2024届百师联盟高三上学期一轮复习联考化学试卷 （原卷版）

这是一份2024届百师联盟高三上学期一轮复习联考化学试卷 （原卷版），共12页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共16小题每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是
A. 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子
B. 干冰易升华与其分子间作用力弱有关
C. 电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料
D. 金属可加工成各种形状与金属键有关
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. VSEPR模型为
B. 电子云图为
C. 中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D. 基态氧原子核外电子轨道表示式：
3. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确的是
A. 闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性
B. 第二电离能：
C. 由闭环螺吡喃转换为开环螺吡喃时，氮原子杂化方式由转化为
D. 闭环螺吡喃亲水性更好
4. 下列关于物质结构的命题中，错误的个数为
①中碳原子的杂化类型有和两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区元素
③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
④、中阴、阳离子个数比不同
⑤氨水中大部分与以氢键(用“∙∙∙”表示)结合成，根据氨水性质可知的结构式可写为
⑥HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A. 3B. 4C. 5D. 6
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列描述物质制备和应用的离子方程式中正确的是
A. 向溶液中滴入氨水：
B. 实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 沸水中滴加饱和溶液至液体呈红褐色：
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有共价键数目为
B. 100g质量分数为17%的溶液中杂化的原子数为
C. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
D. 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为
7. 化合物[]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 元素的非金属性强弱：
B. 基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C. 简单气态氢化物的还原性：
D. 580℃热分解后得到的固体化合物是
8. 某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基)，其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子，其中环状结构中存在大π键。下列说法错误的是
A. 离子半径大小：
B. 该离子液体中，X和Y分别为、杂化
C. X、Z的简单氢化物能反应生成离子化合物
D. 该离子液体中，存在的化学键有共价键、离子键、配位键
9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是
A. 分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B. 在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
C. 在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
D. 通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
11. 下列实验方案现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是
A. 熔点：金刚石
B. 在晶胞结构中，每个周围与它最近且等距的有12个
C. 球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与发生反应
D. 金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；、、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体
13. 常温下，在碱性条件下能将还原成银(第五周期IB族)。肼还可以用作燃料电池的燃料。一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。下列关于的说法正确的是
A. 中六个原子共平面
B. 电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
C. 还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上
D. 肼使转变为的反应中，肼作氧化剂
14. 已知1，3—丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)，在40℃时，1，2加成产物和1，4加成产物的比例为15：85(设反应前后体积不变)。下列说法正确的是
A. 3−溴−1−丁烯比1−溴−2−丁烯更稳定
B. 已知该温度下，t min内，的1,3−丁二烯与HBr完全反应生成1−溴−2−丁烯的平均速率为
C. 1,3−丁二烯与HBr反应，生成3−溴−1−丁烯焓变为，生成1−溴−2−丁烯的焓变为
D. 进攻1,3−丁二烯形成碳正离子为决速步
15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种单元组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法错误的是
A. 放电时，该锂电池的正极反应为
B. 当该正极材料中，则的脱嵌率为75%
C. 该晶体的晶胞参数为
D. 中M原子分数坐标为，则中Q原子分数坐标为
16. 甘氨酸()是人体必需氨基酸之一，在25℃时，向甘氨酸水溶液中通入HCl或加入NaOH固体，当量随溶液pH变化曲线如图所示。已知：
①25℃时，在溶液中甘氨酸以、和三种形式存在，且有如下平衡： ， 。
②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以存在，调pH值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。
下列说法正确的是
A. 甘氨酸的
B.
C. b点NaOH当量
D. a点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题。
（1）基态磷原子的价电子轨道表示式为___________，第三周期中基态原子的第一电离能比P小的元素有_____种。
（2）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有________(填字母)。
a．黑磷区P—P键的键能不完全相同
b．黑磷与石墨都属于混合型晶体
c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力
（3）如图为石墨烯的结构，若C—C键键长为a pm，则石墨烯的密度_____(用含a的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为)。
（4）石墨晶体由层状石墨“分子”按“ABAB”方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。1个六方石墨晶胞中碳原子的个数为_______，D处碳原子的分数坐标为，则E处碳原子的分数坐标为________。石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图b，此时C与的个数比是_______，嵌入最大量后，一个晶胞的质量_______g(用表示阿伏加德罗常数的值)。
18. 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：
回答下列问题。
（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。
（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
（4）①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。
②反萃取获得，溶液的实验操作是______。
（5）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应离子方程式为_________。
（6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。
A. 图a中，电负性
B. 图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C. 图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞
D. 氧化镍中、的配位数都是6
19. 五水合硫代硫酸钠()俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备大苏打晶体的流程如图：
已知：①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色；硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇；
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：
；
；
；
③易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水。
请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ回流主要用到的玻璃仪器有圆底烧瓶和_______；回流适用的加热方式是_______(填字母)。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯直接加热 D.电热套温和加热
（2）步骤Ⅱ趁热过滤的目的是_______。
（3）步骤Ⅳ、Ⅴ制备的装置如图1所示：
①三颈烧瓶中发生总反应的化学方程式为_______；反应中固体的用量不宜过少，理由是_______。
②步骤Ⅴ，当三颈烧瓶中溶液时应停止通入，若继续通入，将导致产率降低，理由是_______。
③为充分利用，对装置B进行改进(如图2所示)：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入，未反应的被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时(假定此时装置A中反应已停止)，关闭旋塞_______，打开旋塞_______，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
20. M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中4种元素形成的一种阳离子结构如图所示。
回答下列问题。
（1）基态W原子核外有_____种不同空间运动状态的电子；R元素在周期表中的位置为___。
（2）M、X形成两种离子、，键角：_____(填“>”“