北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题（原卷版）

这是一份北京市北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高三上学期开学检测化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图：D. 乙炔的结构式：
2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
3. 下列说法正确的是
A. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C. 葡萄糖可水解生成乳酸
D. 的结构中含有酯基
4. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
5. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2溶解已达饱和
C. 取出试管中溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
7. 下列实验中，酸的使用不合理的是
A. 用硫酸促进淀粉水解B. 用盐酸配制溶液
C. 用硝酸与锌粒制备氢气D. 用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金
8. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
9. 下列方程式不能准确解释相应实验现象是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
10. 根据SO2水溶液加入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 利用下图实验装置，能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。
下列说法不正确的是
A. 该高分子可通过加聚反应合成
B. 合成该高分子的两种单体互为同系物
C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
D. 自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
13. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. 与X的化学计量比为
B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
14. 某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
二、填空题(共5题，58分)
15. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
I．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解的离子方程式是_______。
（2）写出氧化的离子方程式(还原产物为)_______。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH(注：金属离子的起始浓度为)
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______。
（4）已知：一定条件下，可与反应生成。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______，写出反应的离子方程式_______。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______。
16. HNO3是一种重要的工业原料，可采用不同的氮源制备HNO3。
（1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：(浓)。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①写出反应I的化学方程式_______。
②已知：氮原子利用率是指目标产物中氮总质量与生成物中氮的总质量之比。反应Ⅲ的氮原子利用率为66.7%。要使原料NH3转化为HNO3的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是_______。
（3）方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式是_______。
②研究发现：N2转化可能的途径为：。电极a表面还发生ⅲ：，ⅲ的存在有利于途径ⅱ，原因是_______。
（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因_______。方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。
17. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的aml/L KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用bml/LNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。
已知：
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为时，KI一定过量，理由是_______。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。
（7）废水中苯酚的含量为_______(苯酚摩尔质量：)。
（8）由于Br2具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
18. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：i.
ii.RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基)
（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______。
（2）B中所含的官能团是_______。
（3）E属于酯类，仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式_______。
（4）已知：。F所含官能团有和_______。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式_______。
19. 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知：
（1）有机物A能与溶液反应产生。有机物B能与溶液反应，但不产生；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_______，反应类型是_______。
（2）E的结构简式为_______。
（3）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J，J经还原可转化为G．J的结构简式为_______。
（4）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。
①包含2个六元环
②M可水解，与溶液共热时，最多消耗
（5）推测E和G反应得到K的过程中，反应物和的作用是_______。
（6）由K合成托瑞米芬的过程：。托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2CO3溶液
产生气泡
酸性：H2SO3＞H2CO3
①
②
③
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D
盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：Cl>C>Si
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8