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湖南省平江县颐华高级中学2025届高三上学期入学考试化学试题（原卷版+解析版）
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满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列图示实验中，操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；
故选A。
2. 下列方程式书写错误是
A. 实验室制氯气：
B. 碱性锌锰电池正极反应：
C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：
D. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH +(2n-1) H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，因此氯气中既含有，又含有，同时有1份盐酸中氯元素未变价生成氯化钾即，A错误；
B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为，B正确；
C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇后析出，反应为：，C正确；
D．反应为：+(2n-1) H2O，生成1ml尼龙-66，同时生成(2n-1)ml水，D正确；
故选A。
3. 下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是
A. 石油—汽油B. 煤一甲苯C. 海水一液溴D. 食盐—金属钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油得到汽油，是根据沸点不同，分馏得到的，属于物理变化，故A项不符合题意；
B．从煤中得到甲苯，是通过煤的干馏，不属于置换反应，故B项不符合题意；
C．海水中的溴是溴离子，通过置换反应得到溴单质，故C项符合题意；
D．电解熔融的NaCl制备金属钠，属于分解反应，故D项不符合题意；
故本题选C。
4. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A. 可与溶液反应B. 消去反应产物最多有2种
C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D. 与反应时可发生取代和加成两种反应
【答案】B
【解析】
【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。
【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
综上所述，本题选B。
5. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 溶液中含的数目为
C. 和的混合气体含有的分子数目为
D. 与反应生成，转移电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1ml，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，1L1ml⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1mlCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
7. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；
本题选D。
8. 中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固—液反应器将Na嵌入到合成，反应器中发生反应的离子方程式为(0≤x≤1)，下列说法正确的是
A. 合成总反应可以表示为
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极区采用水相，的作用是增强导电性
D. 理论上，当电路转移0.2ml电子时，此时固体中钠铁个数比为1：5
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，与直流电源负极相连的铁电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为I+2e—=3I—，钠电极为阳极，金属钠在阳极失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为Na—e—=Na+，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，放电生成的碘化钠进入反应器中与FePO4反应生成NaxFePO4和NaI3，合成总反应可以表示为。
【详解】A．由分析可知，合成总反应可以表示为，故A正确；
B．由分析可知，合成NaxFePO4过程中，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；
C．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以阳极区不能采用水相，故C错误；
D．当电路转移0.2ml电子时，放电生成0.2ml钠离子，但无法确定参与反应FePO4的物质的量，所以无法依据反应器中的反应方程式确定x的值，不能计算固体中钠铁个数比，故D错误；
故选A。
9. 聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是
A. 酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸
B. 每生成1mlSPFS消耗
C. 在聚合釜中，随着水的加入中变小
D. 减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，废铁屑在粉碎机中粉碎、过筛后加入硫酸酸浸，将氧化铁和铁转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液和固体残渣，向滤液加入过氧化氢溶液，将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，减压蒸发得到SPFS固体。
【详解】A．由SPFS固体中含有硫酸根离子可知，为了不引入其他杂质，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正确；
B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，由得失电子数目守恒可知，生成1mlSPFS时，消耗过氧化氢的物质的量为ml，故B正确；
C．向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，随着水的加入，硫酸铁溶液的浓度减小，铁离子的水解程度增大，则中变大，故C错误；
D．相对于常压蒸发，，减压蒸发可以降低蒸发温度，防止温度过高，SPFS受热分解，故D正确；
故选C。
10. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是
A. 在该化合物中Y和Z的杂化类型不同
B. 元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
C. 与W同周期的元素中，第一电离能比W大的元素有2种
D. Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，且M形成+3价的阳离子，M为Al，Z形成6条键且与Al同周期，Z为S，X形成1条键且与W、Y同周期，X为F，Y形成4条键为C，W形成2条键为O。
【详解】A．在该化合物中C形成4条σ键，S也形成4条σ键，两者的杂化类型相同，都是sp3杂化，A错误；
B．Al3+、F-和O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2->F->Al3+，B错误；
C．与O同周期的元素中，第一电离能大于O的元素有N、F、Ne这三种，C错误；
D．Z、W形成的简单氢化物分别为H2S和H2O，两者分子空间构型相同均为V形，但是氧原子电负性强于S原子，导致氧原子对孤电子对的吸引力更大，孤电子对与成键电子距离更近，成键电子与孤电子对之间的排斥作用更强，键角也就更大，D正确；
故选D。
11. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A. 有4种官能团
B. 有两种杂化方式的碳原子
C. 有1个手性碳原子
D. NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正确；
B．碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂化，故B正确；
C．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连接醇羟基的碳原子，故C正确；
D．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下，故D错误；
故答案选D。
12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4ml·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A. 0.2mlB. 0.25mlC. 0.3mlD. 0.35ml
【答案】B
【解析】
【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4ml/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4ml/L-0.1ml=0.5ml，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.25ml，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.25ml，故选：B。
13. 下列实验事故的处理方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；
D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；
故选B。
14. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知：①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是
A. 时，
B. 初始状态a点发生反应：
C. Ⅰ曲线上的点满足
D. 初始状态b点，平衡后溶液中存在
【答案】B
【解析】
【分析】由=可得，，为线性关系，故曲线I表示M(OH)2溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。
【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确；
B．初始状态a点在曲线II上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，故B错误；
C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确；
D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2ml/L，故D正确；
故选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示：
（1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。
（2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。
Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。
（4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。
（5）测得混合气中的质量为_______g。
（6）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
【答案】（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止ClO2发生分解，甚至爆炸
（3）吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色
（5）0.027 （6）d
【解析】
【分析】Ⅰ．甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCl气体，丙装置盛装NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反应生成ClO2，自身被还原为NaCl，化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，丁装置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液进行尾气处理；
Ⅱ．ClO2通入锥形瓶中与碘化钾溶液反应生成碘和氯离子，玻璃液封装置可防止ClO2气体逸出；
【小问1详解】
丙装置中氯气与NaClO2溶液反应生成ClO2、NaCl，化学方程式为；
【小问2详解】
存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快，则乙装置的作用是除去杂质HCl气体，所盛溶液为饱和食盐水，的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通入适量的稀释，防止发生分解，甚至爆炸；
【小问3详解】
玻璃液封装置的作用是吸收残留的气体，避免碘的逸出，并使锥形瓶内外压强相等；
【小问4详解】
装置中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液时，终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
【小问5详解】
氧化KI的反应为，，可得关系式2ClO2～5～10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=××0.020L=0.0004ml，m(ClO2)=nM=0.0004ml×67.5g/ml=0.027g；
【小问6详解】
若要除去超标的亚氯酸盐，a不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，c中盐酸能和亚氯酸钠反应生成，只有d中Fe2+将还原成，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故选d。
16. 锰酸锂是新一代锂离子电池的正极材料。实验室利用回收的废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)制取锂的一种流程如图：
已知：在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）若要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有___________(写两条)。
（2）滤液的主要成分是___________(填化学式)；向滤液A中通入过量二氧化碳的化学方程式为___________。
（3）工业上洗涤用的是热水而不是冷水，其原因是___________。
（4）写出将转化成的离子方程式___________。
（5）滤液中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中为___________(保留两位有效数字)，。
（6）的一种配合物化学式为，则原子的配位数为___________；与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
【答案】（1）适当升高温度、适当增大溶液的浓度、粉碎、充分搅拌
（2） ①. ②.
