高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性课文配套课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性课文配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了－lgcH＋，不正确，则不产生误差，盐酸的pH，漂白性，pH计，∶10等内容，欢迎下载使用。
必备知识　自主预习储备
一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。
【特别提醒】　在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 ml·L-1，如果未指明温度，当c(H＋)或c(OH－)等于10-7 ml·L-1时溶液不一定呈中性。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液显酸性。(　)(2)c(H＋)1.0×10-7 ml·L-1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？
提示：(1)不一定。在任何水溶液中，都既有H＋又有OH－，所以有H＋的溶液不一定是酸性溶液，有OH－的溶液不一定是碱性溶液。(2)都不一定。因为pH只能表示c(H＋)的大小，而无法确切知道c(OH－)的大小。溶液的酸碱性不只取决于c(H＋)的大小，而是取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但非室温下就不一定了。
(3)不一定。pH的大小取决于溶液中c(OH－)的大小，强碱溶液中c(OH－)不一定大，弱碱溶液中c(OH－)不一定小。(4)不正确。升高温度时，促进了水的电离，水电离出的c(H＋)>1.0×10-7 ml·L-1，但在纯水中c(H＋)和c(OH－)同时增大，且始终相等，故溶液仍呈中性。
[问题2]　用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?
提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。
[归纳总结]1．溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2．溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系(1)区别：①溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。②酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的，强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。
(2)联系：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。②酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。3．使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿，否则相当于对溶液进行了稀释。
[能力达成]1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A．相同温度下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
D　[A项，因pH＝－lg c(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，正确；B项，在常温下，pH＜7的溶液呈酸性，正确；C项，当c(H＋)或c(OH－)小于1 ml·L-1时，使用pH表示其酸碱度更为方便，正确；D项，用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中，正确的做法为取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，错误。]
2．某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该同学的操作是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。如不正确，请分析是否一定有误差：_________________________________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是_________________________________________________________________________________________。
不一定有误差，当溶液为中性时
因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，
使醋酸溶液中c(H＋)受到的影响比盐酸中的小，故误差较小
(3)不能用广范pH试纸测定新制氯水的pH，因为新制氯水有_______，可以用_______测定。
[解析]　用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。
[情境素材]25 ℃时，溶液酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图。
[问题2]　将pH＝1的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH为多少？
【特别提醒】　a.凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH；b．单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。
3．酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化(25 ℃)注：a＋n＜7，b－n＞7。
[能力达成]1．常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为(　　)A．8.3 　B．9 　C．9.7 　D．无法确定
2．常温下，计算下列溶液的pH：(1)①1.0×10-4 ml·L-1盐酸的pH为________。②将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为_____。(2)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为__________________，pH为_____。(3)将200 mL 5×10-3 ml·L-1 NaOH溶液与100 mL 2×10-2 ml·L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为_______________________，c(H＋)为___________________，pH为________。
1.0×10-3 ml·L-1　
1.0×10-2 ml·L-1　
1.0×10-12 ml·L-1
(4)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液，若等体积混合后，溶液的pH为________；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为________；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为________。
学习效果　随堂评估自测
1．下列说法正确的是(　　)A．某温度时，pH＝6.5的纯水呈酸性B．常温下将1×10-6 ml·L-1盐酸稀释1 000倍，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10-13 ml·L-1时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别稀释100倍，所得醋酸溶液的pH略大
2．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10-6.5 ml·L-1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10-9 ml·L-1
B　[判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH10-7 ml·L-1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中常温下水电离的c(H＋)＜10-7 ml·L-1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸、碱性不能确定。]
3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
A　[pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。]
4．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-6 ml·L-1C．将1 L 0.1 ml·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
基础课时固基练(18)　溶液的酸碱性与pH
2．下列溶液一定呈酸性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．25 ℃时，pH＝5的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液
B　[pH＝7，说明c(H＋)＝10-7ml·L-1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10-7ml·L-1，pH＜7，则pH＝7的溶液显碱性，故A项错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误；非电解质溶于水 ，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。]
B　[A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n(H＋)＝n(OH－)＝0.1V ml，反应后溶液呈中性；C项中，pH＝5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7；D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。]
6．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)A．a＝b＝100 　B．a＝b＝1 000C．a＜b 　D．a＞b
C　[若a＝b＝1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH