还剩14页未读，
继续阅读
陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题（解析版）
展开
这是一份陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 陕西历史悠久，是中华文明的重要发祥地之一。被誉为“古都明珠，华夏宝库”的陕西历史博物馆是展示陕西历史文化和中国古代文明的艺术殿堂。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．的质子数为79，A错误；
B．灰陶男立俑的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，B错误；
C．玛瑙的主要成分SiO2，SiO2只含Si和O两种元素，故属于氧化物，C正确；
D．根据化学式中，所有元素的化合价代数和为0可知，铜戈上的铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为+2价，D错误；
故答案为：C。
2. 常温下，在溶液中可以大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不合题意；
B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合题意；
C．Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，C不合题意；
D．与Ba2+、OH-均不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3. 科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类正确的是
A. 和均为电解质B. 和CO2均为酸性氧化物
C. 和均为碱性氧化物D. 和均属于钠盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均为电解质，且为强电解质，A符合题意；
B．CO2是酸性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．不是碱性氧化物，是过氧化物，C不合题意；
D．属于碱不属于盐，D不合题意；
故答案为：A。
4. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁为金属，有良好的导热性，可用于铁锅炒菜，A正确；
B．Na2O2能和二氧化碳、水生成氧气，可作潜水艇供氧剂，与其颜色无关，B错误；
C．Fe2O3是一种红棕色固体，可用于作油漆和涂料的红色颜料，四氧化三铁为黑色固体，C错误；
D．NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，D错误；
故选A。
5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是
A. H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有
B. 如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的NaOH溶液冲洗
C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D. 钠着火时，可以用干燥沙土盖灭
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2有毒，需要在通风良好的地方进行，H2在氯气中燃烧反应剧烈放出大量的热，需戴护目镜观察现象，H2易燃需禁止明火，故H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有，A正确；
B．NaOH碱性太强会腐蚀皮肤，故如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误；
C．钠、钾的化学性质非常活泼，白磷易自燃，故中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，以免引发实验事故，C正确；
D．钠着火时，不能用泡沫灭火器、干粉灭火器或者水浇灭，可以用干燥的沙土盖灭，D正确；
故答案为：B。
6. C60是一种非金属单质，其分子由60个碳原子构成，形似足球，因此C60又名足球烯。而且它具有记忆功能，可以用作记忆材料。下列有关C60的说法正确的是
A. 属于新型金属材料
B. 分子中存在极性共价键
C. 能与O2发生化合反应
D. 与金刚石、石墨互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．C60中不含金属元素，故属于新型非金属材料，A错误；
B．分子中只存在C和C之间的非极性共价键，B错误；
C．C60能与O2发生化合反应生成CO2，C正确；
D．C60与金刚石、石墨为同一元素形成的性质不同的几种单质，互为同素异形体，而不是同位素，D错误；
故答案为：C。
7. “低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是
A. 该电解质水带正电，不适合饮用
B. 该电解质水中，
C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路
D. 剧烈运动后，适量补充电解质水比补充纯净水要好
【答案】D
【解析】
详解】A．根据离子浓度可知，该电解质水中阳离子含量更高，该电解质水可以适当调节体内电解质平衡，A错误；
B．由于没有给出该电解质水的体积不能计算电解质水中钠离子的浓度，B错误；
C．该电解质水为溶液不是胶体，不会形成光亮的通路，C错误；
D．剧烈运动后人体会随着汗液流失，体内电解质会不同程度紊乱，适量补充电解质水比补充纯净水要好，D正确；
故选D。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlOH-所含电子总数为10NA
B. 0.1mlCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
C. 常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D. 14g由CO和N2组成的混合气体含有的原子总数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个OH-中含有的电子数目为10个，1mlOH-所含电子总数为1ml×10×NAml-1=10NA，A正确；
B．已知溶于水中的Cl2只有部分与水反应，故无法计算0.1mlCl2通入水中，转移的电子数，B错误；
C．常温、常压不是标准状况，无法计算11.2LN2含有的分子数，C错误；
D．14g由CO和N2组成的混合气体含有的原子总数为=NA，D错误；
故答案为：A。
9. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的一种制备原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是