（3）减少洗涤时的溶解量，提高产率
（4）
（5）0.33ml/L
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)加过量NaOH溶解，其中铝单质溶于NaOH生成偏铝酸钠溶液，过滤后在滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；锰酸锂、碳粉加硫酸溶解，同时通入空气，转化成，Li转化为硫酸锂，过滤分离和碳粉，在滤液中加入碳酸钠，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，灼烧碳酸锂生成氧化锂和二氧化碳，氧化锂高温、真空条件下与碳单质反应生成Li，据此分析解答。
【小问1详解】
要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有适当升高温度、适当增大溶液的浓度、粉碎、充分搅拌；
【小问2详解】
由以上分析可知滤液A主要成分为；向滤液A中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为；
小问3详解】
工业上洗涤用的是热水而不是冷水，根据题中信息可知在水中的溶解度随着温度的升高而降低，用热水可减少洗涤时的溶解量，提高产率；
【小问4详解】
酸性条件下，与氧气反应生成，根据得失电子守恒得反应方程为：；
【小问5详解】
反应后剩余锂离子浓度为；则生成的溶液中=；
【小问6详解】
由化学式可知该配合物中原子的配位数为6；与互为等电子体的一种阴离子为。
17. 次甲霉素是一种常用抗生素，其中间体化合物G的合成路线如下图所示。
注：Ts—表示：，回答下列问题：
（1）B的名称为___________。
（2）E中官能团的名称为___________。
（3）TsCl可活化羟基，则D→E的反应方程式为___________。
（4）E→F的反应类型为___________。
（5）G的结构简式为___________。
（6）芳香族化合物I是H的同分异构体，1ml化合物I与Na反应最多生成(标准状况下)，且化合物I的核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式为___________。
（7）参照上述合成路线，以2，4，7-辛三醇为原料合成(无机试剂任选)___________。
【答案】（1）2-戊炔
（2）醚键、碳碳双键 （3）+TsCl+TsOH+HCl
（4）氧化反应 （5）
（6） （7）
【解析】
【分析】根据A、C结构简式可知B为，名称为2-戊炔，C发生还原反应生成D，D与TsCl反应生成E，根据E的结构简式可知产物还有TsOH、HCl，E发生氧化反应生成F，根据H的结构简式和G的分子式，可推知G为，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，B为，名称为2-戊炔；
【小问2详解】
根据E的结构简式，E中官能团的名称为醚键、碳碳双键；
【小问3详解】
TsCl可活化羟基，根据分析，D→E的反应方程式为+TsCl+TsOH+HCl；
【小问4详解】
E→F的反应类型为氧化反应；
【小问5详解】
根据分析，G的结构简式为；
【小问6详解】
H的分子式为，芳香族化合物I是H的同分异构体，I含有1个苯环，1ml化合物I与Na反应最多生成(标准状况下)，则I还含有3个羟基，核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式符合要求的有；
【小问7详解】
2，4，7-辛三醇为，发生氧化反应，羟基转化为酮羰基，再发生题中E到F的反应得到，再发生还原反应得到，合成路线为：
。
18. 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列问题：
（1）工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应能自发进行，推测该反应_______0(填“>，＜或=”)。一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。一定能提高甲醇产率的措施是_______(填字母)。
A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂
（2）合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：直接加合成甲醇；
一类称为间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_______(填字母)。
②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：
已知ⅴ中有一组吸附在催化剂表面的物质，ⅴ可表示为_______。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将体积分数为a％、％的进料气(含杂质气体)，以纳米纤维为催化剂，控制压强为发生反应Ⅰ，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90％，达到平衡时，_______bar，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
（3）甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_______，理由是_______。
【答案】（1） ①. < ②. AC
（2） ①. A ②. 或 ③. ④.
（3） ①. ②. 甲醇的分子间作用力较小，沸点较低
【解析】
【小问1详解】
①工业合成甲醇的热化学方程式为：，该反应的，已知在一定条件下该反应能自发进行，根据，可推断出；
②A：增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增大，A正确；
B：该反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，B错误；
C：选择合适催化剂，选择性生成甲醇，减少副反应的发生，提高甲醇的产率，C正确；
D：加入大量催化剂，催化剂不改变平衡，不会影响甲醇的转化率，D错误，故选AC；
【小问2详解】
①间接法制备甲醇的反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，总体放热，反应Ⅱ活化能较大，A符合题意；
②依据反应历程，可得V为或；
③设气体总物质的量为100 ml，根据反应，结合题意：
，p(H2)=；
④其他气体压强同理可求，故；
【小问3详解】
①沸点越低越易挥发，挥发时引起的温度变化越大，故选C1；
②相同条件下，液体分子的分子间作用力越小，沸点越低，该液体越容易挥发，挥发时剩余液体温度下降越快，故理由为甲醇的分子间作用力较小，沸点较低。A．调控滴定速度
B．用试纸测定溶液
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用的NaHCO3溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列图示实验中，操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；
故选A。
2. 下列方程式书写错误是
A. 实验室制氯气：
B. 碱性锌锰电池正极反应：
C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：
D. 由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH +(2n-1) H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，因此氯气中既含有，又含有，同时有1份盐酸中氯元素未变价生成氯化钾即，A错误；
B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为，B正确；
