四川省阆中中学校2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题（解析版）

这是一份四川省阆中中学校2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分 时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语书写正确的是
A. 甲基的电子式：B. 丙烯的键线式：
C. 四氯化碳的空间填充模型：D. 乙醇的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基的结构简式为-CH3，短线表示1个成单电子，电子式为，故A项正确；
B．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3， 为2-丁烯的键线式，故B项错误；
C．空间填充模型中，中心原子半径大于周围原子半径，它只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C项错误；
D．为二甲醚的结构式，故D项错误；
故本题选A。
2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．未直接与苯环相连，属于醇，A错误；
B．为羧酸，官能团为，B正确；
C．属于酯，官能团为酯基，C错误；
D．属于醚，官能团为 ，D错误；
故选B。
3. 与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是
A. 丁烷B. 环丙烷C. 乙烯D. 2－甲基丙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁烷的分子式为C4H10，与丁烯的最简式不同，故所含C、H元素的百分含量不等，A错误；
B．环丙烷的最简式为CH2，分子式为C3H6，分子中不含碳碳双键，与丁烯既不是同系物也不是同分异构体，B正确；
C．乙烯与丁烯互为同系物，C错误；
D．2-甲基丙烯的分子式为C4H10，最简式为CH2，与丙烯的碳、氢百分含量相同，但结构中含碳碳双键，故和丁烯互为同分异构体，D错误；
答案选B。
【点晴】该题的难点是同系物判断，同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。①结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是CnH2n+2O,但他们官能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但二者不是同系物。
4. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是
A 4—甲基戊烷B. 2—乙基丁烷
C. 2，3—二甲基戊烷D. 1，1—二甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．4—甲基戊烷编碳号位置错误，该有机物正确命名为：2—甲基戊烷，故A错误；
B．2—乙基丁烷中2号碳位出现了乙基，故正确命名是：3—甲基戊烷，故B错误；
C．2，3—二甲基戊烷是正确的命名，故C正确；
D．主链选错，正确的名称是2-甲基戊烷，故D错误；
故选：C。
5. 化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是
A. “白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它们的分子内部都含有双键
B. 聚丙烯酸酯类涂料()是目前流行的墙面涂料之一，它是通过缩聚反应形成的
C. 制作手术缝合线或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯，聚丙烯分别是由单体乙烯，丙烯加聚而成，分子内部并不含有碳碳双键，A项错误；
B．由聚丙烯酸酯的结构可知，其单体结构为 ；因此是通过单体加聚而成的，B项错误；
C．聚乳酸和聚氨酯做手术缝合线，可以自然降解，做人造器官可以具备较好的生物相容性，C项正确；
D．光导纤维主要成分是SiO2，不属于有机高分子材料，D项错误；
答案选C。
6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯
B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有生成
C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层
D. 装置丁：用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到发生消去反应生成乙烯，故A能达到实验目的；
B．苯与溴在催化下制备溴苯，生成的HBr和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，但是溴具有挥发性，溴也可以和硝酸银反应，需要排除溴的干扰，不可验证有生成，故B不能达到实验目的；
C．乙酸乙酯密度小于水、难溶于水，在上层，用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层，故C能达到实验目的；
D．电石与水反应生成乙炔，用硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙炔具有还原性，故D能达到实验目的；
答案选B。
7. 下列有关常见有机物的说法正确的是
A. 乙酸和乙醇均能与金属钠反应
B. 蛋白质和油脂都是高分子化合物
C. 分子式为C3H8的烷烃二氯代物有3种
D. 乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应类型相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，二都均能与金属钠反应，故A符合题意；
B．蛋白质是高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故B不符合题意;
C．分子式为C3H8的烷烃二氯代物有4种,分别为:1,1-二氯丙烷,2,2-二氯丙烷,1,2-二氯丙烷,1,3-二氯丙烷。故C不符合题意；
D．乙烯与溴水反应是加成反应，生成1，2-二溴乙烷，苯与液溴发生的反应是取代反应，生成溴苯，二者的反应类型不相同，故D不符合题意；
故选A。
8. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B. Fe原子的外围轨道表示式为
C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一能层同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；
B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确；
C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子， C错误；
D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误；
故选B。
9. 下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )
A. 键角是描述分子立体结构的重要参数
B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C. C=C键的键能等于C—C键键能的2倍
D. 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；
B．一般共用电子对数越多、原子半径越小，键长越短，即键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确；
C．碳碳双键中有一个σ键和一个π键，碳碳单键为σ键，σ键和π键的键能不同，所以C=C键的键能不是C—C键键能的2倍，故C错误；
D．O—H键的键能小于H—F键的键能，所以H原子更容易和F原子结合，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故D正确；