A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
C. 过碳酸钠属于混合物
D. 过碳酸钠与氧化性强的MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠的焰色试验中火焰呈黄色，故过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色，A错误；
B．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥，可防止温度过高而分解，B正确；
C．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有固定的组成和结构，故过碳酸钠属于纯净物，C错误；
D．H2O2在MnO2催化作用下加速分解，故过碳酸钠与氧化性强的MnO2混用，杀菌及漂白效果会减弱甚至消失，D错误；
故答案为：B。
10. 下列图示操作或装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用18浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．制备并长时间观察其颜色，应该把左侧试管内竖直的导管伸到溶液底部，关闭止水夹，左侧试管生成气体液体会进入氢氧化钠溶液中形成，B错误；
C．左侧试管内放出氯气，氯气和KI反应生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明的氧化性大于的氧化性，故C正确；
D．氢气难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收氢气，故D错误；
选C。
11. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是
A. NO、为中间产物
B. 反应③中为氧化剂
C. 每转化需要
D. 反应①的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。
【详解】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确；
B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误；
C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误；
D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误；
故选A。
12. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A. X形成的氧化物只有一种
B. 简单离子半径：N＞Z＞W
C. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞N
D. N的氧化物随意排放会造成温室效应
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，M的原子半径最大，故M为Na，N的原子序数是Z的两倍，N的原子半径比Z的大，故Z为O，N为S，Z和M之间的主族元素只有F，则W为F，X的原子序数比Y小，原子半径比Y小，故X为H。由此可知，X、Y、Z、W、M、N分别为H、N、O、F、Na、S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，则X形成的氧化物有H2O、H2O2两种，A错误；
B．由分析可知，Z为O、W为F、N为S，简单离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞F-即N＞Z＞W，B正确；
C．由分析可知，Y为N，Z为O，N为S，非金属性为：O＞N＞S，故最简单氢化物的稳定性H2O＞NH3＞H2S即Z＞Y＞N，C错误；
D．由分析可知，N为S，N的氧化物即SO2、SO3随意排放不会造成温室效应，而是会造成酸雨，D错误；
故答案为：B。
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是
A. Na2O2与水反应：
B. 向漂白液中通入过量的CO2：
C. 向Fe3O4中加入稀盐酸：
D. Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应的离子方程式为：，原离子方程式H原子不守恒，A错误；
B．向漂白液中通入过量的CO2生成，故离子方程式为：，B错误；
C．向Fe3O4中加入稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和H2O，故离子方程式为：，C正确；
D．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、H2O，故离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
14. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，该气体可能二氧化碳或者SO2，、等均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，、等均能与盐酸反应生成二氧化硫气体，则原溶液中不一定含有，A不合题意；
B．白色沉淀可能为硫酸钡也可能是AgCl、BaSO3、BaCO3等，由实验操作和现象可知，溶液中可能含硫酸根离子、Ag+，、等，B不合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，但氯气不具有漂白性，C不合题意；
D．往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解是由于2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故能得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到④固体和，将固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是_______，中含有的化学键类型为_______。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是_______(填标号，下同)，用电子式表示的形成过程：_______。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：_______，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
（4）将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为_______，可得出的结论是_______。
【答案】（1） ① 第三周期第ⅡA族 ②. 离子键
（2） ①. ①⑥ ②.
