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黑龙江省佳木斯市立人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份黑龙江省佳木斯市立人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省佳木斯市立人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题原卷版docx、黑龙江省佳木斯市立人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
分值100分
一、单选题(每题3分，60分)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 甲烷的空间填充模型：B. 聚丙烯的结构简式：
C. 四氯化碳的电子式：D. 的名称：1，2-二溴乙烷
2. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是
A. 聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 聚苯乙烯是一种天然高分子
C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D. 聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
3. 下列选项中，电流计可以发生偏转的是
A. B. C. D.
4. 下列属于吸热反应的是
A 氧化钙与水反应B. 盐酸与氢氧化钠反应
C. 碳的燃烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
5. 有机物X和Br2反应生成Z的机理如下：
下列说法正确的是
A. X分子中所有原子能共平面
B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键
C. Z分子不存在顺反异构体
D. Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子
6. 化学与社会生产、生活密切相关，下列相关说法错误的是
A. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买
D. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
7. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A. 乙烯合成聚乙烯
B. 甲烷与氯气反应制氯仿
C. 盐酸的制备：
D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：
8. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. KCl溶液C. 酚酞溶液D. 盐酸
9. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
10. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 制铝：电解熔融
B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C. 制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D. 制钠：电解溶液获得金属Na
11. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是
A. 电池工作时，电流由a流向b
B. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移
C. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
D. 正极反应式为：
12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml可以表示氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/ml
D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
13. “绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是
A. 在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放
B. 过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象
C. 电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾”
D. 滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环
14. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是
A. X可与水形成氢键
B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子
C. Z中N原子的杂化方式只有1种
D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子
15. 短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. YX的空间构型为正四面体
B. 第一电离能：QC. 熔点：由Z形成的晶体一定大于由Y形成的晶体
D. 稳定性：X2R>XQ
16. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
17. 下列离子方程式不正确的是
A 金属钠与水反应：
B. 氧化铁与稀盐酸混合：
C. 溶液中加入足量溶液：
D. 向澄清石灰水中通入少量：
18. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 镁条和盐酸的反应B. 葡萄糖缓慢氧化转化为和
C. 与反应D. 向碳酸钠固体中加入少量的水
19. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
二、解答题
21. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
回答下列问题：
（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。
（5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示)
22. 有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，C的分子式：________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为________。
（4）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其 生成物中属于盐的结构为________。
（5）溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有________种（不考虑立体异构、不考虑直接与相连）。
（6）是一种常见药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线______（其他试剂任选）。
23. I．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数目是___________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有___________。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A. 自然界中存在天然游离硅单质
B. 光导纤维的主要成分是
C. 已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知，
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，回答以下问题。
（5）汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：___________(填化学方程式)。
（6）处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为___________。
（7）NO、都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为___________。
24. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题：
（1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
（2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。
（3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
（4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。
（5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。
（6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
（7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。
A. g的单质熔、沸点比j的单质低
B. g单质能从含j离子的溶液中置换出j
C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j
D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象
铁与浓硫酸不发生反应
B
向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
溶液X中存在NH
C
向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去
乙醇具有还原性
D
红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体
炭与浓硝酸发生了反应
选项
A
B
文物
名称
西周兽面纹方鼎
青花瓷
选项
C
D
文物
名称
北宋木雕罗汉像
莲花形玻璃托盏
分值100分
一、单选题(每题3分，60分)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 甲烷的空间填充模型：B. 聚丙烯的结构简式：
C. 四氯化碳的电子式：D. 的名称：1，2-二溴乙烷
2. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是
A. 聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 聚苯乙烯是一种天然高分子
C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D. 聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
3. 下列选项中，电流计可以发生偏转的是
A. B. C. D.
4. 下列属于吸热反应的是
A 氧化钙与水反应B. 盐酸与氢氧化钠反应
C. 碳的燃烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
5. 有机物X和Br2反应生成Z的机理如下：
下列说法正确的是
A. X分子中所有原子能共平面
B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键
C. Z分子不存在顺反异构体
D. Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子
6. 化学与社会生产、生活密切相关，下列相关说法错误的是
A. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买
D. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
7. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A. 乙烯合成聚乙烯
B. 甲烷与氯气反应制氯仿
C. 盐酸的制备：
D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯：
8. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. KCl溶液C. 酚酞溶液D. 盐酸
9. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应
10. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 制铝：电解熔融
B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C. 制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D. 制钠：电解溶液获得金属Na
11. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是
A. 电池工作时，电流由a流向b
B. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移
C. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
D. 正极反应式为：
12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/ml可以表示氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/ml
D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
13. “绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是
A. 在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放
B. 过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象
C. 电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾”
D. 滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环
14. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是
A. X可与水形成氢键
B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子
C. Z中N原子的杂化方式只有1种
D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子
15. 短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. YX的空间构型为正四面体
B. 第一电离能：Q
D. 稳定性：X2R>XQ
16. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
17. 下列离子方程式不正确的是
A 金属钠与水反应：
B. 氧化铁与稀盐酸混合：
C. 溶液中加入足量溶液：
D. 向澄清石灰水中通入少量：
18. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 镁条和盐酸的反应B. 葡萄糖缓慢氧化转化为和
C. 与反应D. 向碳酸钠固体中加入少量的水
19. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
二、解答题
21. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
回答下列问题：
（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
（2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。
（5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示)
22. 有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，C的分子式：________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为________。
（4）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其 生成物中属于盐的结构为________。
（5）溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有________种（不考虑立体异构、不考虑直接与相连）。
（6）是一种常见药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线______（其他试剂任选）。
23. I．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有1mlC参与反应时，该反应转移的电子数目是___________。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有___________。
（4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。
A. 自然界中存在天然游离硅单质
B. 光导纤维的主要成分是
C. 已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知，
D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，回答以下问题。
（5）汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：___________(填化学方程式)。
（6）处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为___________。
（7）NO、都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为___________。
24. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题：
（1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
（2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。
（3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
（4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。
（5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。
（6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
（7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。
A. g的单质熔、沸点比j的单质低
B. g单质能从含j离子的溶液中置换出j
C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j
D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象
铁与浓硫酸不发生反应
B
向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
溶液X中存在NH
C
向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去
乙醇具有还原性
D
红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体
炭与浓硝酸发生了反应
选项
A
B
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选项
C
D
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