故答案为C。
10. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；
C．虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确；
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有6个碳原子，D正确；
故选：D。
11. 近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是
A. O2的沸点比N2的低
B. NH3分子呈三角锥形
C. 配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
D. 元素C、N、O、S的第一电离能依次增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧气和氮气均属于分子晶体，其沸点高低取决于分子间作用力的大小，氧气的相对分子质量大于氮气，其分子间作用力大，沸点高于氮气，故A错误；
B.NH3分子中心N原子的价层电子对数=，孤电子对数为4-3=1，分子构型为三角锥形，故B正确；
C.配离子中中心原子提供空轨道，配位原子提供孤电子对，而H不存在孤电子对，O存在孤电子对，因此是O原子与中心原子配位，故C错误；
D.同周期元素第一电离能呈逐渐增大趋势，但是VA族最外层半满较稳定，第一电离能大于同周期VIA族元素，元素C、N、O的第一电离能的大小顺序：N>O>C，故D错误；
故选：B。
12. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是
A. 有机物X的分子式为
B. 有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C. 有机物Y中所有原子一定在同一平面上
D. 1ml有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mlNaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．有机物结构中的每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则有机物X的分子式为C12H13O4N，故A正确；
B．有机物Y中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，不能发生缩聚反应，故B错误；
C．有机物Y中含有碳碳双键和碳氧双键，双键属于平面结构，与双键上的原子直接相连的所有原子可能在同一平面上，故C错误；
D．有机物Z中，酚羟基、酯基、羧基均可与氢氧化钠反应，1ml有机物Z中含有2ml酚羟基、1ml羧基、1ml酯基，1ml酯基水解后又可形成1ml酚羟基和1ml羧基，则与足量NaOH溶液反应最多消耗5ml NaOH，故D错误；
答案选A。
13. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 78g苯中含有C-C键数目为3
B. 现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其所含碳原子数为2
C. 常温常压下，4.6g乙醇中含有共价键的个数为0.7
D. 标准状况下，11.2L正庚烷完全燃烧后生成的分子数为3.5
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯的分子结构中不含有C-C化学键，A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，因此28g混合物中所含碳原子2ml，其所含碳原子数为2NA，B正确；
C．常温常压下，4.6 g乙醇物质的量为0.1ml，乙醇中有8个共价键，则含有的共价键个数为0.8NA，C错误；
D．标准状况下，11.2 L正庚烷为液体不能计算物质的量，D错误；
故选B。
14. 现有甲酸、甲酸甲酯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯六种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是（ ）
A. 新制的Cu(OH)2悬浊液B. 溴水
C. 酸性高锰酸钾溶液D. FeCl3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制的Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，因此不分层；与乙醛常温不反应且不分层，加热发生反应生成砖红色Cu2O沉淀；与乙酸发生中和反应生成蓝色溶液；与乙酸乙酯不反应且分层；与甲酸常温发生中和反应生成蓝色溶液，加热时生成砖红色Cu2O沉淀；与甲酸甲酯常温下不反应且分层，加热时反应生成砖红色Cu2O沉淀，六种现象不一样，可以区分，A符合题意；
B．乙醛、甲酸和甲酸甲酯都能与溴水反应而使溴水褪色，不能区分，B不符合题意；
C．乙醇、乙醛、甲酸和甲酸甲酯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能区分，C不符合题意；
D．FeCl3溶液与上述六种物质都不反应，不能鉴别，D不符合题意；
故选A。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 合成高分子材料用途广泛，性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。下面是几种高分子材料的结构简式：
A：
B：
C：
D：
（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是______。
（2）B的单体是苯酚和_____，这两种单体在碱催化作用下可生成网状高分子，是热固性塑料。
（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是______。
（4）D是合成纤维中目前产量占第一位的涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，这两种单体是_____。
【答案】（1）碳碳双键
（2）HCHO(或甲醛)
（3） （4） 、HOCH2CH2OH
【解析】
【小问1详解】
由A的结构可知： A中含有的官能团的名称是碳碳双键；
【小问2详解】
B是苯酚与甲醛发生缩聚反应的产物，其单体是苯酚和HCHO(或甲醛)；
【小问3详解】
C是聚甲基丙烯酸甲酯，与NaOH溶液在一定条件下发生酯的水解反应，生成高吸水性树脂聚甲基丙烯酸钠，该树脂的结构简式是：；
【小问4详解】
D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应合成，该合成反应的两种单体是 、HOCH2CH2OH。
16. 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为______，CrO2Cl2是_____分子(选填“极性”或“非极性”)。
(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为______；乙炔钠中存在________(填字母序号)。
A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
(3)分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)。
(4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示：
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。
②设该晶体摩尔质量为Mg·ml–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。
【答案】 ①. 3d54s1 ②. 非极性 ③. sp杂化 ④. BCF ⑤. A ⑥. N＞O＞H＞C ⑦. 12 ⑧.