（3） ①. ②. 非氧化还原
（4） ①. 镁片产生气泡的速率更快、反应更剧烈 ②. Mg的金属性比Al的强
【解析】
【分析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁与氮化镁，氮化镁溶于水形成氢氧化镁和氨气，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，氯化镁溶液经过蒸发浓缩洗涤干燥得到六水氯化镁，再经脱水形成氯化镁，据此分析解题。
【小问1详解】
镁为12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，MgCl2是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键；
【小问2详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①镁条、⑥稀盐酸；为共价化合物，电子式表示的形成过程：；
【小问3详解】
氮化镁溶于水得到氢氧化镁和10电子分子，结合质量守恒可知，10电子分子为氨分子，故反应为：，该反应中元素没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；
【小问4详解】
根据金属活动性顺序可知，镁活动性大于铝，则观察到的现象为加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈，可得出的结论是Mg的金属性比Al的强。
16. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）上述九种元素中，原子半径最大的为_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为_______(填化学式)；⑨的元素符号为_______，原子序数为_______。
（2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______。
（3）③和④相比，非金属性较强的是____(填元素符号)，下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是_____(填标号)。
A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质
B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C．简单离子的还原性：③④
（4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室_______(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. K ②. HClO4 ③. Br ④. 35
（2）
（3） ①. F ②. AC
（4） ①. 不能 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Br元素；
【小问1详解】
同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，上述九种元素中，原子半径最大的为K；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的物质为HClO4；⑨的元素符号为Br，原子序数为35；
【小问2详解】
⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为；；
【小问3详解】
同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F。
A．常温下，F2与水反应可制备O2，证明F2氧化性大于O2，则非金属性F大于O，故选A；
B．HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B；
C．O2-的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C；选AC；
【小问4详解】
Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na质保存在中；将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
17. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(，可通过与潮湿的反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)。
的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_____。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在_______(填标号)，原因是_______。
A
（4）装置C中与潮湿的发生反应：_______。
______________ _______ _______(请配平该方程式)。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率
（3） ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解
（4）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl
（5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，通过B除去氯化氢，氯气在C中与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O，Cl2O气化进入D中和水反应生成次氯酸，尾气使用E装置吸收；
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式为；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，生成氯气中含有挥发出的HCl气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率；
【小问3详解】
Cl2O沸点：3.8℃，不稳定42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于3.8℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解；
【小问4详解】
装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒可知，反应为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl；
【小问5详解】
次氯酸具有漂白性，不稳定容易分解为盐酸和氧气，完全变质后不再具有漂白性，故检验该溶液是否完全变质的操作及现象是：取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)。
18. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。
（2）将矿石变成矿粉的目的是_______。
（3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。
（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子
（4）Fe、Cu （5）
（6）还原性 （7） ①. 无影响 ②.
【解析】
【分析】矿石用过量NaOH溶液碱浸后、Al2O3被反应掉，过滤得到含有、Na2SiO3和NaOH的滤液1，滤渣1的主要成分为Fe3O4和CuO，再向滤渣1中加入稀H2SO4，将Fe3O4和CuO转化生成Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入过量铁粉A将Fe3+全部还原为Fe2+，同时也将Cu2+全部还原为Cu，过滤除去过量铁和生成的Cu，则滤渣2的主要成分是Fe、Cu，滤液2主要含FeSO4，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此解答。
【小问1详解】
碱浸时，NaOH溶液分别和Al2O3、SiO2发生反应：和；
【小问2详解】
