辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（原卷版）

这是一份辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期适应性测试一化学试题（原卷版），共14页。试卷主要包含了 选择题的作答，非选择题的作答，04 ml·L-1·min-1， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共14页，23题。全卷满分100分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡，上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg-24 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A. 亚硫酸氢根的水解离子方程式： +H2O⇌H3O++
B. NH3的VSEPR模型：
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1
D. 用溶液吸收少量Cl2：
2. 以下说法中，正确的有几项
Ⅰ．中和反应反应热测定实验
①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A. 5B. 6C. 7D. 8
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：
A. 无B. 一组C. 两组D. 三组
4. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则可以通过通入水蒸气使水解生成，减少副产物
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
5. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 、中心原子杂化方式不同
B. 为加快反应速率，提高生产效率，反应温度越高越好
C. 增大浓度可提高的生成速率，但不一定很明显
D. 的作用是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
6. 某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
A. ①②③B. ②③④C. ②④D. ③④
7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔHH2S
B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强
D. SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
20. a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期中的元素，且原子序数依次增大，部分元素的相关信息如表所示。
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的___________(填“s”、“p”、“d”或“”)区。a、b、c的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。a、b、c三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
（2）微观角度分析：为什么e单质的熔、沸点高于d单质的熔、沸点？___________。
（3）常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，中含有___________键，中心原子的杂化方式为___________(填标号)。
A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(ml·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(ml·L-1)
c1
c2
0.4
a
核外电子总数等于的最外层电子数
c
基态原子中电子总数与电子总数相等
d
短周期元素中金属性最强的元素
e
基态原子价层电子排布式为
f
基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
g
其单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板