C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇后析出，反应为：，C正确；
D．反应为：+(2n-1) H2O，生成1ml尼龙-66，同时生成(2n-1)ml水，D正确；
故选A。
3. 下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是
A. 石油—汽油B. 煤一甲苯C. 海水一液溴D. 食盐—金属钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油得到汽油，是根据沸点不同，分馏得到的，属于物理变化，故A项不符合题意；
B．从煤中得到甲苯，是通过煤的干馏，不属于置换反应，故B项不符合题意；
C．海水中的溴是溴离子，通过置换反应得到溴单质，故C项符合题意；
D．电解熔融的NaCl制备金属钠，属于分解反应，故D项不符合题意；
故本题选C。
4. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A. 可与溶液反应B. 消去反应产物最多有2种
C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D. 与反应时可发生取代和加成两种反应
【答案】B
【解析】
【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。
【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
综上所述，本题选B。
5. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 溶液中含的数目为
C. 和的混合气体含有的分子数目为
D. 与反应生成，转移电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1ml，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，1L1ml⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1mlCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
7. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；
D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；
本题选D。
8. 中科院研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固—液反应器将Na嵌入到合成，反应器中发生反应的离子方程式为(0≤x≤1)，下列说法正确的是
A. 合成总反应可以表示为
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阳极区采用水相，的作用是增强导电性
D. 理论上，当电路转移0.2ml电子时，此时固体中钠铁个数比为1：5
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，与直流电源负极相连的铁电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为I+2e—=3I—，钠电极为阳极，金属钠在阳极失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为Na—e—=Na+，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，放电生成的碘化钠进入反应器中与FePO4反应生成NaxFePO4和NaI3，合成总反应可以表示为。
【详解】A．由分析可知，合成总反应可以表示为，故A正确；
B．由分析可知，合成NaxFePO4过程中，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；
C．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以阳极区不能采用水相，故C错误；
D．当电路转移0.2ml电子时，放电生成0.2ml钠离子，但无法确定参与反应FePO4的物质的量，所以无法依据反应器中的反应方程式确定x的值，不能计算固体中钠铁个数比，故D错误；
故选A。
9. 聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是
A. 酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸
B. 每生成1mlSPFS消耗
C. 在聚合釜中，随着水的加入中变小
D. 减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，废铁屑在粉碎机中粉碎、过筛后加入硫酸酸浸，将氧化铁和铁转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液和固体残渣，向滤液加入过氧化氢溶液，将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，减压蒸发得到SPFS固体。
【详解】A．由SPFS固体中含有硫酸根离子可知，为了不引入其他杂质，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正确；
B．由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，由得失电子数目守恒可知，生成1mlSPFS时，消耗过氧化氢的物质的量为ml，故B正确；
C．向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，随着水的加入，硫酸铁溶液的浓度减小，铁离子的水解程度增大，则中变大，故C错误；
D．相对于常压蒸发，，减压蒸发可以降低蒸发温度，防止温度过高，SPFS受热分解，故D正确；
故选C。
10. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是
A. 在该化合物中Y和Z的杂化类型不同
B. 元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
C. 与W同周期的元素中，第一电离能比W大的元素有2种
D. Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，且M形成+3价的阳离子，M为Al，Z形成6条键且与Al同周期，Z为S，X形成1条键且与W、Y同周期，X为F，Y形成4条键为C，W形成2条键为O。
【详解】A．在该化合物中C形成4条σ键，S也形成4条σ键，两者的杂化类型相同，都是sp3杂化，A错误；
B．Al3+、F-和O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2->F->Al3+，B错误；
C．与O同周期的元素中，第一电离能大于O的元素有N、F、Ne这三种，C错误；
D．Z、W形成的简单氢化物分别为H2S和H2O，两者分子空间构型相同均为V形，但是氧原子电负性强于S原子，导致氧原子对孤电子对的吸引力更大，孤电子对与成键电子距离更近，成键电子与孤电子对之间的排斥作用更强，键角也就更大，D正确；
故选D。
11. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A. 有4种官能团
B. 有两种杂化方式的碳原子
C. 有1个手性碳原子
D. NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正确；
B．碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂化，故B正确；