将矿石变成矿粉的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
Fe3+和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故检验该离子的操作及现象为：取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+；
【小问4详解】
由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe、Cu；
【小问5详解】
Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入少量的铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，故配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，原因为：；
【小问6详解】
维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C的还原性；
【小问7详解】
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，因定容时还需继续加入蒸馏水，故对所配溶液浓度的影响是无影响；
②根据发生的反应：，则样品的纯度约为：。
鎏金舞马衔杯纹银壶
灰陶男立俑
A．的质子数为197
B．其主要成分是金属材料
镶金兽首玛瑙杯
秦“上郡”铜戈
C．其主要成分SiO2属于氧化物
D．铜戈上的铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为+1价
选项
A
B
C
D
物质
Fe
Na2O2
Fe3O4
NaClO
性质
导热性好
淡黄色固体
红棕色
易溶于水
用途
铁锅炒菜
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
作游泳池的消毒剂
离子
浓度
A.用浓硫酸配制稀硫酸
B.制备并长时间观察其颜色
C.比较和氧化性强弱
D.吸收尾气中的H2
选项
操作、现象
结论
A
往某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡
该溶液中含有
B
往某溶液中滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
C
干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
氯气具有漂白性
D
往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
氧化性：Fe3+＞Cu2+
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：；沸点：
化学性质
极易溶于水并与水反应生成以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 陕西历史悠久，是中华文明的重要发祥地之一。被誉为“古都明珠，华夏宝库”的陕西历史博物馆是展示陕西历史文化和中国古代文明的艺术殿堂。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．的质子数为79，A错误；
B．灰陶男立俑的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，B错误；
C．玛瑙的主要成分SiO2，SiO2只含Si和O两种元素，故属于氧化物，C正确；
D．根据化学式中，所有元素的化合价代数和为0可知，铜戈上的铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为+2价，D错误；
故答案为：C。
2. 常温下，在溶液中可以大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．与Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A不合题意；
B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B不合题意；
C．Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，C不合题意；
D．与Ba2+、OH-均不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
3. 科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类正确的是
A. 和均为电解质B. 和CO2均为酸性氧化物
C. 和均为碱性氧化物D. 和均属于钠盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均为电解质，且为强电解质，A符合题意；
B．CO2是酸性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．不是碱性氧化物，是过氧化物，C不合题意；
D．属于碱不属于盐，D不合题意；
故答案为：A。
4. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁为金属，有良好的导热性，可用于铁锅炒菜，A正确；
B．Na2O2能和二氧化碳、水生成氧气，可作潜水艇供氧剂，与其颜色无关，B错误；
C．Fe2O3是一种红棕色固体，可用于作油漆和涂料的红色颜料，四氧化三铁为黑色固体，C错误；
D．NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌，所以NaClO可作杀菌、消毒剂，D错误；
故选A。
5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是
A. H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有
B. 如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的NaOH溶液冲洗
C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D. 钠着火时，可以用干燥沙土盖灭
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2有毒，需要在通风良好的地方进行，H2在氯气中燃烧反应剧烈放出大量的热，需戴护目镜观察现象，H2易燃需禁止明火，故H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有，A正确；
B．NaOH碱性太强会腐蚀皮肤，故如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误；
C．钠、钾的化学性质非常活泼，白磷易自燃，故中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，以免引发实验事故，C正确；
D．钠着火时，不能用泡沫灭火器、干粉灭火器或者水浇灭，可以用干燥的沙土盖灭，D正确；
故答案为：B。
6. C60是一种非金属单质，其分子由60个碳原子构成，形似足球，因此C60又名足球烯。而且它具有记忆功能，可以用作记忆材料。下列有关C60的说法正确的是
A. 属于新型金属材料
B. 分子中存在极性共价键
C. 能与O2发生化合反应
D. 与金刚石、石墨互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．C60中不含金属元素，故属于新型非金属材料，A错误；
B．分子中只存在C和C之间的非极性共价键，B错误；
C．C60能与O2发生化合反应生成CO2，C正确；
D．C60与金刚石、石墨为同一元素形成的性质不同的几种单质，互为同素异形体，而不是同位素，D错误；
故答案为：C。
7. “低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是
A. 该电解质水带正电，不适合饮用
B. 该电解质水中，
C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路
D. 剧烈运动后，适量补充电解质水比补充纯净水要好
【答案】D
【解析】
详解】A．根据离子浓度可知，该电解质水中阳离子含量更高，该电解质水可以适当调节体内电解质平衡，A错误；
B．由于没有给出该电解质水的体积不能计算电解质水中钠离子的浓度，B错误；
