高中化学第四单元 沉淀溶解平衡课文课件ppt

这是一份高中化学第四单元 沉淀溶解平衡课文课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了浓度大小有关，2×10-8，不饱和等内容，欢迎下载使用。

探究要点　典例合作细解
[归纳整合]沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步：明确图中横、纵轴的含义。第二步：理解图中曲线上的点、曲线外的点的含义。以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，改变一种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。
[典例探究]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
B　[A项，难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a ml、b ml CdS，正确；B项，Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，错误；C项，向m点的溶液中加入Na2S固体，Ksp保持不变，S2-浓度增大，则Cd2+浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，正确；D项，温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，正确。]
[对点即练]1．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]B　[a点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误；沉淀Fe3+的pH最小，因此Fe(OH)3的溶度积常数最小，则Ksp[Fe(OH)3][归纳整合]Ksp的4种计算类型
[典例探究]已知：常温下，Cu(OH)2(s)⥫⥬Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.02 ml·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。
[对点即练]1．等体积0.2 ml·L-1的AgNO3和NaAc溶液混合，是否会生成AgAc沉淀(已知AgAc的Ksp为2.3×10-3)？为什么？
2．取5 mL 0.002 ml·L-1 BaCl2与等体积的0.02 ml·L-1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，请计算Ba2+是否沉淀完全(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10-10)。
基本能力　随堂评估自测
c(S2-)·c(Cu2+)＝1×10-18×1×10-18＝1×10-36
<1.3×10-36，无CuS沉淀生成
BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是______________________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是_________________________________________________________________。(3)在0.10 ml·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝_________ml·L-1{已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20} 。
[解析]　(2)①由题意知生成的含钡离子的沉淀可完全溶于稀盐酸，故应为BaCO3。(3)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)×c2(OH－)＝c(Cu2+)×(1×10-6)2＝2.2×10-20，c(Cu2+)＝2.2×10-8ml·L-1。
沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子
能力课时培优练(7)　沉淀溶解平衡图像及溶度积常数的计算
D　[饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D项不正确。]
2．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
4．某化学兴趣小组进行下列实验：①将0.1 ml·L-1的MgCl2溶液和0.5 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L-1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L-1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
5．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是(　　)A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10-4ml·L-1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10-8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4
A．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：b＞c＞a1B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 ml·L-1，则a1点会平移至a2点C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
9．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2+＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全