁
A.碘和碳化硅晶体中，形成晶体的作用力类型相同
B.图乙的气态团簇分子的分子式为或
C.碳化硅晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子
D.铜原子的配位数为6
12. 超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(n-CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B. 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C. 依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D. 分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
13．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14. 常温下，以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的电离常数约为1×105
B．在水中电离的方程式为：，
C．当时，溶液中离子浓度大小顺序为：
D．当时，
第Ⅱ卷（填空题共58分）
二、填空题（本大题包括4个小题，共58分）
15.(14分)前四周期元素a、b、c、d、e、f、g原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
C元素在周期表的位置是 ；e元素价层电子的轨道表示式为 。
D原子最高价氧化物对应水化物是 （填化学式），其酸根离子的中心原子杂化方式为 。
b元素单质的电子式为 ，a、b简单氢化物的键角a大于b的原因 。
元素f基态原子的第二电离能 ___________元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)，原因是__________。
16.（14分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。已知下列反应：
反应Ⅰ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=akJ·ml−1
反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=bkJ·ml−1
反应Ⅲ：H2O(g)=H2O(l) ΔH4=ckJ·ml−1
①H2燃烧热ΔH= 。(用字母表示，下同)
②ΔH1= 。
(2)在一定条件下可实现反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
已知部分化学键键能数据如下，则ΔH5= （CO分子结构为C≡O）
催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为 。(选填字母)
A． B． C． D．
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为：LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4，用该电池作电源进行电解可将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，电解装置如图：
①电极b为 极，与电池 (填“LixC6”或“Li1−xFePO4”)极相连。
②电极a的电极反应式为 。
17.（15分）Cu及其化合物在日常生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)向CuSO4溶液中加入过量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①[Cu(OH)4]2的结构式为： ；
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 (填序号)；
a.离子键 b.金属键 c．极性共价键 d.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为 ；
(3)(2)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子，如图所示：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为 ；
②该配离子中的配体数与配位数之比为 。
③乙二胺和三甲胺{[N(CH3)3]}均属于胺，乙二胺的沸点高于三甲胺的沸点原因是 。
(4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4难溶于乙醇。结合下图：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，将加入足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的实验方案补充完整：将[Cu(NH3)4]SO4溶液加入 ，过滤所得沉淀先用乙醇—水混合液洗涤，向最后的洗涤滤液中滴加 （填试剂）无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥。
18.（15分）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原制备NixOy和碳酸钴(CCO3)的工艺流程如下。
已知：Ksp[C(OH)2]=2×1015，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是 ，为证明添加NaClO3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。
(3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。“萃取”和“反萃取”都需要使用到的主要玻璃仪器为 。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。
(4)若起始时c(C2+)=0.02ml∙L1，“沉钴”过程中应控制pH (填范围)。
(5)镍(Ni)和砷形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
图2
Ni
As
b nm
该晶胞中含有 个Ni原子。该晶体的密度ρ = g·cm3。(设NA为阿伏加德罗常数，用含 a、b和NA的代数式表示。)
a nm
图1
元素
最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 ml·L1溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
选项
性质
晶体类型
A
三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂
分子晶体
B
溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电
共价晶体
C
硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂
金属晶体
D
碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电
离子晶体
a
元素是形成化合物种类最多的元素
b
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
c
与b同周期，且原子核外有2个未成对电子
d
主族序数与周期数的差为4
e
前四周期元素中基态原子未成对电子数最多
f
基态F+各能级电子全充满
g
G元素位于元素周期表中的第12列
化学键
H−H
C=O
C≡O
O−H
键能(kJ∙ml−1)
436
803
1076
465
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试试卷75分钟，满分100分。
答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ni-59 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
单选题
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．利用“杯酚”识别分离C60和C70未涉及化学反应
B．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液
C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
D．在霓虹灯的灯管里存在等离子体
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. NaCl的晶胞：
B. 中N的杂化轨道表示式：
C. 的空间填充模型：
D. H2O2中O原子的VSPER模型：
3. 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．CO2与SiO2 B．CH3COOH与NH4NO3 C．CaO与Na2O2 D．NF3与CS2
4. 下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．微粒半径由大到小的顺序是Li+＞H+＞H B．在水中的溶解度：NH3＞SO2＞CO2
C．熔点：石墨＞金刚石＞冰 D．还原性：HI＞HBr＞HCl
5. 磷化硼（BP）晶体是一种超硬耐磨的涂层材料，其合成途径之一为、。下列有关说法正确的是（ ）