C．该电解质水为溶液不是胶体，不会形成光亮的通路，C错误；
D．剧烈运动后人体会随着汗液流失，体内电解质会不同程度紊乱，适量补充电解质水比补充纯净水要好，D正确；
故选D。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlOH-所含电子总数为10NA
B. 0.1mlCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
C. 常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D. 14g由CO和N2组成的混合气体含有的原子总数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．一个OH-中含有的电子数目为10个，1mlOH-所含电子总数为1ml×10×NAml-1=10NA，A正确；
B．已知溶于水中的Cl2只有部分与水反应，故无法计算0.1mlCl2通入水中，转移的电子数，B错误；
C．常温、常压不是标准状况，无法计算11.2LN2含有的分子数，C错误；
D．14g由CO和N2组成的混合气体含有的原子总数为=NA，D错误；
故答案为：A。
9. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的一种制备原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是
A. 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B. 过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
C. 过碳酸钠属于混合物
D. 过碳酸钠与氧化性强的MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠的焰色试验中火焰呈黄色，故过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色，A错误；
B．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥，可防止温度过高而分解，B正确；
C．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有固定的组成和结构，故过碳酸钠属于纯净物，C错误；
D．H2O2在MnO2催化作用下加速分解，故过碳酸钠与氧化性强的MnO2混用，杀菌及漂白效果会减弱甚至消失，D错误；
故答案为：B。
10. 下列图示操作或装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用18浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．制备并长时间观察其颜色，应该把左侧试管内竖直的导管伸到溶液底部，关闭止水夹，左侧试管生成气体液体会进入氢氧化钠溶液中形成，B错误；
C．左侧试管内放出氯气，氯气和KI反应生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明的氧化性大于的氧化性，故C正确；
D．氢气难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收氢气，故D错误；
选C。
11. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是
A. NO、为中间产物
B. 反应③中为氧化剂
C. 每转化需要
D. 反应①的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。
【详解】A．根据转化关系图可判断NO、为中间产物，A正确；
B．反应③中化合价升高为还原剂，B错误；
C．气体所处状态不确定，无法计算，C错误；
D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，D错误；
故选A。
12. 已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A. X形成的氧化物只有一种
B. 简单离子半径：N＞Z＞W
C. 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞N
D. N的氧化物随意排放会造成温室效应
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为N，M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半，M的原子半径最大，故M为Na，N的原子序数是Z的两倍，N的原子半径比Z的大，故Z为O，N为S，Z和M之间的主族元素只有F，则W为F，X的原子序数比Y小，原子半径比Y小，故X为H。由此可知，X、Y、Z、W、M、N分别为H、N、O、F、Na、S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，则X形成的氧化物有H2O、H2O2两种，A错误；
B．由分析可知，Z为O、W为F、N为S，简单离子半径大小顺序为：S2-＞O2-＞F-即N＞Z＞W，B正确；
C．由分析可知，Y为N，Z为O，N为S，非金属性为：O＞N＞S，故最简单氢化物的稳定性H2O＞NH3＞H2S即Z＞Y＞N，C错误；
D．由分析可知，N为S，N的氧化物即SO2、SO3随意排放不会造成温室效应，而是会造成酸雨，D错误；
故答案为：B。
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是
A. Na2O2与水反应：
B. 向漂白液中通入过量的CO2：
C. 向Fe3O4中加入稀盐酸：
D. Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应的离子方程式为：，原离子方程式H原子不守恒，A错误；
B．向漂白液中通入过量的CO2生成，故离子方程式为：，B错误；
C．向Fe3O4中加入稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和H2O，故离子方程式为：，C正确；
D．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、H2O，故离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
14. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，该气体可能二氧化碳或者SO2，、等均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，、等均能与盐酸反应生成二氧化硫气体，则原溶液中不一定含有，A不合题意；
B．白色沉淀可能为硫酸钡也可能是AgCl、BaSO3、BaCO3等，由实验操作和现象可知，溶液中可能含硫酸根离子、Ag+，、等，B不合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，但氯气不具有漂白性，C不合题意；
D．往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解是由于2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故能得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到④固体和，将固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是_______，中含有的化学键类型为_______。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是_______(填标号，下同)，用电子式表示的形成过程：_______。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：_______，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
（4）将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为_______，可得出的结论是_______。
【答案】（1） ① 第三周期第ⅡA族 ②. 离子键
（2） ①. ①⑥ ②.
