黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期入学调研考试++化学试卷+

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可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．灯泡发光C．矿石粉碎D．食物腐烂
2．下列关于空气及其成分的说法不正确的是（ ）
A．炼钢需要氧气，利用了氧气的可燃性B．空气中的氮气可用来生产氮肥
C．氮气可用来保存粮食、水果D．工业上采用分离液态空气法获得氧气
3．下列物质中，所含正价元素的化合价最高的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列各组物质中，都由原子构成的一组是（ ）
A．汞、氯气B．石墨、金刚石C．氨、干冰D．硫酸铜、氯化钠
5．下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．取用固体粉末B．点燃酒精灯
C．倾倒液体D．读取液体体积
6．洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（ ）
A．氮气B．一氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
7．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．用酒精作燃料B．用干冰营造舞台意境
C．用铜丝作导线D．用活性炭除冰箱中的异味
8．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ的化学方程式为
B．过程Ⅰ、Ⅱ中有铁元素化合价发生改变
C．过程Ⅱ中产生的气体具有助燃性，可作为燃料
D．在整个反应机理中可循环使用
9．下列化学用语中表示的意义正确的是（ ）
A．：表示硫酸铝B．：2个氢原子
C．：表示氮气D．：表示2个铵根离子
10．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铼的元素符号为B．铼的原子序数为75
C．铼是一种金属元素D．铼的相对原子质量是
11．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．合成材料：合金、合成橡胶B．人体必需微量元素：氧、锌
C．混合物：空气、冰水共存物D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
12．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：
①加入足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，以下说法正确的是（ ）
A．该溶液中一定没有，一定有B．该溶液一定有、
C该溶液一定有，可能有D．该溶液中可能有、
13．当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ）
A．反应后催化剂的质量为
B．参加反应的氢气质量为
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
14．下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
15．镍（）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A．能与反应生成
B．能与盐酸反应产生
C．不能与稀硫酸反应产生
D．溶液中的少量杂质可加入粉除去
16．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（ ）
17．下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（ ）
18．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．甲图测定空气中的含量
B．乙图探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
C．丙图比较铁、铝的活动性
D．丁图探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
19．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．时，甲溶于水形成甲的不饱和溶液
C．时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是
D．将时甲和乙的饱和溶液升温至，仍然都是饱和溶液
20．某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是（ ）
A．B．
C．D．
Ⅱ卷（填空题 共40分）
二、填空题（共40分）
21．（8分）请用化学知识回答下列问题：
（1）用数字和符号表示：
①溶于水使温度降低的物质______。②硝酸亚铁中的阴离子______。③人体缺乏______易骨质疏松。
（2）农业上配制农药波尔多液的化学方程式______。
（3）“芯片”是电子产品的核心部件。工业上用氢气与二氧化硅在高温条件下反应制取高纯度的硅同时生成一种常温下呈液态的氧化物，反应的化学方程式______。
（4）镓（）是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
①如图所示，其中“”表示______。镓原子结构示意图中，的数值是______。
②氮化镓是第三代半导体材料，制取方法：，则化学式______。
22．（8分）如图是实验室常用气体制备或收集装置图，请问答下列问题：
（1）图中仪器的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。用该原理制取并收集较纯净的氧气，装置可选用______（填字母）
（3）装置与装置相比，装置的优点是______。实验室用该装置制取氧气的化学方程式______。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰（生石灰和氢氧化钠的固体混合物）与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用______；若选用装置收集，气体应该从______（填“”或“”）通入，还需要装置后接裝置______
23．（11分）（Ⅰ）甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同且常温下都为液体。“→”表示物质间转化关系，如下图所示（部分生成物已略去）。回答下列问题：
（1）写出甲物质的化学式：______；乙物质的化学式：______。
（2）若丁为无色气体，则乙→丙的化学方程式是：______；丁→乙的化学方程式是：______。
（Ⅱ）我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：；不考虑金、银发生类似反应。
（3）将电路板粉碎成粉末的目的是______。
（4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。
（5）步骤②中的实验现象：______，溶液由无色变为蓝色。
（6）步骤③中反应的化学方程式是______。
24．（8分）海水中有丰富的化学资源。
Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：
（1）图中①是______池。
（2）母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下：
①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是______。
②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是______。
（3）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是______。
Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：
（4）“沉淀”的主要成分是______（填化学式），溶液的名称是______。
（5）小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有______（填化学式）。
（6）从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用______溶液进行洗涤除去。
25．（5分）以电石渣（主要成分为，含少量等杂质）为原料，制备高纯活性纳米的流程如下：
【资料】①氨水的约为，氢氧化镁完全沉淀的约为
②
（1）进行操作时，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______
（2）加入将溶液酸化，说明溶液的______7（填“>”、“=”或“