C．连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连接醇羟基的碳原子，故C正确；
D．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下，故D错误；
故答案选D。
12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4ml·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A. 0.2mlB. 0.25mlC. 0.3mlD. 0.35ml
【答案】B
【解析】
【详解】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4ml/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，标准状况下2.24L NO的物质的量为：，根据N元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4ml/L-0.1ml=0.5ml，所以硝酸亚铁的物质的量为：n[Fe(NO3)2]==0.25ml，由铁元素守恒可知，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量为n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.25ml，故选：B。
13. 下列实验事故的处理方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B错误；
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；
D．酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；
故选B。
14. 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知：①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是
A. 时，
B. 初始状态a点发生反应：
C. Ⅰ曲线上的点满足
D. 初始状态b点，平衡后溶液中存在
【答案】B
【解析】
【分析】由=可得，，为线性关系，故曲线I表示M(OH)2溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。
【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数，，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确；
B．初始状态a点在曲线II上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：HA-+M2+=MA↓+H+，故B错误；
C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确；
D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2ml/L，故D正确；
故选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示：
（1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。
（2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。
Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。
（4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。
（5）测得混合气中的质量为_______g。
（6）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
【答案】（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止ClO2发生分解，甚至爆炸
（3）吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色
（5）0.027 （6）d
【解析】
【分析】Ⅰ．甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCl气体，丙装置盛装NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反应生成ClO2，自身被还原为NaCl，化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，丁装置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液进行尾气处理；
Ⅱ．ClO2通入锥形瓶中与碘化钾溶液反应生成碘和氯离子，玻璃液封装置可防止ClO2气体逸出；
【小问1详解】
丙装置中氯气与NaClO2溶液反应生成ClO2、NaCl，化学方程式为；
【小问2详解】
存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快，则乙装置的作用是除去杂质HCl气体，所盛溶液为饱和食盐水，的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通入适量的稀释，防止发生分解，甚至爆炸；
【小问3详解】
玻璃液封装置的作用是吸收残留的气体，避免碘的逸出，并使锥形瓶内外压强相等；
【小问4详解】
装置中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液时，终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
【小问5详解】
氧化KI的反应为，，可得关系式2ClO2～5～10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=××0.020L=0.0004ml，m(ClO2)=nM=0.0004ml×67.5g/ml=0.027g；
【小问6详解】
若要除去超标的亚氯酸盐，a不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，c中盐酸能和亚氯酸钠反应生成，只有d中Fe2+将还原成，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故选d。
16. 锰酸锂是新一代锂离子电池的正极材料。实验室利用回收的废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)制取锂的一种流程如图：
已知：在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）若要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有___________(写两条)。
（2）滤液的主要成分是___________(填化学式)；向滤液A中通入过量二氧化碳的化学方程式为___________。
（3）工业上洗涤用的是热水而不是冷水，其原因是___________。
（4）写出将转化成的离子方程式___________。
（5）滤液中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中为___________(保留两位有效数字)，。
（6）的一种配合物化学式为，则原子的配位数为___________；与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
【答案】（1）适当升高温度、适当增大溶液的浓度、粉碎、充分搅拌
（2） ①. ②.