（3） ①. ②. 非氧化还原
（4） ①. 镁片产生气泡的速率更快、反应更剧烈 ②. Mg的金属性比Al的强
【解析】
【分析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁与氮化镁，氮化镁溶于水形成氢氧化镁和氨气，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，氯化镁溶液经过蒸发浓缩洗涤干燥得到六水氯化镁，再经脱水形成氯化镁，据此分析解题。
【小问1详解】
镁为12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，MgCl2是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键；
【小问2详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①镁条、⑥稀盐酸；为共价化合物，电子式表示的形成过程：；
【小问3详解】
氮化镁溶于水得到氢氧化镁和10电子分子，结合质量守恒可知，10电子分子为氨分子，故反应为：，该反应中元素没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；
【小问4详解】
根据金属活动性顺序可知，镁活动性大于铝，则观察到的现象为加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈，可得出的结论是Mg的金属性比Al的强。
16. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：
（1）上述九种元素中，原子半径最大的为_______(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为_______(填化学式)；⑨的元素符号为_______，原子序数为_______。
（2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______。
（3）③和④相比，非金属性较强的是____(填元素符号)，下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是_____(填标号)。
A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质
B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C．简单离子的还原性：③④
（4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室_______(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. K ②. HClO4 ③. Br ④. 35
（2）
（3） ①. F ②. AC
（4） ①. 不能 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Br元素；
【小问1详解】
同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，上述九种元素中，原子半径最大的为K；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的物质为HClO4；⑨的元素符号为Br，原子序数为35；
【小问2详解】
⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为；；
【小问3详解】
同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F。
A．常温下，F2与水反应可制备O2，证明F2氧化性大于O2，则非金属性F大于O，故选A；
B．HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B；
C．O2-的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C；选AC；
【小问4详解】
Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na质保存在中；将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
17. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(，可通过与潮湿的反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)。
的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_____。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在_______(填标号)，原因是_______。
A
（4）装置C中与潮湿的发生反应：_______。
______________ _______ _______(请配平该方程式)。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率
（3） ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解
（4）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl
（5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，通过B除去氯化氢，氯气在C中与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O，Cl2O气化进入D中和水反应生成次氯酸，尾气使用E装置吸收；
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、水和氯气，发生反应的离子方程式为；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，生成氯气中含有挥发出的HCl气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率；
【小问3详解】
Cl2O沸点：3.8℃，不稳定42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于3.8℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解；
【小问4详解】
装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒可知，反应为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl；
【小问5详解】
次氯酸具有漂白性，不稳定容易分解为盐酸和氧气，完全变质后不再具有漂白性，故检验该溶液是否完全变质的操作及现象是：取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)。
18. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。
（2）将矿石变成矿粉的目的是_______。
（3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。
（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
（5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子
（4）Fe、Cu （5）
（6）还原性 （7） ①. 无影响 ②.
【解析】
【分析】矿石用过量NaOH溶液碱浸后、Al2O3被反应掉，过滤得到含有、Na2SiO3和NaOH的滤液1，滤渣1的主要成分为Fe3O4和CuO，再向滤渣1中加入稀H2SO4，将Fe3O4和CuO转化生成Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入过量铁粉A将Fe3+全部还原为Fe2+，同时也将Cu2+全部还原为Cu，过滤除去过量铁和生成的Cu，则滤渣2的主要成分是Fe、Cu，滤液2主要含FeSO4，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此解答。
【小问1详解】
碱浸时，NaOH溶液分别和Al2O3、SiO2发生反应：和；
【小问2详解】
将矿石变成矿粉的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
Fe3+和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故检验该离子的操作及现象为：取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+；
【小问4详解】
由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe、Cu；
【小问5详解】
Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入少量的铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，故配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，原因为：；
【小问6详解】
维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C的还原性；
【小问7详解】
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，因定容时还需继续加入蒸馏水，故对所配溶液浓度的影响是无影响；
②根据发生的反应：，则样品的纯度约为：。
鎏金舞马衔杯纹银壶
灰陶男立俑
A．的质子数为197
B．其主要成分是金属材料
镶金兽首玛瑙杯
秦“上郡”铜戈
C．其主要成分SiO2属于氧化物
D．铜戈上的铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3中Cu的化合价为+1价
选项
A
B
C
D
物质
Fe
Na2O2
Fe3O4
NaClO
性质
导热性好
淡黄色固体
红棕色
易溶于水
用途
铁锅炒菜
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
作游泳池的消毒剂
离子
浓度
A.用浓硫酸配制稀硫酸
B.制备并长时间观察其颜色
C.比较和氧化性强弱
D.吸收尾气中的H2
选项
操作、现象
结论
A
往某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡
该溶液中含有
B
往某溶液中滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
C
干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
氯气具有漂白性
D
往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
氧化性：Fe3+＞Cu2+
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：；沸点：
化学性质
极易溶于水并与水反应生成以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
相关试卷
陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题（原卷版+解析版），文件包含陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题原卷版docx、陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题： 这是一份陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题，共9页。
陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一下学期期末质量监测+化学试题： 这是一份陕西省西安市临潼区华清中学2023-2024学年高一下学期期末质量监测+化学试题，共6页。