【解析】
【详解】(1)Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，因此核外电子排布式为[Ar]3d54s1，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等非极性化合物互溶，由相似相溶原理可知CrO2Cl2为非极性分子，故答案为：[Ar]3d54s1；非极性；
(2)依据化学式可知C原子形成2个σ键和2个π键，C原子采用sp杂化；存在、等共价键、与的离子键等作用力，故BCF符合题意，故答案为：sp杂化；BCF；
(3)A是非极性分子，而水与B都是极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小，B在水中溶解度大，亮黄色结构为图中的A，故答案为：A；
(4)根据天冬酰胺结构可知天冬酰胺所含元素有C、H、N以及O，价电子排布分别为：、、、，为成对电子分别为2、1、3、2，故氮原子未成对的电子最多，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能大于O，故答案为：N＞O＞H＞C；
(5)①以顶点上的X为例，与它距离最近的X分布在与之相连的面心上，这样的原子共有12个，故答案为12；
②因为每个Y周围连有4个X和8个Y，根据求得晶胞的体积为，进而计算出晶胞的边长为：，因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半，所以晶体中两个距离最近的X的核间距离为：，故答案为：。
17. 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表：
Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。
(2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。
(3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。
A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 D．沙浴加热
Ⅱ、粗产品的精制：
(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。
(5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。
【答案】 ①. (球形)冷凝管 ②. 防止暴沸 ③. ④. C ⑤. 分液漏斗 ⑥. 蒸馏 ⑦. 60
【解析】
【分析】根据题中图示装置，苯甲酸和异丙醇发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，粗产品加入饱和的Na2CO3溶液，除去苯甲酸，进行分液操作，有机层根据沸点相差较大再进行蒸馏操作，得到产品苯甲酸异丙酯；据此解答。
【详解】(1)由装置图可知，仪器A为(球形)冷凝管，混合液体加热为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片，加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为(球形)冷凝管；防止暴沸。
(2)苯甲酸和异丙醇在催化条件下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，化学方程式为；答案为。
(3)反应需维持温度 85℃~90℃，最适合该反应的加热方式是水浴加热，C选项符合题意；答案为C。
(4)苯甲酸异丙酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成，需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；异丙醇、水的沸点和苯甲酸异丙酯的沸点相差较大，可以通过蒸馏操作分离；答案为分液漏斗；蒸馏。
(5)12.2g苯甲酸的物质的量为n(苯甲酸)==0.1ml，30mL异丙醇(密度约0.79g/mL)的物质的量为n(异丙醇)==0.395ml＞0.1ml，则苯甲酸与异丙醇反应，异丙醇过量，理论上生成苯甲酸异丙酯的质量为m(苯甲酸异丙酯)=164g/ml×0.1ml=16.4g，则苯甲酸甲酯的产率为×100%=×100%=60%；答案为60。
18. “清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为：，现在可人工合成，路线如图所示：
（1）A生成B的反应条件是___，B生成C的反应条件为___。
（2）合成过程中，属于取代反应的是___。
（3）F结构简式为___。
（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式___。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___种。
a.能发生银镜反应；
b.苯环上有3个取代基；
c.与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选___。
【答案】 ①. 氢氧化钠水溶液，加热（或） ②. 铜或银做催化剂，加热（或） ③. ①④⑤⑦ ④. ⑤. n ⑥. 10 ⑦.
【解析】
【分析】（1）A生成B是卤代烃的水解；B生成C是醇氧化为醛；
（2）取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其它的原子或原子团代替的反应；
（3）由逆推F的结构简式；
（4）D分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物；D的同分异构体，a.能发生银镜反应，说明含有醛基； b.苯环上有3个取代基； c.与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
（5）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解为苯酚，苯酚和乙酰氯反应生成；
【详解】（1）A生成B是卤代烃的水解，反应条件是氢氧化钠水溶液，加热；B生成C是醇氧化为醛，反应条件为铜或银做催化剂，加热；
（2）是氯原子被羟基代替；是羟基被氯原子代替；是氯原子被代替；是甲基被氢原子代替，所以属于取代反应的是①④⑤⑦；
（3）和F反应生成，由G逆推可知F的结构简式是；
（4）D分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式是n； a.能发生银镜反应，说明含有醛基； b.苯环上有3个取代基； c.与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则3个取代基是-OH、-CHO、-CH=CH2，3个不同的取代基在苯环上的位置异构有10种，所以符合条件的D的同分异构体有10种；
（5）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解为苯酚，苯酚和乙酰氯反应生成，合成路线为；A．酚，
B．羧酸，
C．醛，
D．酮，
物质
异丙醇
苯甲酸
苯甲酸异丙酯
沸点/℃
82.4
249
218