（3）减少洗涤时的溶解量，提高产率
（4）
（5）0.33ml/L
（6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)加过量NaOH溶解，其中铝单质溶于NaOH生成偏铝酸钠溶液，过滤后在滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；锰酸锂、碳粉加硫酸溶解，同时通入空气，转化成，Li转化为硫酸锂，过滤分离和碳粉，在滤液中加入碳酸钠，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，灼烧碳酸锂生成氧化锂和二氧化碳，氧化锂高温、真空条件下与碳单质反应生成Li，据此分析解答。
【小问1详解】
要增大锂离子电池正极材料的浸取率，可以采取的措施有适当升高温度、适当增大溶液的浓度、粉碎、充分搅拌；
【小问2详解】
由以上分析可知滤液A主要成分为；向滤液A中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为；
小问3详解】
工业上洗涤用的是热水而不是冷水，根据题中信息可知在水中的溶解度随着温度的升高而降低，用热水可减少洗涤时的溶解量，提高产率；
【小问4详解】
酸性条件下，与氧气反应生成，根据得失电子守恒得反应方程为：；
【小问5详解】
反应后剩余锂离子浓度为；则生成的溶液中=；
【小问6详解】
由化学式可知该配合物中原子的配位数为6；与互为等电子体的一种阴离子为。
17. 次甲霉素是一种常用抗生素，其中间体化合物G的合成路线如下图所示。
注：Ts—表示：，回答下列问题：
（1）B的名称为___________。
（2）E中官能团的名称为___________。
（3）TsCl可活化羟基，则D→E的反应方程式为___________。
（4）E→F的反应类型为___________。
（5）G的结构简式为___________。
（6）芳香族化合物I是H的同分异构体，1ml化合物I与Na反应最多生成(标准状况下)，且化合物I的核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式为___________。
（7）参照上述合成路线，以2，4，7-辛三醇为原料合成(无机试剂任选)___________。
【答案】（1）2-戊炔
（2）醚键、碳碳双键 （3）+TsCl+TsOH+HCl
（4）氧化反应 （5）
（6） （7）
【解析】
【分析】根据A、C结构简式可知B为，名称为2-戊炔，C发生还原反应生成D，D与TsCl反应生成E，根据E的结构简式可知产物还有TsOH、HCl，E发生氧化反应生成F，根据H的结构简式和G的分子式，可推知G为，据此分析。
【小问1详解】
根据分析，B为，名称为2-戊炔；
【小问2详解】
根据E的结构简式，E中官能团的名称为醚键、碳碳双键；
【小问3详解】
TsCl可活化羟基，根据分析，D→E的反应方程式为+TsCl+TsOH+HCl；
【小问4详解】
E→F的反应类型为氧化反应；
【小问5详解】
根据分析，G的结构简式为；
【小问6详解】
H的分子式为，芳香族化合物I是H的同分异构体，I含有1个苯环，1ml化合物I与Na反应最多生成(标准状况下)，则I还含有3个羟基，核磁共振氢谱显示3组峰，其结构简式符合要求的有；
【小问7详解】
2，4，7-辛三醇为，发生氧化反应，羟基转化为酮羰基，再发生题中E到F的反应得到，再发生还原反应得到，合成路线为：
。
18. 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列问题：
（1）工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应能自发进行，推测该反应_______0(填“>，＜或=”)。一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。一定能提高甲醇产率的措施是_______(填字母)。
A.增大压强 B.升高温度 C.选择合适催化剂 D.加入大量催化剂
（2）合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：直接加合成甲醇；
一类称为间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_______(填字母)。
②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：
已知ⅴ中有一组吸附在催化剂表面的物质，ⅴ可表示为_______。
③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将体积分数为a％、％的进料气(含杂质气体)，以纳米纤维为催化剂，控制压强为发生反应Ⅰ，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90％，达到平衡时，_______bar，反应Ⅰ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。
（3）甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_______，理由是_______。
【答案】（1） ①. < ②. AC
（2） ①. A ②. 或 ③. ④.
（3） ①. ②. 甲醇的分子间作用力较小，沸点较低
【解析】
【小问1详解】
①工业合成甲醇的热化学方程式为：，该反应的，已知在一定条件下该反应能自发进行，根据，可推断出；
②A：增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增大，A正确；
B：该反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，B错误；
C：选择合适催化剂，选择性生成甲醇，减少副反应的发生，提高甲醇的产率，C正确；
D：加入大量催化剂，催化剂不改变平衡，不会影响甲醇的转化率，D错误，故选AC；
【小问2详解】
①间接法制备甲醇的反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，总体放热，反应Ⅱ活化能较大，A符合题意；
②依据反应历程，可得V为或；
③设气体总物质的量为100 ml，根据反应，结合题意：
，p(H2)=；
④其他气体压强同理可求，故；
【小问3详解】
①沸点越低越易挥发，挥发时引起的温度变化越大，故选C1；
②相同条件下，液体分子的分子间作用力越小，沸点越低，该液体越容易挥发，挥发时剩余液体温度下降越快，故理由为甲醇的分子间作用力较小，沸点较低。A．调控滴定速度
B．用试纸测定溶液
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
实验事故
处理方法
A
被水蒸气轻微烫伤
先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B
稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上
用的NaHCO3溶液冲洗
C
苯酚不慎沾到手上
先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D
不慎将酒精灯打翻着火
用湿抹布盖灭
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