四川省成都市部分学校2024-2025学年高二上学期开学摸底模拟测试化学试题 （原卷版）

这是一份四川省成都市部分学校2024-2025学年高二上学期开学摸底模拟测试化学试题 （原卷版），共9页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 C-12
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是
A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B. 铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂
C. 明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒
D. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气
2. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A. SO2和O2全部转化为SO3B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C. 正、逆反应速率相等且等于零D. 该反应已达化学平衡状态
4. 海带提碘流程如下：
上述过程中用到的玻璃仪器有
①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿
A. ①②④⑥⑦B. ①②③④⑤⑦C. ①②④⑥⑦⑧D. ①②③④⑥⑦
5. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是
A. 使用催化剂可实现的100%转化
B. 达到平衡状态时，的浓度不再发生变化
C. 达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1
D. 以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等
6. 对乙烯的结构，下列说法正确的是
A. 乙烯的电子式为B. 乙烯的球棍模型为
C. 乙烯分子在空间上是平面结构D. 乙烯的结构简式为CH2CH2
7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式与所给叙述不相符是
A. 用腐蚀覆铜板制作图案：
B. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
C. 用脱除实验装置中残余的：
D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：
9. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。
实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是
A.
B. 曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为
C. 增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变
D. 曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ
10. 下列化学用语表示正确的是
A. 含有10个中子的F原子的核素符号：B. 的结构示意图：
C. 苯的结构式：D. 的球棍模型：
11. 阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是
A. 水杨酸的分子式为
B. 水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种
C. 水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红
D. 乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个
12. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是
A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
B. “一系列操作”中包含灼烧、电解
C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质
D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为
13. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是
A. “吸收”过程是对溴的富集
B. “分离”过程中采取的是过滤操作
C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为
D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发
14. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是
A. 该装置的电解质溶液可能为
B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极
C. 理论上生成11.2L质子交换膜通过
D. Cu电极上发生的电极反应是：
二、非选择题：本题共4个小题共58分。
15. 研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。由下图的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（2）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2mlCO2和6mlH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①在4min到9min时间段，v(H2)=___________ ml·L-1·min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
D．当v正(CO2)=3v逆(H2)
③平衡时H2的物质的量为___________。
（3）燃料电池是一种高效、环境友好供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①a极的电极反应为：___________；
②若此燃料电池电路中转移2ml电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
16. 过氧化钙(CaO2)用途广泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常温下过氧化钙能溶于酸，难溶于乙醇和低温水。一种制备CaO2的实验方案如下：
Ⅰ．制备CaO2·8H2O
实验室利用反应，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图：
（1）仪器A的名称_______，仪器B的作用是_______。
（2）制取CaO2·8H2O时反应温度需控制在0℃左右，操作目的不包括_______。
A. 防止CaO2·8H2O分解
B. 温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
C. 加快反应速率
D. 提高过氧化氢的利用率
（3）如果用图制取氨气，试管中的药品可以选择_______。
A. 氯化铵B. 消石灰C. 硝酸铵D. 纯碱
Ⅱ．分离提纯产品
（4）洗涤液选择用无水乙醇，其优点是____，检验晶体是否已洗涤干净的最佳试剂为____。
A．氯化钡 B．硝酸银 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
Ⅲ．其它制备方法探讨
（5）低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液， 出现大量沉淀。写出对应的化学反应方程式_______。
（6）钙在空气中燃烧可能生成CaO2，请设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2(限用稀盐酸、MnO2试剂)。简要说明实验步骤、现象和结论_______。
17. 某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩海水中提取液溴的过程，设计了图示实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全。
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向B中通入足量。
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量。
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题。
（1）实验室制备氯气的化学方程式为___________。仪器Ⅰ的名称为___________。
（2）步骤②中鼓入热空气的作用是___________。
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）进行步骤③时，B中尾气可用___________(填字母序号)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了，该反应化学方程式为___________。
（6）与装置B相比，采用装置C的优点为___________。
18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为___________。⑤的反应类型是___________。
（2）③的化学方程式为___________。
（3）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。
②该装置图中有一个明显的错误是___________。
③实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为___________。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。)
（4）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下：
已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。
操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。选项
劳动内容
化学知识
A
雕刻工人用溶液在
铜板上刻出各种精美图案
溶液中具有氧化性
B.
酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜
可以杀菌，且具有较强的还原性
C.
电工将铝线和铜线直接相连导电
铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼
可长时间使用
D.
工业上铁质槽罐储运浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
实验操作及现象
实验结论
A
铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色
铜丝参与反应，是该反应的催化剂
B
某溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色
原溶液一定含
C
向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象
乙烯被溴水氧化
编号
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
800
Ⅱ
120
Ⅲ
360
80.0