浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省绍兴市诸暨市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是( )
A.顺丁橡胶B.聚酯纤维C.酚醛树脂D.聚酰胺纤维
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.的空间结构：V形
B.KI的电子式：
C.基态Ni原子价电子轨道表示式：
D.的名称：3-甲基戊烷
3．硫代硫酸钠（）可作定影剂，反应原理如下：。下列说法不正确的是( )
A.的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为
B.是一种配合物，其配位数为2
C.是一种常见的切花保鲜液，可用NaCl标准溶液定量测定其浓度
D.已知NaBr的晶体结构与NaCl相似，则每个Br周围有6个最近且等距离的
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属
B.氨基酸具有两性，能与酸、碱反应生成盐
C.丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过缩聚反应可制备高吸水性树脂
D.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油
5．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离和：③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥
6．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是( )
A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯
D.天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源
7．下列关于基本营养物质的说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B.含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D.麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素互为同分异构体
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含非极性共价键的数目最多是
B.标准状况下，11.2L己烷含有碳原子数目为
C.6g石英晶体中含有的Si-O键数目为
乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
9．下列说法正确的是( )
A.溴水可用于鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液
B.饱和NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.酸性溶液可以检验并除去乙烷中的乙烯
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
10．下列反应的化学或离子方程式不正确的是( )
A.
B.
C.乙醛中加入足量酸性溶液：
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
11．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是( )
A.存在顺反异构
B.含有5种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W”、“”、“C>H>Fe
（3）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_______。
②Fe原子的配位数为_______。
③该晶胞参数a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______（列出计算式）。
19．硫酸四氨合铜晶体（）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：
请回答：
（1）写出过程②发生反应的离子方程式_______。
（2）过程③加入95%乙醇作用是_______。
（3）根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序_______。
（4）具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A.③中发生反应的离子方程式为：
B.③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出
C.晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键
D.硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：
20．物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1）A中官能团的名称为_______、_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A.化合物J能与发生显色反应
B.G→H的反应类型是取代反应
C.在的反应中，碱的作用只是催化剂
D.H→I的反应可知羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂
（3）B的结构简式为_______。
（4）C→D反应的方程式为_______。
（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______（无机试剂任选）。
三、实验题
21．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45～60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______（填“水”或“油”）作为热传导介质。
（2）仪器B名称是_______；冷却水应从_______（填“a”或“b”）口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，写出安息香制备二苯乙二酮的化学方程式_______；某同学改进本实验：用少量并通入空气制备二苯乙二酮。简述该方案中氯化铁为何只需少量的参与反应。_______。
（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去（填标号）。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水
b．乙酸
c．冷水
d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______（填标号）。
a．85%
b．80%
c．75%
d．70%
参考答案
1．答案：A
解析：A.顺丁橡胶单体为1，3-丁二烯，是通过加聚反应得到 ，A正确；
B.聚酯纤维是有机二元酸和二元醇缩聚而成，B错误；
C.酚醛树脂单体为苯酚和甲醛通过缩聚反应得到，C错误；
D.聚酰胺纤维通过缩聚反应得到，D错误；
故选A。
2．答案：D
解析：A.中心原子Be价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为直线型，A错误；B.KI为离子化合物，电子式为：，B错误；C.3为价电子的电子排布式，且基态N原子价电子电子排布式，C错误；D.的名称：3-甲基戊醇，D正确；答案选D。
3．答案：C
解析：A.的结构可以看做硫酸根中的一个氯原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，所以空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为，A正确；B.是一种配合物，中心离子银离子的配位数为2，B正确；C.中银离子与形成配位键，无单独的银离子，不能用NaCl标准溶液滴定Ag测定其浓度，C错误；D.氯化钠晶体中每个周围有6个，每个周围有6个，NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每个周围有个，D正确；故选C。
4．答案：C
解析：A.乙炔在氧气中燃烧时放出大量热，可用于焊接、切割金属，A正确；B.氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，能与酸碱反应生成盐，B正确；C.丙烯酸钠具有强亲水基团，在一定条件下通过加聚反应可制备高吸水性树脂，C错误；D.油脂难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用有机溶剂提取植物种子里的油，D正确；故选C。
5．答案：A
解析：①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶，重结晶法提纯苯甲酸的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，不用仪器②③，A项错误；蒸馏法分离和时，用到仪器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至170 ℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱中和滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项正确。
6．答案：A
解析：A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一种高效清洁能源，A项正确；B.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油中含不饱和烃，能与溴水发生加成反应，裂化汽油不能用于取溴水中的溴，B项错误；C、煤中不含苯和甲苯，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量H、O、N、S等元素，通过煤的干馏获得煤焦油，煤焦油经分馏可得到苯、甲苯等，C项错误；D.天然气、石油、煤都属于化石能源，属于非再生能源，D项错误；答案选A。
7．答案：B
解析：A.糖类中的单糖、低聚糖，油脂不是高分子化合物，A错误；B.含有苯环的蛋白质溶液加入浓硝酸发生颜色反应，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，B正确；C.动物脂肪在NaOH溶液中水解，可得到肥皂的主要成分硬脂酸钠和甘油，C错误；D.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，淀粉和纤维素是高分子化合物，由于分子中聚合度不一样，不属于同分异构体，D错误；故选B。
8．答案：D
解析：A.当结构简式为时，含有的非极性共价键最多，1ml中含有非极性共价键数目为4，A错误；B.标准状况下己烷为液态，不适宜用气体摩尔体积22.4求算，则11.2L己烷含有碳原子数不是3，B错误；C.石英晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，4个Si-O键属于中心Si原子所有，6g晶体中含有Si原子0.1ml，含有Si-O键数目为4，C错误；乙烯、0.1ml乙醇完全燃烧消耗的氧气均是0.3ml，故0.1ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3，D正确；故选D。
9．答案：A
解析：A.溴水与乙醇互溶，溴水与乙醛反应而褪色，溴水与苯酚生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，A正确；B.乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，B错误；C.酸性溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入新的杂质气体，C错误；D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，苯酚与浓溴水充分反应后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正确的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入Na0H溶液，充分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，D错误；故选A。
10．答案：D
解析：A.乙炔与水发生加成反应生成乙醛，化学方程式：，A正确；B.氯乙烷发生消去反应生成乙烯，化学方程式：，B正确；C.乙醛中加入足量酸性溶液：，C正确；D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：，D错误；答案选D。
11．答案：D
解析：A.由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；B.由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；C.由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；D.由题干有机物结构简式可知，1ml该有机物含有羧基和酰胺基各1ml，这两种官能团都能与强碱反应，故1ml该物质最多可与2mlNaOH反应，D错误；故答案为：D。
12．答案：A
解析：A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>C，A错误；
B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>C>Na，B正确；
C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，C正确；
D.与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，A正确；B.为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则（1040℃）远高于（178℃升华），B正确；C.由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；D.的分解温度（3000℃）远大于（900℃）是因为氧原子半径小于硫，电负性氧大于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，D错误。
14．答案：B
解析：A.由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确；
B.由A中分析可知，2ml在阳极上失去2ml电子后生成1ml，1ml与反应生成1ml，1ml与1ml葡萄糖反应生成1ml葡萄糖酸，1ml葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 ml葡萄糖酸钙，因此，每生成1 ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 ml电子，B说法不正确；
C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确；
D.葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
15．答案：C
解析：A.根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为，则晶体的密度为，A项正确；
B.图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；
C.根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，C项错误；
D.进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明取代产生的空位有利于的传导，D项正确；
答案选C。
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）s；
（2）
（3）