A. BP晶体为分子晶体
B. 基态S原子的核外电子填充在5个轨道中
C. 为平面三角形结构，键角为120°
D. 第一电离能：Cl＞S＞P
6. 下列说法错误的是（ ）
A．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：
C．根据推电子基团种类不同，推断酸性：
D．根据中心原子电负性不同，推断键角：
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，124g P4中含P-P键数目为4NA
B.1ml[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数20NA
C.46gCH3CH2OH中杂化的原子数为
D.含4mlSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A. Z、W元素均存在同素异形体
B. 常温常压下，上述元素的单质都呈固态
C. 最高价氧化物的熔点：Y
Mg
9. 下列图像表示正确的是（ ）
A. B. C. D．
葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述正确的是（ ）
A.分子式为C15H13O8
B.分子中所有原子在同一个平面
C.分子中含有2个手性碳原子
D.该分子可形成分子内氢键
11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
碘晶胞
甲
SiC晶胞
丙
Cu晶胞
丁
A.碘和碳化硅晶体中，形成晶体的作用力类型相同
B.图乙的气态团簇分子的分子式为或
C.碳化硅晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子
D.铜原子的配位数为6
12. 超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(n-CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B. 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C. 依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D. 分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
13．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14. 常温下，以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的电离常数约为1×105
B．在水中电离的方程式为：，
C．当时，溶液中离子浓度大小顺序为：
D．当时，
第Ⅱ卷（填空题共58分）
二、填空题（本大题包括4个小题，共58分）
15.(14分)前四周期元素a、b、c、d、e、f、g原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
C元素在周期表的位置是 ；e元素价层电子的轨道表示式为 。
D原子最高价氧化物对应水化物是 （填化学式），其酸根离子的中心原子杂化方式为 。
b元素单质的电子式为 ，a、b简单氢化物的键角a大于b的原因 。
元素f基态原子的第二电离能 ___________元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)，原因是__________。
16.（14分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。
(1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1。已知下列反应：
反应Ⅰ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=akJ·ml−1
反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=bkJ·ml−1
反应Ⅲ：H2O(g)=H2O(l) ΔH4=ckJ·ml−1
①H2燃烧热ΔH= 。(用字母表示，下同)
②ΔH1= 。
(2)在一定条件下可实现反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
已知部分化学键键能数据如下，则ΔH5= （CO分子结构为C≡O）
催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为 。(选填字母)
A． B． C． D．
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为：LixC6+Li1−xFePO4=6C+LiFePO4，用该电池作电源进行电解可将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，电解装置如图：
①电极b为 极，与电池 (填“LixC6”或“Li1−xFePO4”)极相连。
②电极a的电极反应式为 。
17.（15分）Cu及其化合物在日常生活中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)向CuSO4溶液中加入过量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①[Cu(OH)4]2的结构式为： ；
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 (填序号)；
a.离子键 b.金属键 c．极性共价键 d.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为 ；
(3)(2)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子，如图所示：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为 ；
②该配离子中的配体数与配位数之比为 。
③乙二胺和三甲胺{[N(CH3)3]}均属于胺，乙二胺的沸点高于三甲胺的沸点原因是 。
(4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4难溶于乙醇。结合下图：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，将加入足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的实验方案补充完整：将[Cu(NH3)4]SO4溶液加入 ，过滤所得沉淀先用乙醇—水混合液洗涤，向最后的洗涤滤液中滴加 （填试剂）无沉淀生成，再将晶体用无水乙醇洗涤，放入真空干燥箱中干燥。
18.（15分）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原制备NixOy和碳酸钴(CCO3)的工艺流程如下。
已知：Ksp[C(OH)2]=2×1015，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是 ，为证明添加NaClO3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。
(3)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+NiX2+2H+。“萃取”和“反萃取”都需要使用到的主要玻璃仪器为 。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。
(4)若起始时c(C2+)=0.02ml∙L1，“沉钴”过程中应控制pH (填范围)。
(5)镍(Ni)和砷形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
图2
Ni
As
b nm
该晶胞中含有 个Ni原子。该晶体的密度ρ = g·cm3。(设NA为阿伏加德罗常数，用含 a、b和NA的代数式表示。)
a nm
图1
元素
最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 ml·L1溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
选项
性质
晶体类型
A
三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂
分子晶体
B
溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电
共价晶体
C
硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂
金属晶体
D
碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电
离子晶体
a
元素是形成化合物种类最多的元素
b
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
c
与b同周期，且原子核外有2个未成对电子
d
主族序数与周期数的差为4
e
前四周期元素中基态原子未成对电子数最多
f
基态F+各能级电子全充满
g
G元素位于元素周期表中的第12列
化学键
H−H
C=O
C≡O
O−H
键能(kJ∙ml−1)
436
803
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